2022年化工工程师《公共基础》章节练习(2022-02-07)
发布时间:2022-02-07
2022年化工工程师《公共基础》考试共题,分为。小编为您整理第三章 普通化学5道练习题,附答案解析,供您备考练习。
1、下列元素电负性大小顺序中正确的是( )。【单选题】
A.Be>B>Al>Mg
B.B>Al>Be≈Mg
C.B>Be≈Al>Mg
D.B≈Al<Be<Mg
正确答案:C
答案解析:根据电负性的变化规律,同一周期从左到右,主族元素的电负性逐渐增大;同一主族从上到下,元素的电负性逐渐减小,因此B>Be>Mg;处于对角线位置的元素Be、Al性质相似,电负性近似相同。
2、已知,最强的氧化剂和最强的还原剂分别是( )。【单选题】
A.
B.Ag和Pb
C.和Pb
D.和Ag
正确答案:C
答案解析:电极电势越正,氧化态的氧化性越强;电极电势越负,还原态的还原性越强。
3、在热力学标准条件下,0.100mol的某不饱和烃在一定条件下与0.200g发生加成反应生成饱和烃,完全燃烧时生成0.300mol气体,则不饱和烃是( )。【单选题】
A.
B.
C.
D.
正确答案:C
答案解析:不饱和烃与氢气发生加成反应两者的物质的量之比为1∶1,则该不饱和烃中含有一个不饱和烯键,满足=通式;0.100mol不饱和烃完全燃烧生成0.300mol=气体说明1分子该不饱和烃含有3个C原子,即n=3。
4、量子数n=4、l=2、m=0的原子轨道数目是( )。【单选题】
A.1
B.2
C.3
D.4
正确答案:A
答案解析:主量子数n是描述电子离核的远近,决定电子层数;角量子数l描述原子轨道或电子云的形状;磁量子数m决定角动量决定原子轨道或电子云在空间的伸展方向。量子数n=4、l=2、m=0的原子轨道描述磁量子数为0的d轨道,故其原子轨道数目为1。
5、用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型,其中为正四面体的是( )。【单选题】
A.
B.
C.
D.
正确答案:A
答案解析:杂化轨道数目取决于参加杂化的轨道数,即一个原子中能量相近的n个原子轨道,可以而且只能形成n个杂化轨道,中Si采取等性的杂化,形成正四面体结构;BC两项中的中心原子采取不等性杂化,为四面体结构;D项中B采取杂化,形成平面三角形结构。
下面小编为大家准备了 化工工程师 的相关考题,供大家学习参考。
声明:本文内容由互联网用户自发贡献自行上传,本网站不拥有所有权,未作人工编辑处理,也不承担相关法律责任。如果您发现有涉嫌版权的内容,欢迎发送邮件至:contact@51tk.com 进行举报,并提供相关证据,工作人员会在5个工作日内联系你,一经查实,本站将立刻删除涉嫌侵权内容。
- 2020-06-26
- 2020-04-08
- 2021-07-04
- 2020-11-02
- 2022-02-04
- 2021-07-16
- 2020-04-10
- 2021-01-16
- 2020-07-11
- 2020-05-22
- 2020-07-09
- 2020-08-30
- 2020-10-05
- 2021-04-14
- 2021-06-09
- 2020-05-03
- 2020-07-28
- 2021-01-18
- 2020-10-29
- 2021-08-10
- 2021-09-06
- 2020-05-01
- 2021-09-09
- 2020-12-04
- 2021-12-20
- 2021-04-23
- 2020-10-27
- 2020-12-01
- 2021-02-28
- 2020-05-22