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反应CaCO3（s) ＝ CaO（s) + CO2（g)的ΔrHmӨ = 178 kJ⋅mol-1，ΔrSmӨ = 161 J⋅mol-1⋅K-1，则CaCO3（s)开始分解的温度是（）
A．900 K
B．500 K
C．800 K
D．1106 K
参考答案和解析
正确
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考题
25℃,101.3kPa下,CaSO4(s)=CaO(s)＋SO3(g),已知该反应的△rHθm =400.3kJ·mol－1, △rSθm =189.6J·K－1·mol－1,问: (1)在25℃时,上述反应在能否自发进行? (2)对上述反应,是升温有利,还是降温有利? (3)计算上述反应的转折温度。
考题
在298K时,反应CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g),△rGθ=130.0kJ·mol－1,△Sθ=160.0J·K－1·mol－1,计算标准状态下该反应自发进行的最低温度及1500K达平衡时,CO2的分压(kPa)(pθ=105Pa)。
考题
化学反应 CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)的()A△H>0,△S>0B△H>0,△S0D△H&
化学反应 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的()A△H>0，△S>0B△H>0，△SC△H0D△H
考题
已知反应：CuCl2(s)+Cu(s)=2CuCl(s)ΔrHmθ=170kJ·mol-1;Cu(s)+Cl2(g)=CuCl2(s)ΔrHmθ=-206kJ·mol-1，则CuCl(s)的ΔfHmθ为____kJ·mol-1。A、36B、18C、-18D、-36
考题
若反应H2(g)＋S(s)=H2S(g)平衡常数为,S(s)＋O2(g)=SO2(g)的平衡常数为则反应H2(g)＋SO2(g)=O2(g)＋H2S(g)的平衡常数－B.C.=131.3kJ·mol－1,=134.1J·K－1·mol－1,在标准状态下该反应()。
A.在温度升高至一定数值以上即可自发进行B.在温度降低至一定数值以上即可自发进行C.在任何温度下反应都能自发进行D.在任何温度下反应都不能自发进行
考题
已知反应Cu2O（s）+O2（g）2CuO（s）在300K时，其△G=-107.9kJ·mol-1，400K时，△G=-95.33kJ·mol-1，则该反应的△H和△S近似各为（）A、187.4kJ·mol-1；-0.126kJ·mol-1·K-1B、-187.4kJ·mol-1；0.126kJ·mol-1·K-1C、-145.6kJ·mol-1；-0.126kJ·mol-1·K-1D、145.6kJ·mol-1；-0.126kJ·mol-1·K-1
考题
反应 CaCO3（s） → CaO（s） + CO2（g）已知：
CaCO3（s） CaO（s） CO2（g）
△Gθ（KJ/mol） -1128.0 -604.2 -394.4
△fHθ（KJ/mol） -1206.9 -635.1 -393.5
Sθ（J/mol/K） 92.9 39.7 213.6
上述反应发生的最低温度应为多少？
考题
反应 CaCO3（s） → CaO（s） + CO2（g）已知：
CaCO3（s） CaO（s） CO2（g）
△Gθ（KJ/mol） -1128.0 -604.2 -394.4
△fHθ（KJ/mol） -1206.9 -635.1 -393.5
Sθ（J/mol/K） 92.9 39.7 213.6
上述条件下，逆反应的△rGθ为多少？
考题
已知：2CuO（S）==Cu2O（S）+1/2O2（g）的热力学数据如下： △HØ298==143.7kJ·mol-1 △GØ298==108kJ·mol-1 △SØ298==0.119kJ·mol-1·K-1 试说明常温下氧化铜稳定而在高温下（如1273K）Cu2O则稳定
考题
在732K时反应NHCl（s）NH3（g）+HCl（g）的△G为-20.8kJ·mol-1，△H为154kJ·mol-1，则反应的△S为（）J·mol-1·K-1A、587B、-587C、239D、-239
考题
反应 CaCO3（s） → CaO（s） + CO2（g）已知：
CaCO3（s） CaO（s） CO2（g）
△Gθ（KJ/mol） -1128.0 -604.2 -394.4
△fHθ（KJ/mol） -1206.9 -635.1 -393.5
Sθ（J/mol/K） 92.9 39.7 213.6
计算298K，1atm下的△rGθ，说明在此条件下该反应能否自发进行？
考题
汽车尾气中的CO，可用加入催化剂催化其热分解的方法消除。已知热分解反应CO（g）= C（s）+O2（g）的ΔrHmθ=110.5kJ·mol-1，ΔrSmθ=-0.089kJ·mol-1·K-1这一方法正确与否？解释其原因
考题
298K时反应C（s）十CO2（g）→2CO（g）的ΔrHmΘ＝akJ·mol-1，则在定温定压下，该反应的ΔrHmΘ等于（）A、akJ·mol-1B、a+2.48kJ·mol-1C、a-2.48kJ·mol-1D、-akJ·mol-1
考题
苯的熔点为5.0ºC， 熔化热为10.7 KJ·mol-1，那么苯的熔化过程ΔS等于（）A、2.1 KJ·mol-1·K-1B、10.7KJ·mol-1C、38.5 KJ·mol-1·K-1D、38.5 J·mol-1·K-1
考题
反应CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）的ΔrHm=178kJ.mol-1，ΔrSm=161J.mol-1K-1，则CaCO3（s）开始分解的温度是：（）A、900KB、500KC、800KD、1106K
考题
在25℃和标准状态下，已知CaCO3（s）、CaO（s）和CO2（g） 的标准摩尔生成焓分别为-1206.92 kJ·mol-1、-635.09kJ·mol-1和-393.51 kJ·mol-1，标准摩尔熵分别为92.9 J·mol-1·K-1、39.75 J·mol-1·K-1和213.74J·mol-1·K-1，求： CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g） 的ΔrHmθ、ΔrSmθ、ΔrGmθ
考题
298K时，反应CaCO3（s）→CaO（s）+CO2（g）的ΔrGmø=130.17kJ·mol-1，为了使CaCO3顺利分解，可采取的最合适的措施是（）A、增加CaCO3的量B、降低CO2的压力，减少CaO的量C、降低CO2的压力和温度D、升高温度，降低CO2的压力
考题
298K时，DrHΘMgCO3=100.8KJ•mol-1，DrSΘMgCO3=174.8J•K-1•mol-1，反应为MgCO3（s）=MgO（s）+CO2（g），则598K时的DrGΘ=（）KJ•mol-1A、－3.73B、105.3C、－1.04×105D、3.73
考题
298K时，SΘN2=191.50J•K-1•mol-1，SΘH2=130.57J•K-1•mol-1，SΘNH3=192.34J•K-1•mol-1，反应为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），则DrSΘ=（）J•K-1•mol-1A、－135.73B、135.73C、－198.53D、198.53
考题
CaCO3（s）在高温下分解为CaO（s）和CO2（g），根据相律解释下列实验事实： （1）在一定压力的CO2（g）中，将CaCO3（s）加热，实验证明在加热过程中，在一定的温度范围内CaCO3（s）不会分解。 （2）在CaCO3（s）的分解过程中，若保持CO2的压力恒定，实验证明达分解平衡时，温度有定值。
考题
单选题已知298K时，有Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s），ΔrHmθ═-351.5kJ•mol-1，Hg（l）+1/2O2（g）=HgO（s），ΔrHmθ═-90.8kJ•mol-1，则反应Zn（s）+HgO（s）=Hg（l）+ZnO（s）的ΔrHmθ为（）。A
442.3kJ•mol-1B
260.7kJ•mol-1C
–442.3kJ•mol-1D
-260.7kJ•mol-1
考题
单选题已知反应CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）在298K时ΔrGmθ=130kJ•mol-1，1200K时，ΔrGmθ=-15.3kJ•mol-1.则该反应的ΔrHmθ和ΔrSmθ分别为（）kJ•mol-1和（）kJ•mol-1。A
178161B
-178-161C
178-161D
-178161
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