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电动势E的数值与电池反应的写法无关，而平衡常数Kθ的数值随反应式的写法而变。

参考答案

更多 “电动势E的数值与电池反应的写法无关，而平衡常数Kθ的数值随反应式的写法而变。” 相关考题
考题 某电池在p$时电动势与温度的关系为E／mV=－68.00－0.312(T／K－298),298K时电池的电动势E=()
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考题 对某一化学反应，其标准平衡常数Kθ和电动势E的数值，都随化学计量数的写法不同而异。()
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考题 标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。()
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考题 一定温度下，某反应的标准平衡常数K Θ 的数值： （A）恒为常数，并与反应方程式的写法有关 （B）由反应方程式的写法而定 （C）随平衡浓度及平衡分压而定 （D）由加入反应物的量而定
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考题 化学平衡常数K越大，表示反应进行的程度（）。A、越大B、越小C、不变D、K与反应进行程度无关
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考题 平衡常数K值与温度无关。
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考题 平衡常数：对于一定的化学反应平衡来说，K值只与（），与（）无关。写出（）+（）=（）的平衡常数（）。
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考题 标准电极电势的值与反应的平衡常数的值一样与反应式的写法不同而不同
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考题 已知A+B === 2C的平衡常数为K1；C+D === E的平衡常数为K2；而反应A+B+2D===2E的K3=（）。
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考题 标准平衡常数的数值不仅与方程式的写法有关，而且还与标准态的选择有关
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考题 化学反应的平衡常数是一个常数值，与温度无关。
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考题 平衡常数：对于一定的化学反应平衡来说，K值只与（），与（）无关。写出（C）+（O）=（CO）的平衡常数（）。
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考题 有关化学反应平衡常数：对于一定的化学反应来说，平衡常数K值只与（）有关，与（）或分压无关。
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考题 对于放热反应，平衡常数值随着温度的升高而增大。
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考题 标准平衡常数K°与（）或（）无关，但与（）有关。标准平衡常数K°值越大，可逆反应向（）进行的越彻底。
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考题 对于电池反应Cu2++Zn===Cu+Zn2+，增加系统Cu2+的浓度必将使电池的E增大，根据电动势与平衡常数的关系可知，电池反应的KΘ也必将增大。
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考题 对某一化学反应，其标准平衡常数K☉和电动势E的数值，都随化学计量数的不同选配而异。
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考题 电极电势的数值与电池反应中化学计量数的选配及电极反应的方向无关，平衡常数的数值也与化学计量数无关。
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考题 反应的平衡常数值随温度的升高而增大。
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考题 电位分析法中，分析钾离子活度（pK值），依据的是（）A、原电池电动势与K+浓度成线形关系B、原电池电动势与K+活度成线形关系C、原电池电动势与K+浓度对数成线形关系D、原电池电动势与K+活度对数成线形关系
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考题 某氧化还原反应组装成原电池，下列说法正确的是（）。A、氧化还原反应达到平衡时平衡常数K为零B、氧化还原反应达到平衡时标准电动势E为零C、负极发生还原反应，正极发生氧化反应D、负极是还原态物质失电子，正极是氧化态物质得电子
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考题 某电池在Ps 时电动势与温度的关系为 E/mV=-68.00-0.312（T/K-298），298 K时电池的电动势E=（）
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考题 某电池的电池反应可写成：  （1）H2（g） + 1/2O2（g） ─ H2O（l）  （2）2H2（g） + O2（g） ─ 2H2O（l）   用E1，E2表示相应反应的电动势，K1，K2表示相应反应的平衡常数，下列各组关系正确的是：（）A、E1＝E2 K1＝K2B、E1≠ E2 K1＝K2C、E1＝E2 K1≠ K2D、E1≠ E2 K1≠ K2
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考题 单选题一定温度下，某反应的标准平衡常数Kϴ的数值（　　）。A 恒为常数，并与反应方程式的写法有关B 由反应方程式的写法而定C 随平衡浓度及平衡分压而定D 由加入反应物的量而定
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考题 填空题标准平衡常数K°与（）或（）无关，但与（）有关。标准平衡常数K°值越大，可逆反应向（）进行的越彻底。
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考题 单选题一定温度下，某反应的标准平衡常数K0in数值（）。A 恒为常数，并与反应方程式的写法有关B 由反应方程式的写法而定C 随平衡浓度及平衡分压而定D 由加入反应物的量而定
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考题 单选题电位分析法中，分析钾离子活度（pK值），依据的是（）A 原电池电动势与K+浓度成线形关系B 原电池电动势与K+活度成线形关系C 原电池电动势与K+浓度对数成线形关系D 原电池电动势与K+活度对数成线形关系
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