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下列电对中，若H+ 浓度增大，哪种电对的电极电势增大？

A．Cl2/ Cl-

B．AgBr/Ag

C．Fe(OH)3/Fe(OH)2

D．PbSO4/Pb

参考答案和解析
Fe(OH) 3 /Fe(OH) 2
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考题 由电对MnO4－与Mn2＋与Fe3＋／Fe2＋组成原电池,已知电对MnO4－／Mn2＋的φθ大于Fe3＋／Fe2＋φθ值,若增大溶液的pH,原电池的电动势将:() A、增大B、减小C、不变D、无法判断
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考题 已知25℃时电对MnO4－＋8H＋＋5e?Mn2＋＋4H2O的Eθ=＋1.5V,若此时[H＋]浓度由1mol／L变为1×10－4mol／L,则该电对的电极电势为()。 A1.89VB1.13VC1.75VD1.27V
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考题 在纯水中加入一些酸,则溶液中H+ 浓度增大。此题为判断题(对，错)。
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考题 电对H+/H2，其电极电势随溶液的pH上升而;电对O2/OH-，其电极电势随溶液的pH上升而。A、增加，增加B、降低，降低C、增加，降低D、降低，增加
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考题 下列各电对的电极电势与H+浓度有关的是（　　）。 A、 Zn2+/Zn B、 Br2/Br- C、 AgI/Ag D、 MnO-4/Mn2+
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考题 电对的pH值对其电极电势有影响的是( )。A. B. C. D.
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考题 其他条件不变时，能使电对MnO4-/Mn2+的电极电位增大的方法是（）A、增大pHB、降低pHC、增大Mn2+浓度D、前三个都可以
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考题 增加还原态的浓度时，电对的电极电势增大。
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考题 增加还原态的浓度时，电对的电极电势减小。
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考题 下列电对中，若改变电极反应的pH值，则电对电极电势不变的是（）A、Cl2/Cl－B、C2O72–/Cr3+C、Fe3+/Fe2+ D、SO42– /SO2
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考题 由能斯特方程式可知，在一定温度下减小电对中还原型物质的浓度，电对的电极电势增大。
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考题 对于电对Zn2+/Zn，增大其Zn2+的浓度，则其标准电极电势值将（）A、增大B、减小C、不变D、无法判断
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考题 改变氧化还原反应条件使电对的电极电势增大，就可以使氧化还原反应按正反应方向进行。
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考题 在氧化还原反应中，两电对的电极电势的相对大小，决定氧化还原反应速率的大小。
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考题 将弱酸稀释时，解离度增大，所以H+浓度也增大。
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考题 电极电势代数值大的电对的氧化能力强。
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考题 电极电势值小的电对能被电极电势值大的电对氧化。
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考题 下列电对中标准电极电势最大的是哪个？（）A、AgCl/AgB、AgBr/AgC、AgI/AgD、Ag+/Ag
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考题 电对Zn2+/Zn的电极电势随以下变化而增大的是（）A、C（Zn2+）减少B、C（Zn2+）增大C、锌片面积增大D、三者都不是
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考题 氧化还原反应进行的方向一定是电极电势大的电对的（）作为氧化剂与电极电势小的电对的还原型作为还原剂反应，直到两电对的电势差=（），即反应达到平衡。
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考题 条件电极电势是（）A、标准电极电势；B、任意温度下的电极电势；C、任意浓度下的电极电势；D、电对的氧化型和还原型的浓度都等于1mol·L－1时的电极电势；E、在特定条件下，氧化型和还原型总浓度均为1mol·L－1时，校正了各种外界因素后的实际电极电势。
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考题 在酸性溶液中Fe易腐蚀是因为（）A、Fe2+/Fe的标准电极电势下降B、Fe3+/Fe2+的标准电极电势上升C、EHH/H的值因〔H+〕增大而上升D、EH/H的值下降
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考题 关于电偶腐蚀说法正确的是（）。A、电偶腐蚀过程中形成的腐蚀电池是微观腐蚀电池B、阴极对阳极面积比值增大阳极腐蚀速度增大C、酚醛塑料具有良好的粘接性D、阴极对阳极面积比值增大阳极腐蚀速度无关
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考题 电对的电极电势越大，电对中的还原态的还原能力越弱。
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考题 在纯水加入一些酸，则溶液中（）A、[H+][OH-]的乘积不变B、[H+][OH-]的乘积增大C、[H+][OH-]D的乘积减小D、[OH-]浓度增大
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考题 任何电对的电极电势的绝对值都不能直接测定，在理论上，某电对的标准电极电势E是将其与（）电极组成原电池测定该电池的电动势而得到的。国际上规定上述电极的标准电极电势为（）。
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考题 判断题将弱酸稀释时，解离度增大，所以H+浓度也增大。A 对B 错
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考题 单选题下列各电对的电极电势与H＋浓度有关的是（　　）。[2016年真题]A Zn2＋/ZnB Br2/Br－C AgI/AgD MnO4－/Mn2＋
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