网友您好， 请在下方输入框内输入要搜索的题目：

题目内容 （请给出正确答案）

电池反应为：PbSO4+Zn=Zn2+（0.02mol·L-1）+Pb+SO42-（0.1mol·L-1）原电池符号为（）

  • A、（-）Zn│Zn2+（0.02mol·L-1）‖SO42-（0.1mol·L-1）│PbSO4（s）│Pb（+）
  • B、（-）Pt│SO42-（0.1mol·L-1）│PbSO4‖Zn2+（0.02mol·L-1）│Zn（+）
  • C、（-）Zn2+│Zn‖SO42-│PbSO4│Pt（+）
  • D、（-）Zn│Zn2+（0.02mol·L-1）│SO42-（0.1mol·L-1）│PbSO4（s）│Pt（+）

参考答案

更多 “电池反应为：PbSO4+Zn=Zn2+（0.02mol·L-1）+Pb+SO42-（0.1mol·L-1）原电池符号为（）A、（-）Zn│Zn2+（0.02mol·L-1）‖SO42-（0.1mol·L-1）│PbSO4（s）│Pb（+）B、（-）Pt│SO42-（0.1mol·L-1）│PbSO4‖Zn2+（0.02mol·L-1）│Zn（+）C、（-）Zn2+│Zn‖SO42-│PbSO4│Pt（+）D、（-）Zn│Zn2+（0.02mol·L-1）│SO42-（0.1mol·L-1）│PbSO4（s）│Pt（+）” 相关考题
考题 电池符号为:Zn|Zn2＋(0.1mol／L)||Cu2＋(0.1mol／L)|Cu其电池反应和电极反应为() A.电池反应：Zn+Cu2+↔Zn2++Cu电极反应：正极：Zn-2e↔Zn2+负极：Cu2++2e↔CuB.电池反应：Zn+Cu2+↔Zn2++ Cu电极反应：正极：Cu2++2e↔Cu负极:Zn-2e↔Zn2+C.电池反应：Zn2++Cu↔Zn+Cu2+电极反应：正极：Cu2++2e↔Cu负极：Zn-2e↔Zn2+D.电池反应：Zn2++Cu↔Zn+Cu2+电极反应：正极：Zn-2e↔Zn2+负极：Cu2++2e↔Cu
查看答案
考题 将下列两个反应设计成原电池：Zn+Cd2+=Zn2++Cd-----①;2Zn+2Cd2+=2Zn2++2Cd---------②，两电池标准电动势的关系为，两电池标准电动势的关系为。A、相等，相等B、相等，不相等C、不相等，相等D、不相等，不相等
查看答案
考题 下列电池中，哪个电池反应不可逆A、Zn|Zn2+||Cu2+|CuB、Zn|H2SO4|CuC、Pt,H2(g)|HCl(aq)|AgCl,AgD、Pb,PbSO4|H2SO4|PbSO4,PbO2
查看答案
考题 对于电池反应Cu2＋＋Zn=Cu＋Zn2＋,下列说法正确的是()。 A.当c(Cu2+)=c(Zn2+)时，电池反应达到平衡B.当(Cu2+/Cu)=(Zn2+/Zn)时，电池反应达到平衡C.当Cu2+，Zn2+均处于标准态时，电池反应达到平衡D.当原电池的电动势为0时，电池反应达到平衡
查看答案
考题 强酸中毒血气分析正确为( ) A.pH上升B.PaCO/sub2/supsubno上升C.PaO/sub2/supsubno上升D.HCO/sub3/supsubno/sup-/supsubno降低E.HCO/sub3/supsubno/sup-/supsubno升高
查看答案
考题 将金属锌插入硫酸锌溶液和将金属铜插入到硫酸铜溶液所组成的电池应记为()。 A.ZnZnSO4CuSO4B.Zn|ZnSO4Cu|CuSO4C.Zn|ZnSO4CuSO4|CuD.Zn|ZnSO4‖CuSO4|Cu
查看答案
考题 强酸中毒血气分析正确为()。 A.pH上升B.PaCO/sub2/supsubno上升C.Pa0/sub2/supsubno上升D.HCO/sub3/supsubno/sup-/supsubno降低E.HCO/sub3/supsubno/sup-/supsubno升高
查看答案
考题 男性，28岁。心慌、怕热、多汗、消瘦、易饿4个月，甲状腺弥漫性Ⅰ度肿大，血TSH降低，T＜sub>3＜/sub>和T＜sub>4＜/sub>增高，诊为甲亢。他巴唑每天30mg,20天后血白细胞2.2*10＜sup>9＜/sup>/L，中性粒细胞1.0*10＜sup>9＜/sup>/L。甲亢的下一步治疗宜选A:他巴唑剂量减半再用 B:停药或他巴唑与升白细胞药合用 C:改用丙硫氧嘧啶 D:核素＜sub>131＜/sub>I治疗 E:白细胞恢复正常后立即手术治疗
查看答案
考题 把氧化还原反应Zn+2Ag+Zn2++2Ag组成原电池，欲使该原电池的电动势增大，可采取的措施是（）A、降低Zn2+浓度B、降低Ag+浓度C、增加Zn2+浓度D、加大Ag电极的表面积
查看答案
考题 何为镍锌电池（Ni-Zn）？
查看答案
考题 标态下有如下反应Zn+Cu2+←→Zn2++Cu用原电池符号表示为（）
查看答案
考题 下列表示下标的是（）A、sup./sup B、sub/sub C、top/top
查看答案
考题 下列哪一反应设计的电池不需要用盐桥或隔膜？（）A、H++OH-→H2OB、PbO2+ Pb + 2H2SO4→ 2PbSO4+2H2OC、2MnO4-+ 5H2O2+ 16H+→ 2Mn2++ 5/2O2+ 13H2OD、Zn+Cu2+→Cu+Zn2+
查看答案
考题 已知：[Zn（OH）4]2–+2e === Zn+4OH－  φΘ= –1.22V  Zn2++2e === Zn  φΘ=–0.76V，则KfΘ（Zn（OH）4）2－=（）。
查看答案
考题 对于电池反应Cu2+＋Zn=Cu＋Zn2+，下列说法正确的是（）A、当（Cu2+）=c（Zn2+）时，反应达到平衡B、当（Cu2+/Cu）=（Zn2+/Zn）时，反应达到平衡C、当（Cu）=（Zn）时，反应达到平衡D、当原电池的标准电动势等于零时，反应达到平衡
查看答案
考题 已知Eθ（Zn2+/Zn）=−0.763V，Kθf（[Zn（NH3）4]2+）=2.9×109。 则Eθ（[Zn（NH3）4]2+/Zn）=（）。A、−0.48VB、0.48VC、−1.04VD、−1.32V
查看答案
考题 对于电池Zn｜ZnSO4（1mol／L）‖CuSO4（1mol／L）｜Cu（）A、Zn极为正极B、Zn极发生还原反应C、Cu极发生还原反应D、Cu极发生氧化反应
查看答案
考题 如果电池的总反应离子方式是Zn+Cu2+﹢=Cu+Zn2+，要制作一个原电池，则它的组成是（）A、Cu（正极）、Zn（负极）、ZnCl2（电解质溶液）B、Cu（正极）、Zn（负极）、CuCl2（电解质溶液）C、Zn（正极）、Cu（负极）、CuCl2（电解质溶液）D、Zn（正极）、Cu（负极）、CuSO2（电解质溶液）
查看答案
考题 当配位体浓度、配离子浓度均相等时，体系中Zn2+离子浓度最小的是（）。A、[Zn（NH3）4]2+B、[Zn（CN）4]2-C、[Zn（OH）4]2-D、[Zn（en）2]2+
查看答案
考题 根据下列氧化还原反应所设计的原电池，哪一个原电池不需要盐桥连接？（）A、H++OH-==H2OB、PbO+Pb+2H2SO4==2PbSO4+2H2OC、2MnO4-+5H2O2+16H+==2Mn2++5O2+8H2OD、Zn+Cu2+==Cu+Zn2+
查看答案
考题 对于电池反应Cu2++Zn===Zn2++Cu，欲增加其电动势，采取的措施有下列哪种？（）A、降低Zn2+浓度B、增加Zn2+浓度C、降低Cu2+浓度D、同时增加Zn2+、Cu2+浓度
查看答案
考题 银锌电池 Zn│Zn2+‖Ag+│Ag 的 φθ（Zn2+/Zn） = -0.761 V， φθ（Ag+/Ag）= 0.799 V，则该电池的标准电动势 Eθ是：（）A、1.180VB、2.359VC、1.560VD、0.038V
查看答案
考题 298K时，反应为 Zn（s）＋Fe2+（aq）＝Zn2+（aq）＋Fe（s）的电池的Eθ为0.323V，则其平衡常数 Kθ为：（）A、289000B、8.46×1010C、55300D、235
查看答案
考题 在下列原电池中：（-）Zn│ZnSO4（1.0mol/L）‖C、uSO4（1.0mol/L）│C、u（+），如果降低Zn2+的浓 度，其电动势将（）。A、增大B、减小C、不变D、无法判断
查看答案
考题 已知298K时，下列电极电势：φθ（Zn2+，Zn）＝－0.7628V，φθ（Cd2+，Cd）＝-0.4029V，φθ（I2，I-）＝0.5355V， φθ（Ag+，Ag）＝0.7991V， 下列电池的标准电动势最大的是：（）A、Zn（s）│Zn2+‖Cd2+│Cd（s）B、Zn（s）│Zn2+‖H+│H2，PtC、Zn（s）│Zn2+‖I-│I2，PtD、Zn（s）│Zn2+‖Ag+│Ag（s）
查看答案
考题 将下列反应设计成电池：Zn+Cl2（100KPa）→Zn2++2Cl-.
查看答案
考题 单选题下列测量结果的表示中，错误的是（）。A pIsubS/sub=10.0413A,Usubrel/sub=5×10sup-5/sup，k=2 /pB pIsubS/sub=10.0413（1±5×10sup-5/sup）A，k=2 /pC pIsubS/sub=（10.0413±5×10sup-5/sup）A，k=2 /pD pIsubS/sub=10.0413A,Usub95rel/sub=5×10sup-5/sup，Vsubeff/sub=9 /p
查看答案
热门标签
最新试卷