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单选题
298K时，金属锌放在1.0mol·L-1的Zn2+溶液中，其电极电势为＝-0.76V，若往锌盐溶液中滴加少量氨水，则电极电势应（）。
A

增大

B

减小

C

不变

D

不能判断

参考答案

参考解析
解析： 生成锌氨络合物，使得锌离子浓度降低，按照能斯特方程，电极电位减小
更多 “单选题298K时，金属锌放在1.0mol·L-1的Zn2+溶液中，其电极电势为＝-0.76V，若往锌盐溶液中滴加少量氨水，则电极电势应（）。A 增大B 减小C 不变D 不能判断” 相关考题
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考题 对于银锌电池:(-)Zn│Zn2+(1mol·L-1)‖Ag+(1mol·L-1)│Ag(+),已知=-0.76V,=0.799V,该电池的标准电动势为( )A. 1.180VB. 0.076VC. 0.038VD. 1.559V
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考题 下列操作中，不能得到白色沉淀的是（）。A、将少量氨水滴入硫酸铝溶液中，搅拌B、将少量氢氧化钠溶液滴入硫酸铝溶液中，搅拌C、将少量硫酸铝溶液滴入氢氧化钠溶液中，搅拌D、将少量硫酸铝溶液滴入氨水中，搅拌
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考题 298K时，金属锌放在1.0mol·L-1的Zn2+溶液中，其电极电势为＝-0.76V，若往锌盐溶液中滴加少量氨水，则电极电势应（）。A、增大B、减小C、不变D、不能判断
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考题 重金属检查法中，供试品如有色，可在加硫代乙酰胺试液前在对照溶液管中滴加少量（）A、盐酸溶液B、硝酸溶液C、硫酸溶液D、稀焦糖溶液E、碱溶液
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考题 CaCO3能溶于HAc溶液中。若沉淀达到溶解平衡时溶液中的[HAc]为1.0mol·L-1，且室温下反应产物H2CO3在水溶液中的饱和浓度为0.040mol·L-1，求1.0L溶液中能溶解（）CaCO3。
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考题 某原电池的一个半电池是由金属银片浸在1.0mol·L－1Ag+溶液中组成的，另一半是由银片浸在C（Br－）为1.0mol·L－1的AgBr饱和溶液中组成的，后者为负极，测得电池电动势为0.728V。计算EΘ（AgBr/Ag）=（），KspΘ（AgBr）=（）。
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考题 问答题若配制EDTA溶液时所用的水中含有Ca2+，则下列情况对测定结果有何影响？ （1）以CaCO3为基准物质标定EDTA溶液，用所得EDTA标准溶液滴定试液中的Zn2+，以二甲酚橙为指示剂； （2）以金属锌为基准物质，二甲酚橙为指示剂标定EDTA溶液。用所得EDTA标准溶液滴定试液中Ca2+的含量； （3）以金属锌为基准物质，铬黑T为指示剂标定EDTA溶液。用所得EDTA标准溶液滴定试液中Ca2+的含量。
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考题 单选题假设规定标准氢电极的电极电势φθ（H+/H2）=1V，则测得下列原电池：（-）Zn|Zn2+（1mol·dm-3）||H+（1mol·dm-3）|H2（pθ）（Pt）（+）的标准电动势Eθ和锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）的数值变化为（）A 标准电动势Eθ和锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）各增加1VB 标准电动势Eθ和锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）各减少1VC 标准电动势Eθ不变，锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）增加1VD 标准电动势Eθ不变，锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）减少1VE 标准电动势Eθ和锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）均不变
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考题 判断题采用碘量法测定硫化物时，碱性水样采集后需适量滴加乙酸锌溶液调节水样至中性，再放放装有适量乙酸锌溶液的瓶子里，然后加适量氢氧化钠溶液A 对B 错
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考题 单选题重金属检查法中，供试品如有色，可在加硫代乙酰胺试液前在对照溶液管中滴加少量（）A 盐酸溶液B 硝酸溶液C 硫酸溶液D 稀焦糖溶液E 碱溶液
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