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题目内容
（请给出正确答案）
下面是部分元素原子或离子的结构示意图。请你仔细观察、分析，然后回答问题：
⑴上述粒子中，属于同一种元素的是( )（填序号，下同），属于阳离子的是( )。
⑵电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有( )。
⑶能与①形成AB4型分子的是( )。
⑴上述粒子中，属于同一种元素的是( )（填序号，下同），属于阳离子的是( )。
⑵电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有( )。
⑶能与①形成AB4型分子的是( )。
参考答案
参考解析
解析：⑴②③ ⑤
⑵③④⑤
⑶⑥
⑵③④⑤
⑶⑥
更多 “下面是部分元素原子或离子的结构示意图。请你仔细观察、分析，然后回答问题： ⑴上述粒子中，属于同一种元素的是( )（填序号，下同），属于阳离子的是( )。 ⑵电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有( )。 ⑶能与①形成AB4型分子的是( )。” 相关考题
考题
原子吸收光谱法是基于从光源辐射出的待测元素的特征谱线的光，通过样品蒸气时被待测元素的哪种粒子吸收，根据入射光减弱的多少对待测元素进行定量分析A、原子B、激发态原子C、离子D、基态原子E、分子
考题
A、B、C为短周期元素，它们在元素周期表中的位置关系如图1-8所示．已知B、C两元素原子序数之和是A元素原子序数的4倍．则A元素的符号为____________，C元素的原子结构示意图为____________．
考题
a、b、c、d是1-18号元素中的四种元素，a、b元素的阳离子和c、d元素的阴离子都具有相同的电子层结构，且b元素原子的最外层电子数比a元素原子的最外层电子数少，c的阳离子所带的负电荷比d的阳离子所带的负电荷多，则它们的核电荷数大小关系是（ ）。A.c＞b＞a＞d
B.a＞b＞c＞d
C.a＞b＞d＞c
D.b＞a＞c＞d
考题
一、考题回顾
题目：《共价键》
学与问
二、考题解析
【教学过程】
环节一：生活导入
【教师引导，提出问题】上节课从微观的角度认识了物质的形成，学习了像氯化钠这种离子化合物的形成过程，请回答什么是离子键?
【学生回答】原子通过得失电子形成阴阳离子，阴阳离子间通过静电作用形成的化合物就叫做离子化合物，而这种相互作用就是离子键。
【提出问题】像H2、Cl2、HCl这些物质在形成时，两个氢原子得失电子的能力一样，此时不能形成阴阳离子，那它们是如何形成的?
环节二：新课教学
【提出问题】分析H和Cl的原子结构，思考Cl2、HCl分子的形成会与NaCl一样吗?非金属元素之间化合时，能形成离子键吗?为什么?
【学生回答】不能，因为非金属元素的原子之间得失电子的能力相差不大，都不能从对方那得到电子，无法形成阴阳离子，所以没有离子键。
1.Cl2、HCl的形成过程
【提出问题】两个氯原子结合生成Cl2分子，两个氯原子对电子的吸引能力相同，若都要达到八电子稳定结构，氯气分子是如何形成的?如何来表示?
【学生回答，教师总结】氯原子最外层有7个电子，要达到稳定的8电子结构，都需要获得1个电子，所以氯原子间难以发生电子得失;两个氯原子各提供1个电子，形成共用电子对，两个氯原子就形成了8电子稳定结构，可以表示如下：
2.共价键和共价化合物
根据教材内容，先指导学生阅读内容之后进行归纳总结。
【提出问题】原子间通过共用电子对的这种相互作用叫做什么?以共用电子对形成分子的化合物叫做什么?
【学生回答】共价键，共价化合物。
【提出问题】根据以上分析可知共价键的构成粒子和成键本质是什么?
【学生回答】原子，共用电子对。
【提出问题】根据以上分析可知共价键的组成元素是什么?
【学生回答】非金属元素。
【提出问题】任何由非金属元素组成的单质都含有共价键吗?
【学生回答】不是，比如He、Ne等稀有气体为单原子分子。
3.极性键与非极性键
【提出问题】氯气的形成过程与氯化氢的形成过程一样吗?它们的区别是什么?
【学生回答】形成过程相同，而区别在于氯气中是由同种原子形成的共价键，氯化氢中是由不同种原子形成的共价键。
【提出问题】氯气中既然形成共价键的两个原子是相同的，那么形成的共用电子对是否会发生偏移呢?用同样的方法再来思考下氯化氢又是怎样的呢?
【学生回答】像氯气是由同种原子形成的共价键，共用电子对不会发生偏移，此时形成的共价键叫做非极性共价键。而像氯化氢是由不同种原子形成的共价键，共用电子对会偏向吸引电子能力强的一方，此时形成的共价键叫做极性共价键。)
环节三：巩固提高
【提出问题】含有共价键的物质一定是共价化合物吗?
【学生讨论】①不是，比如氯化铵，铵根中含有共价键，但铵根与氯离子是通过离子键结合的，因此根据离子化合物的概念，只要含有离子键的化合物就应该属于离子化合物。
②再比如氢气，虽然含有共价键，但属于单质。
环节四：小结作业
小结：学生总结归纳本节课所学主要知识，表述学习心得。
作业：课下尝试用电子式表示氢气、氧气、氮气、氯化铵四种物质。
考题
{图
二、考题解析
【教学过程】
(一)导入新课
【提出问题】当我们小时候因挑食而导致身体偏瘦，家长或医生会让我们吃什么呢?
【学生回答】补锌的食物或者药物。
【提出问题】教师通过多媒体展示生活中常见的保健类药物的图片，并让学生仔细观察，设疑“药品说明书上所提到的钾、钙以及镁到底是什么呢?”这就是今天这节课我们要研究的内容。
(二)新课教学
【展示图片】多媒体首先展示蛋壳、贝壳以及石灰石的图片。
【提出问题】学生观察并猜测这些物质主要的成分是什么?
【学生回答】碳酸钙。
【提出问题】碳酸钙又是由什么组成的?
【学生回答】预设学生得出不同答案“钙元素”“碳元素”“氧元素”。
【多媒体展示】运用元素测定仪对碳酸钙分析的检测报告。
【教师引导】根据分析报告，碳酸钙确实是由碳、氧、钙这三种元素共同组成的。
【提出问题】什么是元素?
【学生回答】不同物质中的氢原子的质子数都是1，核外电子数都是1.
【教师引导】将质子数都是8的氧原子统称氧元素，质子数都是1的氢原子统称氢元素。那类比这种说法，什么是碳元素?
【学生回答】将质子数为6的所有碳原子统称为碳元素。
【师生总结】师生共同总结出元素的定义：元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。
【多媒体播放】硫在氧气中点燃以及过氧化氢分解的微观动画。
【提出问题】在化学反应中分子、原子以及元素是否发生了变化?决定元素种类的是什么?
【学生回答】分子发生了改变，而原子以及元素的种类均没有发生变化。
【教师总结】在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变，决定元素种类的是原子中的质子数。
(三)拓展提高
【学生活动】 教师列举出农业中，农民伯伯在春种时为什么要给庄家施肥?蕴含了什么化学知识?
【学生回答】补充氮元素、钾元素等有助于庄家的生长。
(四)小结作业
小结：引导学生共同总结本节课的内容。
作业：总结分子、原子以及元素之间的区别完成表格，并预习下节元素的符号的相关知识。
【板书设计】
【答辩题目解析】
?
1.在化学反应中，不变的是什么?
2.本节课中你多处使用多媒体进行辅助教学，这样设计是否合理?
考题
X元素的简单阳离子和Y元素的简单阴离子具有氩原子相同的电子层结构。下列叙述正确的是（）A、X的原子序数比Y的小B、X原子的电子层数比Y少C、X的原子半径比Y的小D、X元素的最高正价比Y的小
考题
元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是我们学习化学的工具。元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。我们可以根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质，也可以根据元素的原子结构推测它在周期表中的位置。请回答下列问题：（1）有人说“氦的最外层电子数为2，应该把它放在第ⅡA族”，你认为这样编排元素周期表有何利弊？（2）结合化学教学实践，论述三序结合的原则在化学教材编写中“原子结构和元素周期表”理论部分的应用。
考题
已知元素X、Y的核电荷数小于31，且能形成XY2型的化合物。回答下列问题： （1）若X、Y均为非金属元素，写出你所知道的XY2的化学式：（）、（）、（）、（）等。 （2）若X原子的外围电子层排布为3d104s2，Y可能是（）元素或（）元素（写元素符号）。 （3）若Y的阴离子与Ar有相同的电子层结构，则X的原子外围电子层排布构型有：（）、（）、（）、（）、（）、（）、（）。
考题
多选题X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）．AX的原子序数比Y的小BX原子的最外层电子数比Y的多CX的原子半径比Y的大DX元素的最高正价比Y的小
考题
问答题阅读下面文字，回答相关问题。 元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是我们学习化学的工具。元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。我们可以根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质，也可以根据元素的原子结构推测它在周期表中的位置。 请回答下列问题： （1）有人说"氦的最外层电子数为2，应该把它放在第ⅡA族"，你认为这样编排元素周期表有何利弊？ （2）结合化学教学实践，论述三序结合的原则在化学教材编写中"原子结构和元素周期表"理论部分的应用。
考题
单选题X和Y均为短周期元素，X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子层结构，下列叙述正确的是（ ）．A
原子序数X＜YB
原子半径X＞YC
原子的电子层数X＜YD
原子最外层电子数X＞Y
考题
问答题元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是我们学习化学的工具。元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。我们可以根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质，也可以根据元素的原子结构推测它在周期表中的位置。请回答下列问题：（1）有人说“氦的最外层电子数为2，应该把它放在第ⅡA族”，你认为这样编排元素周期表有何利弊？（2）结合化学教学实践，论述三序结合的原则在化学教材编写中“原子结构和元素周期表”理论部分的应用。
考题
填空题已知元素X、Y的核电荷数小于31，且能形成XY2型的化合物。回答下列问题： （1）若X、Y均为非金属元素，写出你所知道的XY2的化学式：（）、（）、（）、（）等。 （2）若X原子的外围电子层排布为3d104s2，Y可能是（）元素或（）元素（写元素符号）。 （3）若Y的阴离子与Ar有相同的电子层结构，则X的原子外围电子层排布构型有：（）、（）、（）、（）、（）、（）、（）。
考题
单选题在AAS分析中，原子化器的作用是（）A
把待测元素转变为气态激发态原子B
把待测元素转变为气态激发态离子C
把待测元素转变为气态基态原子D
把待测元素转变为气态基态离子
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