2020年化工工程师《公共基础》章节练习(2020-04-01)
发布时间:2020-04-01
2020年化工工程师《公共基础》考试共题,分为。小编为您整理第二章 普通物理5道练习题,附答案解析,供您备考练习。
1、理想气体在等温膨胀过程中( )。【单选题】
A.气体做负功,向外界释放热量
B.气体做负功,向外界吸收热量
C.气体做正功,向外界释放热量
D.气体做正功,向外界吸收热量
正确答案:D
答案解析:系统吸收或放出的热量等于系统内能增量与系统对外做功之和。理想气体的内能是温度的单值函数,等温膨胀过程中内能不变,理想气体膨胀对外界做功,因此从外界吸收热量Q。由热力学第一定律可知,等温过程系统吸热全部用来对外做功A(A>0)。
2、有1mol刚性双原子分子理想气体,在等压过程中对外做功为W,则其温度变化ΔT为( )。【单选题】
A.R/W
B.W/R
C.2R/W
D.2W/R
正确答案:B
答案解析:等压过程中,p=恒量,W=PΔV,利用状态方程pV=RT,有:W=RΔT,
3、理想气体的压强公式是( )。【单选题】
A.
B.
C.
D.
正确答案:C
答案解析:
4、“理想气体和单一热源接触做等温膨胀时,吸收的热量全部用来对外做功。”对此说法,有如下几种讨论,正确的是( )。【单选题】
A.不违反热力学第一定律,但违反热力学第二定律
B.不违反热力学第二定律,但违反热力学第一定律
C.不违反热力学第一定律,也不违反热力学第二定律
D.违反热力学第一定律,也违反热力学第二定律
正确答案:C
答案解析:根据热力学第一定律,内能的传递量Q,等于系统内能的变化ΔU与系统对外界的功W之和,即Q=ΔU+W。在等温膨胀时理想气体的内能不变,故吸收的热量可全部用来对外做功,不违反热力学第一定律。由热力学第二定律可知,不可能制成一种循环动作的热机,只从单一热源吸取热量,使之全部变成有用的功,而不引起其它变化。上述表述中没有循环动作的热机,在做等温膨胀时,理想气体吸收的热量全部转化为功,但引起了气体体积的增大,故不违反热力学第二定律。
5、1mol理想气体从平衡态2,则此过程中系统的功和内能的变化是( )。【单选题】
A.W>0,VE>0
B.W<0,VE<0
C.W>0,VE=0
D.W<0,VE>0
正确答案:C
答案解析:
下面小编为大家准备了 化工工程师 的相关考题,供大家学习参考。
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