2022年高考近5年化学试题汇编《水溶液中的离子平衡》

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（1） X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________

正确答案：

【解析】

乙炔中和塔采取()溶液做为中和剂。

A、NaOH

B、Na2CO3

C、Ca(OH)2

D、NaClO

参考答案：A

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A.漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HclO+HCO-3

B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl- Mn2++C

C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3

↓HCO-3

D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4;

正确答案：C

（3）B中溶液发生反应的离子方程式是________ 。

正确答案：

电解质溶液中的离子水化现象是

A、离子周围被水偶极子所包围

B、离子溶解于水溶液中

C、离子在溶液中与水的结合

D、电解质在水中保持离子状态

E、电解质溶液中离子与水化合

参考答案：E

专题水溶液中的离子平衡【2022年】1（2022海南卷）NaClO溶液具有添白能力，已知25时，。下列关于NaClO溶液说法正确的是A0.01mol/L溶液中，B长期露置在空气中，释放，漂白能力减弱C通入过量，反应的离子方程式为D25，的NaClO和HClO的混合溶液中，【答案】AD【解析】ANaClO溶液中ClO-会水解，故0.01mol/LNaClO溶液中c(ClO-)0.01mol/L，A正确；B漂白粉主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，长期露置在空气中容易和CO2发生反应而失效，其反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，HClO再分解：2HClO=2HCl+O2，不会释放Cl2，B错误；C将过量的SO2通入NaClO溶液中，SO2被氧化：SO2+ClO+H2O=Cl-+2H+，C错误；D25，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，存在电荷守恒：c(ClO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，则c(ClO-)=c(Na+)，又c(HClO)c(ClO-)，所以c(HClO)c(ClO-)=c(Na+)，D正确；答案选AD。2（2022浙江卷）时，苯酚的，下列说法正确的是A相同温度下，等的和溶液中，B将浓度均为的和溶液加热，两种溶液的均变大C时，溶液与溶液混合，测得，则此时溶液中D时，的溶液中加少量固体，水的电离程度变小【答案】C【解析】A醋酸的酸性大于苯酚，则醋酸根离子的水解程度较小，则相同温度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中c(C6H5O-)1.010-4.3，故用氢氧化钠滴定的过程中，醋酸也参加了反应，则离子方程式为：H+OH-=H2O和CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，B错误；C滴定前盐酸和醋酸的浓度相同，故滴定过程中，根据物料守恒可知：，C正确；D向浓度均为的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入的溶液，当盐酸的体积为20ml时，溶液为氯化钠和醋酸的混合溶液，显酸性，需要再滴加适量的氢氧化钠，当加入的NaOH溶液的体积为30mL时，溶液为NaCl和等浓度的CH3COONa、CH3COOH，根据Ka=1.810-5Kh=可知，此时溶液仍然呈酸性，需继续滴加NaOH溶液，故有，D正确；故答案为：B。4（2022全国乙卷）常温下，一元酸的。在某体系中，与离子不能穿过隔膜，未电离的可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是A溶液中B溶液中的HA的电离度为C溶液和中的不相等D溶液和中的之比为【答案】B【解析】A常温下溶液I的pH=7.0，则溶液I中c(H+)=c(OH-)=110-7mol/L，c(H+)c(OH-)c(A-)，A错误；B常温下溶液II的pH=1.0，溶液中c(H+)=0.1mol/L，Ka=1.010-3，c总(HA)=c(HA)+c(A-)，则=1.010-3，解得=，B正确；C根据题意，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，C错误；D常温下溶液I的pH=7.0，溶液I中c(H+)=110-7mol/L，Ka=1.010-3，c总(HA)=c(HA)+c(A-)，=1.010-3，溶液I中c总(HA)=(104+1)c(HA)，溶液II的pH=1.0，溶液II中c(H+)=0.1mol/L，Ka=1.010-3，c总(HA)=c(HA)+c(A-)，=1.010-3，溶液II中c总(HA)=1.01c(HA)，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，溶液I和II中c总(HA)之比为(104+1)c(HA)1.01c(HA)=(104+1)1.01104，D错误；答案选B。5（2022湖南卷）室温时，用的标准溶液滴定浓度相等的、和混合溶液，通过电位滴定法获得与的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。，)。下列说法正确的是Aa点：有白色沉淀生成B原溶液中的浓度为C当沉淀完全时，已经有部分沉淀Db点：【答案】C【解析】向含浓度相等的 Cl-、 Br-和 I-混合溶液中滴加硝酸银溶液，根据三种沉淀的溶度积常数，三种离子沉淀的先后顺序为I-、Br-、Cl-，根据滴定图示，当滴入4.50mL硝酸银溶液时，Cl-恰好沉淀完全，此时共消耗硝酸银的物质的量为4.50mL10-3L/mL0.1000mol/L=4.510-4mol，所以Cl-、 Br-和 I-均为1.510-4mol。AI-先沉淀，AgI是黄色的，所以a点有黄色沉淀AgI生成，故A错误；B原溶液中I-的物质的量为1.510-4mol，则I-的浓度为=0.0100molL-1，故B错误；C当Br-沉淀完全时(Br-浓度为1.010-5mol/L)，溶液中的c(Ag+)=5.410-8mol/L，若Cl-已经开始沉淀，则此时溶液中的c(Cl-)=3.310-3mol/L，原溶液中的c(Cl-)= c(I-)=0.0100molL-1，则已经有部分Cl-沉淀，故C正确；Db点加入了过量的硝酸银溶液，Ag+浓度最大，则b点各离子浓度为：，故D错误；故选C。6（2022山东卷）工业上以为原料生产，对其工艺条件进行研究。现有含的、溶液，含的、溶液。在一定pH范围内，四种溶液中随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是A反应的平衡常数BC曲线代表含的溶液的变化曲线D对含且和初始浓度均为的混合溶液，时才发生沉淀转化【答案】D【解析】硫酸是强酸，溶液pH变化，溶液中硫酸根离子浓度几乎不变，则含硫酸锶固体的硫酸钠溶液中锶离子的浓度几乎不变，pH相同时，溶液中硫酸根离子越大，锶离子浓度越小，所以曲线代表含硫酸锶固体的0.1mol/L硫酸钠溶液的变化曲线，曲线代表含硫酸锶固体的1mol/L硫酸钠溶液的变化曲线；碳酸是弱酸，溶液pH减小，溶液中碳酸根离子离子浓度越小，锶离子浓度越大，pH相同时，1mol/L碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度大于0.1mol/L碳酸钠溶液，则曲线表示含碳酸锶固体的0.1mol/L碳酸钠溶液的变化曲线，曲线表示含碳酸锶固体的1mol/L碳酸钠溶液的变化曲线。A反应SrSO4(s)+COSrCO3(s)+SO的平衡常数K=，故A正确；B由分析可知，曲线代表含硫酸锶固体的0.1mol/L硫酸钠溶液的变化曲线，则硫酸锶的溶度积Ksp(SrSO4)=105.50.1=106.5，温度不变，溶度积不变，则溶液pH为7.7时，锶离子的浓度为=106.5，则a为6.5；C由分析可知，曲线表示含碳酸锶固体的1mol/L碳酸钠溶液的变化曲线，故C正确；D由分析可知，硫酸是强酸，溶液pH变化，溶液中硫酸根离子浓度几乎不变，则含硫酸锶固体的硫酸钠溶液中锶离子的浓度几乎不变，所以硫酸锶的生成与溶液pH无关，故D错误；故选D。7（2022海南卷）某元素M的氢氧化物在水中的溶解反应为：、，25，-lgc与pH的关系如图所示，c为或浓度的值，下列说法错误的是A曲线代表与pH的关系B的约为C向的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，体系中元素M主要以存在pH=9.0，体系中元素M主要以存在D向的溶液中加入等体积0.4mol/L的HCl后，体系中元素M主要以存在【答案】BD【解析】由题干信息，M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq)，M(OH)2(s)+2OH-(aq)M(OH)(aq)，随着pH增大，c(OH-)增大，则c(M2+)减小，cM(OH)增大，即-lg c(M2+)增大，-lg cM(OH)减小，因此曲线代表-lg c(M2+)与pH的关系，曲线代表-lg cM(OH)与pH的关系，据此分析解答。A由分析可知，曲线代表-lg c(M2+)与pH的关系，A正确；B由图象，pH=7.0时，-lg c(M2+)=3.0，则M(OH)2的Ksp=c(M2+)c2(OH-)=110-17，B错误；C向c(M2+)=0.1mol/L的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，根据图像，pH=9.0时，c(M2+)、cM(OH)均极小，则体系中元素M主要以M(OH)2(s)存在，C正确；DcM(OH)=0.1mol/L的溶液中，由于溶解平衡是少量的，因此加入等体积的0.4mol/L的HCl后，体系中元素M仍主要以M(OH)存在，D错误；答案选BD。【2021年】1（2021全国乙）HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中随c(H+)而变化，不发生水解。实验发现，时为线性关系，如下图中实线所示。下列叙述错误的是A溶液时，BMA的溶度积度积C溶液时，DHA的电离常数【答案】C【分析】本题考查水溶液中离子浓度的关系，在解题过程中要注意电荷守恒和物料守恒的应用，具体见详解。【详解】A由图可知pH=4，即c(H+)=1010-5mol/L时，c2(M+)=7.510-8mol2/L2，c(M+)=mol/L3.010-4mol/L，A正确；B由图可知，c(H+)=0时，可看作溶液中有较大浓度的OH-，此时A-的水解极大地被抑制，溶液中c(M+)=c(A-)，则，B正确；C设调pH所用的酸为HnX，则结合电荷守恒可知，题给等式右边缺阴离子部分nc(Xn-)，C错误；D当时，由物料守恒知，则，则，对应图得此时溶液中，D正确；故选C。2（2021浙江）取两份的溶液，一份滴加的盐酸，另一份滴加溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。下列说法不正确的是A由a点可知：溶液中的水解程度大于电离程度B过程中：逐渐减小C过程中：D令c点的，e点的，则【答案】C【分析】向溶液中滴加盐酸，溶液酸性增强，溶液pH将逐渐减小，向溶液中滴加NaOH溶液，溶液碱性增强，溶液pH将逐渐增大，因此abc曲线为向溶液中滴加NaOH溶液，ade曲线为向溶液中滴加盐酸。【详解】Aa点溶质为，此时溶液呈碱性，在溶液中电离使溶液呈酸性，在溶液中水解使溶液呈碱性，由此可知，溶液中的水解程度大于电离程度，故A正确；B由电荷守恒可知

()在水溶液中可离子化,产生具有表面活性的带负电荷的有机离子。

参考答案：阴离子表面活性剂

检验有机化合物中是否有双键,可选用的试剂有()。

A.NaClO溶液

B.浓盐酸

C.KMnO4溶液

D.Br2/CCl4溶液

参考答案：CD

下列事实可以肯定物质是酸的是()

A.能与碱作用生成水

B.其水溶液能使石蕊试纸变红

C.其水溶液有氢离子和酸根离子

D.在水溶液中电离产生的阳离子只有H+

参考答案：D

在反应NaClO+NaCrO2+NaOH→NaCl+Na2CrO4 + H2O中，氧化剂是：
A. NaCl B. Na2CrO4 C. NaCrO2 D. NaClO

答案：D

解析：

提示:在氧化还原反应中，氧化剂得电子后氧化数降低；还原剂失电子后氧化数升高。

（1）将溶液滴在pH试纸上，试纸显红色．
（2）将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出．此气体遇空气则立即变为红棕色．

（5）另取少许溶液滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成．当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解．
根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是____________；肯定存在的离子是____________；不能作出判断的离子是____________．写出各步反应的离子方程式____________________________________。

答案：

解析：

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