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对于银锌电池: (－)Zn│Zn2＋(1mol·L－1)‖Ag＋(1mol·L－1)│Ag(＋),已知=－0.76V,=0.799V,该电池的标准电动势为 ( )
A.1.180V
B.0.076V
C.C.0.038V
D.1.559V
参考答案
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考题
下列溶液中c(Zn2＋)最小的是:()
A、1mol ·L-1c[Zn(CN)42-]Kdθ=2×10-17B、1mol ·L-1c[Zn(NH3)42+]Kfθ=2.8×109C、1mol ·L-1c[Zn(OH)42-]Kdθ=2.5×10-16D、1mol ·L-1[Zn(SCN)42-]pKfθ=-1.3
考题
已知电池(－)Ag,AgCl(s)||HCl(0.01mol·L－1)︱Cl2(Pθ),Pt(＋)在25℃时的E=1.135V。若以c=0.1mol·L－1的HCl代替c=0.01mol·L－1的HCl时,电池电动势将发生改变。()
此题为判断题(对，错)。
考题
对于银锌电池:(-)Zn│Zn2+(1mol·L-1)‖Ag+(1mol·L-1)│Ag(+),已知=-0.76V,=0.799V,该电池的标准电动势为( )A. 1.180VB. 0.076VC. 0.038VD. 1.559V
考题
下列原电池符号正确的是。A、(-)Zn|Zn2+(1.0mol·L-1)║Cu|Cu2+(1.0mol·L-1)(+)B、(-)Zn|Zn2+(1.0mol·L-1)║Fe3+(1.0mol·L-1)|Fe2+(1.0mol·L-1)|Pt(+)C、(-)Zn|Zn2+(1.0mol·L-1)║Fe3+(1.0mol·L-1)，Fe2+(1.0mol·L-1)(+)D、(-)Zn|Zn2+(1.0mol·L-1)║Fe3+(1.0mol·L-1)，Fe2+(1.0mol·L-1)|Pt(+)
考题
已知原电池：(-)Zn|ZnSO4(1mol·L-1)║CuSO4(1mol·L-1)|Cu(+);若增加ZnSO4溶液的浓度，电池电动势;往CuSO4溶液中通入H2S，电池电动势。A、增加，增加B、降低，降低C、增加，降低D、降低，增加
考题
反应:Zn+2H+(xmol·dm-3)=Zn2+(1mol·dm-3)+H2(100kpa)构成的原电池的电动势为0.46V，φθ(Zn2+/Zn)=- 0.76V,则pH值为。A、10.2B、2.5C、3D、5.1
考题
对于电池反应Cu2＋＋Zn=Cu＋Zn2＋,下列说法正确的是()。
A.当c(Cu2+)=c(Zn2+)时，电池反应达到平衡B.当(Cu2+/Cu)=(Zn2+/Zn)时，电池反应达到平衡C.当Cu2+，Zn2+均处于标准态时，电池反应达到平衡D.当原电池的电动势为0时，电池反应达到平衡
考题
下列几种溶液中，不属于缓冲溶液的是（）。A、浓度均为1mol·L-1的NaH2PO4与Na2HPO4等体积混合B、1mol·L-1的NaAc与0.5mol·L-1的HCl等体积混合C、1mol·L-1的NH4Cl与0.5mol·L-1的NaOH等体积混合D、1mol·L-1的NH4Cl与2mol·L-1的NaOH等体积混合
考题
25℃时，铜-锌原电池中Zn2+和Cu2+的浓度分别为0.10mol∙L-1和1.0×10-3mol∙L-1，此时电池电动势比标准电动势（）A、减少0.1184VB、减少0.0592VC、增大0.1184VD、增大0.0592V
考题
原电池（-）Pt│Fe2+（1mol·L-1），Fe3+（0.0001mol·L-1）‖ I-（0.0001mol·L-1），I2│Pt（+）电动势为（） 已知：E°Fe3+/Fe2+=0.77V E°I/I=0.535VA、0.358VB、0.239VC、0.532VD、0.412V
考题
电池反应为：PbSO4+Zn=Zn2+（0.02mol·L-1）+Pb+SO42-（0.1mol·L-1）原电池符号为（）A、（-）Zn│Zn2+（0.02mol·L-1）‖SO42-（0.1mol·L-1）│PbSO4（s）│Pb（+）B、（-）Pt│SO42-（0.1mol·L-1）│PbSO4‖Zn2+（0.02mol·L-1）│Zn（+）C、（-）Zn2+│Zn‖SO42-│PbSO4│Pt（+）D、（-）Zn│Zn2+（0.02mol·L-1）│SO42-（0.1mol·L-1）│PbSO4（s）│Pt（+）
考题
电池反应为：2Fe2+（1mol·L-1）+I2=2Fe3+（0.0001mol·L-1）+2I-（0.0001mol·L-1）原电池符号正确的是（）A、（-）Fe│Fe2+（1mol·L-1），Fe3+（0.0001mol·L-1）‖ I-（0.0001mol·L-1），I2│Pt（+）B、（-）Pt│Fe2+（1mol·L-1），Fe3+（0.0001mol·L-1）‖ I-（0.0001mol·L-1）│I2（s）（+）C、（-）Pt│Fe2+（1mol·L-1），Fe3+（0.0001mol·L-1）‖ I-（0.0001mol·L-1），I2│Pt（+）D、（-）Pt│I2，I-（0.0001mol·L-1）‖ Fe2+（1mol·L-1），Fe3+（0.0001mol·L-1）│Pt（+）
考题
有下列原电池： （-）Cd∣CdSO4（1mol˙L-1）∣∣CuSO4（1mol˙L-1）∣Cu（+） 若往CdSO4溶液中加入少量Na2S溶液，或往CuSO4溶液中加入少量CuSO4˙5H2O晶体，都会使原电池的电动势变小。
考题
银锌电池 Zn│Zn2+‖Ag+│Ag 的 φθ（Zn2+/Zn） = -0.761 V， φθ（Ag+/Ag）= 0.799 V，则该电池的标准电动势 Eθ是：（）A、1.180VB、2.359VC、1.560VD、0.038V
考题
对原电池（-）Zn|Zn2+（c1）‖Ag（c2）|Ag（+）而言，欲使其电动势增加可采取的措施有（）。A、增大Zn2+的浓度B、增加Ag+的浓度C、加大锌电极面积D、增加Ag电极的面积
考题
已知298K时，下列电极电势：φθ（Zn2+，Zn）＝－0.7628V，φθ（Cd2+，Cd）＝-0.4029V，φθ（I2，I-）＝0.5355V， φθ（Ag+，Ag）＝0.7991V， 下列电池的标准电动势最大的是：（）A、Zn（s）│Zn2+‖Cd2+│Cd（s）B、Zn（s）│Zn2+‖H+│H2，PtC、Zn（s）│Zn2+‖I-│I2，PtD、Zn（s）│Zn2+‖Ag+│Ag（s）
考题
单选题假设规定标准氢电极的电极电势φθ（H+/H2）=1V，则测得下列原电池：（-）Zn|Zn2+（1mol·dm-3）||H+（1mol·dm-3）|H2（pθ）（Pt）（+）的标准电动势Eθ和锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）的数值变化为（）A
标准电动势Eθ和锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）各增加1VB
标准电动势Eθ和锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）各减少1VC
标准电动势Eθ不变，锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）增加1VD
标准电动势Eθ不变，锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）减少1VE
标准电动势Eθ和锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）均不变
考题
单选题对原电池（-）Zn|Zn2+（c1）‖Ag（c2）|Ag（+）而言，欲使其电动势增加可采取的措施有（）。A
增大Zn2+的浓度B
增加Ag+的浓度C
加大锌电极面积D
增加Ag电极的面积
考题
单选题对于银锌电池（一）Zn|Zn+||Ag+|Ag（+），已知（Zn2+/Zn）=-0.761V，φ（Ag+/Ag）=0.799V，该电池的标准电动势为（）A
1.180VB
0.038VC
2.369VD
1.56V
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