2021年化工工程师《公共基础》历年真题(2021-07-07)

发布时间：2021-07-07

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2021年化工工程师《公共基础》考试共题，分为。小编为您整理历年真题10道，附答案解析，供您考前自测提升！

1、人造羊毛的结构简式为：，它属于（　　）。①共价化合物；②无机化合物；③有机化合物；④高分子化合物；⑤离子化合物。【单选题】

A.②④⑤

B.①④⑤

C.①③④

D.③④⑤

正确答案:C

答案解析:由低分子有机物（单体）相互连接形成高分子化合物的过程称聚合反应。人造羊毛是由聚丙烯腈制造的合成纤维，是有机化合物。聚丙烯腈是由单体丙烯腈经加聚而成的高分子化合物，属于共价化合物。

2、 图示非周期信号u（t）如图所示，若利用单位阶跃函数将其写成时间函数表达式，则u（t）等于（　　）。【单选题】

A.5-1=4V

B.

C.

D.

正确答案:C

答案解析:图示的非周期信号利用可叠加性质，等效为两个阶跃信号：

3、设A与B是互不相容的事件，，则下列式子一定成立的是（　　）。【单选题】

A.

B.

C.

D.

正确答案:B

答案解析:A与B是互不相容的事件，则P（AB）=0，所以。

4、抛物线与直线x=3所围成的平面图形绕x轴旋转一周形成的旋转体积是（　　）。【单选题】

A.

B.

C.

D.

正确答案:C

答案解析:根据定积分的运用，抛物线y2=4x与直线x=3所围成的平面图形绕x轴旋转一周形成的旋转体积为。

5、电解NaCl水溶液时，阴极上放电的离子是（　　）。【单选题】

A.

B.

C.

D.

正确答案:A

答案解析:电流通过电解液在电极上引起氧化还原反应的过程称为电解。电解池中有两极，与外电源负极相连的极称为阴极，与外电源正极相连的极称为阳极。电解时阴极上发生还原反应，即负电荷失电子变为中性；阳极上发生氧化反应，即正电荷得到电子变为中性。在NaCl水溶液电解反应中，总反应方程式为：

6、图示电路的任意一个输出端，在任意时刻都只出现0V或5V这两个电压值。那么，该电路的输出电压为（）。【单选题】

A.是取值离散的连续时间信号

B.是取值连续的离散时间信号

C.是取值连续的连续时间信号

D.是取值离散的离散时间信号

正确答案:A

答案解析:根据独立变量取值的连续与离散型，信号可分为两大类，当信号对所有时间而不是按离散时间定义时，称其为连续时间信号，用数学函数x（t）表示，t为独立变量；当时间只能取离散值时，称这种信号为离散时间信号，或称为序列。输出电压只有0V和5V两个数值，因此取值是离散的；在任意时刻均可输出，因此为连续时间信号。

7、在计算机网络中，常将负责全网络信息处理的设备和软件称为（　　）。【单选题】

A.资源子网

B.通信子网

C.局域网

D.广域网

正确答案:A

答案解析:A项，资源子网主要负责全网的信息处理，为网络用户提供网络服务和资源共享功能等。它主要包括网络中所有的主计算机、I/O设备、终端，各种网络协议、网络软件和数据库等。B项，通信子网是指网络中实现网络通信功能的设备及其软件的集合。C项，局域网是指在某一区域内由多台计算机互联成的计算机组。D项，广域网又称远程网。通常跨接很大的物理范围，所覆盖的范围从几十公里到几千公里，它能连接多个城市或国家，或横跨几个洲并能提供远距离通信，形成国际性的远程网络。

8、图（a）所示电路中，复位信号，信号A及时钟脉冲信号cp如图（b）所示，经分析可知，在第一个和第二个时钟脉冲的下降沿时刻，输出Q先后等于（　　）。【单选题】

A.0、0

B.0、1

C.1、0

D.1、1

正确答案:D

答案解析:图示为D触发器，触发时刻为CP波形的上升沿，输入信号D=A,输出波形为Q95所示，对应于第一个和第二个脉冲的下降沿，Q95均为高电平“1”。

9、下列元素，电负性最大的是（　　）。【单选题】

A.F

B.Cl

C.Br

D.I

正确答案:A

答案解析:电负性是周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度，又称负电性。元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。同一周期从左到右，主族元素的电负性逐渐增大；同一主族从上到下，元素的电负性逐渐减小。题中四种元素属同一主族，F在同主族最上，且为非金属性最强的元素，因此电负性最大。

10、已知反应则该反应为（　　）。【单选题】

A.低温易自发，高温不易自发

B.高温易自发，低温不易自发

C.任何温度都易自发

D.任何温度都不易自发

正确答案:A

答案解析:焓变（）是指物质之间发生化学变化后的能量变化量，熵变（）是指发生化学或物理变化之后物体混乱度的变化量。低温状态中，当时，化学反应自发进行。当温度升高时，熵将决定反应自发性。自然界中的物理和化学的自发过程一般都朝着混乱程度增大的方向进行。判断化学反应自发性的条件参数为吉布斯函数ΔG=ΔH-TΔS，当ΔG＜0，反应正向自发；当ΔG=0，反应处于平衡状态；当ΔG＞0反应逆向自发。考虑ΔH和ΔS两个因素的影响，分以下4种情况：①ΔH＜0，ΔS＞0，则ΔG＜0，反应在任何温度下均能正向自发；②ΔH＞0，ΔS＜0，则ΔG＞0，反应在任何温度下均能正向非自发；③ΔH＞0，ΔS＞0，升高至某温度时ΔG由正值变为负值，反应在低温时正向非自发，在高温时正向自发；④ΔH＜0，ΔS＜0，降低至某温度时ΔG由正值变为负值，反应在高温时正向非自发，在低温时正向自发。本题中，ΔH＜0，ΔS＜0，反应低温易自发，高温不易自发。

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