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常温常压下, Zn可溶于盐酸, 其反应的ΔH, ΔS, ΔG应为
A．ΔS＜ 0，ΔH ＜ 0，ΔG＜ 0
B．ΔS ＞ 0，ΔH ＞ 0，ΔG＜ 0
C．ΔS ＞ 0，ΔH ＞０，ΔG ＞０
D．ΔS ＞ 0， ΔH ＜ 0，ΔG ＜０
参考答案和解析
Δ S ＞ 0 ， Δ H ＞ 0 ， Δ G ＜ 0
更多 “常温常压下, Zn可溶于盐酸, 其反应的ΔH, ΔS, ΔG应为A．ΔS＜ 0，ΔH ＜ 0，ΔG＜ 0B．ΔS ＞ 0，ΔH ＞ 0，ΔG＜ 0C．ΔS ＞ 0，ΔH ＞０，ΔG ＞０D．ΔS ＞ 0， ΔH ＜ 0，ΔG ＜０” 相关考题
考题
组分数为 2的平衡体系有()
A、CaCO3(s)≒CaO(s)+H2O(g)B、CaSO4的饱和水溶液C、5g氨气通入 1L水中，在常温常压下与蒸气平衡共存D、含有C(s)、H2O(g)、CO(g)、CO2(g)、H2(g)五个物种的平衡体系
考题
下列关于对烯烃的描述，哪一种是错误的A、常温常压下，两至三个碳原子的烯烃是气体B、常温常压下，四至十八个碳原子的烯烃为液体C、常温常压下，十九个碳原子以上的烯烃为固体D、常温常压下，烯烃都难溶于水E、常温常压下，烯烃的比重都＞1
考题
常温、常压下,将1 mol蔗糖溶解在水中制成1 L溶液。此溶解过程中体系的ΔH-TΔS和熵的变化情况是（ ）A.ΔH-TΔS>0，ΔSB.ΔH-TΔS0
C.ΔH-TΔS>0，ΔS>0
D.ΔH-TΔS
考题
常温、常压下,将1 mol蔗糖溶解在水中制成1 L溶液。此溶解过程中体系的ΔH-TΔS和熵的变化情况是( )A.ΔH-TΔS>0，ΔSB.ΔH-TΔS0 ? ? ? ?
C.ΔH-TΔS>0，ΔS>0
D.ΔH-TΔS
考题
常温下，向Pb（NO3）2溶液中加入NaCl溶液得白色沉淀A，将A分离后溶于盐酸，再通入H2S气体得黑色沉淀B.将B分离后，加入H2O2溶液得白色沉淀C，A、B、C各为何物，写出有关反应式
考题
有一固体混合物A，加入水以后部分溶解，得溶液B和不溶物C.往B溶液中加入澄清的石灰水出现白色沉淀D，D可溶于稀HCl或HAc，放出可使石灰水变浑浊的气体E.溶液B的焰色反应为黄色.不溶物C可溶于稀盐酸得溶液F，F可以使酸化的KMnO4溶液褪色，F可使淀粉-KI溶液变蓝.在盛有F的试管中加入少量MnO2可产生气体G，G使带有余烬的火柴复燃.在F中加入Na2SO4溶液，可产生不溶于硝酸的沉淀H，F的焰色反应为黄绿色。问A、B、C、D、E、F、G、H各是什么？
考题
固体A难溶于水和盐酸，但溶于稀硝酸得无色溶液B和无色气体C，C在空气中变为红棕色气体。在溶液B中加入盐酸，产生白色沉淀D；D难溶于氨水，但和H2S反应可得黑色沉淀E和溶液F；E可溶于硝酸中产生无色气体C、浅黄色沉淀G和溶液B。试确定A，B，C，D，E，F，G各是什么物质？
考题
298K时，反应为 Zn（s）＋Fe2+（aq）＝Zn2+（aq）＋Fe（s）的电池的Eθ为0.323V，则其平衡常数 Kθ为：（）A、289000B、8.46×1010C、55300D、235
考题
在下列反应中，Qp=Qv的反应为（）A、CaCO3（s）→CaO（s）+CO2（g）B、N2（g）+3H2（g）→2NH3（g）C、C（s）+O2（g）→CO2（g）D、2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）
考题
单选题下列反应在常温下均为非自发反应，在高温下仍为非自发反应的是（）。A
Ag2O（g）→2Ag（s）+（1/2）O2（g）B
Fe2O3（s）+（3/2）C（s）→2Fe+（3/2）CO2（g）C
N2O4（g）→2NO2（g）D
6C（s）+6H2O（l）→C6H12O6（s）
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