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填空题
标准平衡常数K°与（）或（）无关，但与（）有关。标准平衡常数K°值越大，可逆反应向（）进行的越彻底。

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考题 已知反应:(1)SO2(g)＋1／2O2(g)↔SO3(g)的标准平衡常数为Kθ1 (2)SO3(g)＋ CaO(s)↔CaSO4(s)的标准平衡常数为Kθ2 则反应:(3)SO2(g)＋1／2O2(g)＋CaO(s)↔CaSO4(s)的标准平衡常数Kθ3为() A.Kθ1Kθ2=Kθ3B.Kθ3=Kθ1/Kθ2C.Kθ3=Kθ2/Kθ1D.不能判断
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考题 酸碱滴定反应能否直接进行,可用滴定反应平衡常数k来说明,k越大,滴定反应进行得越完全。此题为判断题(对，错)。
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考题 化学平衡常数K越大，表示反应进行的程度（）。A、越大B、越小C、不变D、K与反应进行程度无关
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考题 平衡常数K值与温度无关。
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考题 平衡常数：对于一定的化学反应平衡来说，K值只与（），与（）无关。写出（）+（）=（）的平衡常数（）。
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考题 对于吸热可逆反应来说，温度升高时，其反应速率系数k正将（），k逆将（），标准平衡常数KΘ将（），该反应的ΔrGmΘ将（）。
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考题 标准平衡常数和平衡转化率都可以表示可逆反应进行的程度，它们都与浓度无关。
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考题 可逆反应达平衡后，若反应速率常数k发生变化时，标准平衡常数符合下列哪一条（）A、一定发生变化B、不变C、不一定变化D、与k无关
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考题 平衡常数：对于一定的化学反应平衡来说，K值只与（），与（）无关。写出（C）+（O）=（CO）的平衡常数（）。
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考题 有关化学反应平衡常数：对于一定的化学反应来说，平衡常数K值只与（）有关，与（）或分压无关。
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考题 平衡常数K值越大，说明反应完成的程度越大。
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考题 平衡常数K值越大，说明反应完成的程度越（）。
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考题 反应平衡常数K值与（）有关，但不随（）而变。A、浓度；温度B、温度；压力C、温度；浓度D、压力；温度
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考题 可逆反应2NO2→N2O4+Q，50℃时平衡常数K1， 0℃时平衡常数K2，100℃时平衡常数K3，则K1，K2，K3之间的数量关系是（）。A、 K1＜K2 ＜K3B、 K1=K2=K3C、 K3＞K2＞K1D、 K2＞K1＞K3
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考题 下面关于化学平衡常数说法正确的是（）。A、平衡常数表示可逆反应的进行程度B、平衡常数的值越大说明正反应进行的程度大C、平衡常数只随温度变化而变化D、反应物或生成物浓度的改变对平衡常数有影响
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考题 关于标准平衡常数Kθ，下列说法不正确的是（）。A、Kθ与温度有关B、Kθ与反应物的浓度或分压有关C、Kθ值越大产物的平衡浓度或分压越大D、Kθ值越小反应物的平衡浓度或分压越大
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考题 标准平衡常数K°与（）或（）无关，但与（）有关。标准平衡常数K°值越大，可逆反应向（）进行的越彻底。
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考题 化学平衡常数K值越大，其化学反应完成的程度越大。
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考题 已知某温度下，（1）反应A+B=2C的标准平衡常数Kθ1=100；（2）反应A+D=B的标准平衡常数2Kθ2=0.10；则反应 C = A+1/2D的的标准平衡常数Kθ3=（）
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考题 弱酸或弱碱的解离平衡常数KΘ不仅与溶液温度有关，而且与其浓度有关。
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考题 已知反应C（s）+O2（g）=CO2（g）的标准平衡常数为K1ө，CO（g）+1/2O2（g）=CO2（（g）的标准平衡常数为Kө2，2C（s）+O2（g）=2CO（g）的标准平衡常数为Kө3，则Kө3与Kө1/和Kө2的关系为（）
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考题 在同一温度和压力下，烃类分子量越大，相平衡常数K值越大。（）
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考题 对提高回收率来说，相平衡常数K值越大越有利。（）
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考题 对于可逆反应，当升高温度时，其速率常数k正将（），k逆将（）。当反应为（）热反应时，平衡常数KΘ将增大，该反应的ΔGΘ将（）；当反被为（）热反应时，平衡常数将减小。
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考题 气相反应的平衡常数Kθ只与温度有关。
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考题 判断题化学平衡常数K值越大，其化学反应完成的程度越大。A 对B 错
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考题 单选题关于标准平衡常数Kθ，下列说法不正确的是（）。A Kθ与温度有关B Kθ与反应物的浓度或分压有关C Kθ值越大产物的平衡浓度或分压越大D Kθ值越小反应物的平衡浓度或分压越大
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