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已知25℃时电对MnO4－＋8H＋＋5e?Mn2＋＋4H2O的Eθ=＋1.5V,若此时[H＋]浓度由1mol／L变为1×10－4mol／L,则该电对的电极电势为()。
A1.89V
B1.13V
C1.75V
D1.27V
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考题
37、在 1 mol/L HCl 溶液中，已知 Eq'（Ce4+/Ce3+) = 1.28 V，当 0.1000 mol/L 的 Ce4+ 有 99.9% 被还原成 Ce3+ 时，该电对的电极电势为A．1.28 VB．1.22 VC．1.10 VD．0.90 V
考题
在 1 mol/L HCl 溶液中，已知 Eq'（Ce4+/Ce3+) = 1.28 V，当 0.1000 mol/L 的 Ce4+ 有 99.9% 被还原成 Ce3+ 时，该电对的电极电势为A．1.28 VB．1.22 VC．1.10 VD．0.90 V
考题
已知在25oC时，电对MnO4- +8H+ + 5e- == Mn2+ + 4H2O的jϴ = 1.5V，若此时c（H+)由1mol dm-3减少到10-4mol dm-3，则该电对的电极电势变化值是 （）A．上升0.38 VB．下降0.38 VC．上升0.047 VD．下降0.047 V
考题
3、在 1 mol/L HCl 溶液中，已知 Eq'（Ce4+/Ce3+) = 1.28 V，当 0.1000 mol/L 的 Ce4+ 有 99.9% 被还原成 Ce3+ 时，该电对的电极电势为A．1.28 VB．1.22 VC．1.10 VD．0.90 V
考题
已知Fe3+ + e = Fe2+的标准电极电势为0.770V，在101.325KPa和298.15K时，测得Fe3+/Fe2+电对的电极电势0.750V，则该电极溶液中离子浓度是多少？A．c(Fe3+) ＜ 1 mol·dm-3B．c(Fe3+) ＞ 1 mol·dm-3C．c(Fe3+)/(Fe2+) ＜ 1D．c(Fe3+)/(Fe2+) ＞ 1
考题
对于5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3+ +Mn2++8H2O，已知铁电对和锰电对的标准电极电势分别为：0.77V和1.51 V，若三价铁、二价铁、五价锰、二价锰的分析浓度均为1mol/L, 则反应对应的电池的电动势为 （) VA．0.74,B．-0.74,C．0.15D．不能确定
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