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对于反应2SO2+O2⇌2SO3，2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3
参考答案和解析
BC 二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫是一个可逆反应，所以2体积SO 2 不可能全部转化为2体积的SO 3 。在其他条件不变情况下，增大压强，平衡向气体总体积缩小的方向移动。因为2SO 2 +O 2 2SO 3 正反应方向是气体总体积缩小的方向，所以平衡向右移动。平衡时v(正)=v(逆)，即v 消耗 (SO 2 )=v 生成 (SO 2 )。当生成O 2 速度为v时，此时生成SO 2 的速度为2v。现消耗SO 2 的速度也为2v，所以v 消耗 (SO 2 )=v 生成 (SO 2 )，此反应已达平衡。平衡时反应物、生成物浓度之比应从两个方面考虑：第一，反应物起始浓度，第二，化学方程式中的化学计量数。所以“SO 2 浓度必等于O 2 浓度的两倍”这种说法是错误的。
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考题
某温度下,反应SO2(g)＋1／2O2(g)↔SO3(g)的平衡常数Kθ=50,在同一温度下,反应2SO3(g)=2SO2(g)＋O2(g)的Kθ值应是()
A.2500B.100C.4×10-4D.2×10-2
考题
在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是：A．A12O3、SO2、CO2、SO3 B．C12、A12O3、N2O5、SO3C．CO2、C12、CaO、SO3 D．SiO2、N2O5、CO、C12
考题
对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2?2SO3 ， 改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（ ）A.升高温度
B.增大压强
C.压缩使容器体积变小
D.增大反应物浓度
考题
在500K时，反应SO2（g）+1/2O2（g）=SO3（g）的平衡常数为50，同一温度下，反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）的平衡常数为（）。A、2×10-2B、4×10-4C、4×10-2D、2.5×103
考题
某一温度时，当反应2SO2（g）+O2（g）←→2SO3（g）达到平衡时，是指（）A、SO2不再发生反应B、2molSO2和1molO2反应，生成2molSO3C、SO2、O2、SO3浓度相等D、SO2和O2生成SO3的速度等于SO3分解的速度
考题
工业上对反应2SO2+O2=2SO3+Q使用催化剂的目的是（）A、扩大反应物的接触面；B、促使平衡向正反应方向移动；C、缩短达到平衡所需的时间，提高SO2的转化率；D、增大产品的产量。
考题
当可逆反应2SO2+O2=2SO3达到平衡后，向容器中加入一定量18O2 ，再次达到平衡时，18O存在于（）。A、SO2、SO3；B、SO2、O2；C、O2、SO3；D、SO2、O2、SO3
考题
已知下列反应的平衡常数：H（+ S (s) == H2S 2g）(g) K1；S (s) + O2 (g) == SO2 (g) K2；则反应H2（g）+ SO2 (g) == O2 (g) + H2S (g)的平衡常数为 （）。
考题
反应S（斜方，晶）+3/2 O2（g）=SO3（g），产生的热效应为△rHm，其△rHm值是（）A、SO3的生成焓B、S（斜方，晶）的燃烧焓C、既是SO3的生成焓，也是S（斜方，晶）的燃烧焓D、既不是SO3的生成焓，也不是S（斜方，晶）的燃烧焓
考题
单选题在500K时，反应SO2（g）+1/2O2（g）=SO3（g）的平衡常数为50，同一温度下，反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）的平衡常数为（）。A
2×10-2B
4×10-4C
4×10-2D
2.5×103
考题
填空题等物质的量的CO2分别与足量Na2O2、KO2反应生成的O2体积比（同温同压）为____．
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