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Hg、CO2、NaCl、SiO2四种化学物质,熔沸点从高到低排列顺序是(答案以空格分开):
参考答案和解析
(1)SiC> NaF> NaCl>冰醋酸; (2)N>O>C; (3)水分子间存在氢键使分子间作用力增大,沸点升高; (4)AB或BA。 试题分析:(1)根据晶体类型的熔沸点的高低顺序,原子晶体>离子晶体>分子晶体,离子晶体中,离子半径越小,熔沸点越高。所以四种物质熔沸点由高到低的顺序SiC> NaF> NaCl>冰醋酸; (2)同周期元素的第一电离能随核电荷数增加而增大,但是氮原子的最外层电子为半充满状态,比较稳定,所以第一电离能最大,因此C、N、O三种元素的第一电离能N>O>C; (3)水分子间存在氢键使分子间作用力增大,沸点升高; (4)由晶胞中原子个数的计算方法得该晶胞中有8×1/8+6×1/2=4个A,有12×1/4+1=4个B,所以AB的原子个数比为1:1,分子式为AB或BA。
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