网友您好, 请在下方输入框内输入要搜索的题目:

题目内容 (请给出正确答案)

平衡常数K的大小只能反映()而不能说明反应速度。


参考答案

更多 “平衡常数K的大小只能反映()而不能说明反应速度。” 相关考题
考题 已知反应:(1)SO2(g)+1/2O2(g)↔SO3(g)的标准平衡常数为Kθ1 (2)SO3(g)+ CaO(s)↔CaSO4(s)的标准平衡常数为Kθ2 则反应:(3)SO2(g)+1/2O2(g)+CaO(s)↔CaSO4(s)的标准平衡常数Kθ3为() A.Kθ1Kθ2=Kθ3B.Kθ3=Kθ1/Kθ2C.Kθ3=Kθ2/Kθ1D.不能判断

考题 催化剂只能加快反应速率,而不能改变化学反应的标准平衡常数。() 此题为判断题(对,错)。

考题 对于一个简单的酶促反应,当[S]<<K时A、反应速度最大B、反应速度随底物浓度增加而加快C、增加底物浓度,反应速度不受影响D、增加底物可使反应速度降低E、只能增加酶量来提高反应速度

考题 在放热反应中,温度增加10℃将会A、反应时间不改变B、平衡常数增加一倍C、平衡常数不改变D、反应速度不改变E、平衡常数减小

考题 酸碱滴定反应能否直接进行,可用滴定反应平衡常数k来说明,k越大,滴定反应进行得越完全。此题为判断题(对,错)。

考题 化学平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的快慢。

考题 在放热反应中,温度增加10℃将会()。A、不影响反应B、不改变反应速度C、降低平衡常数D、使平衡常数减半E、使平衡常数增加一倍

考题 已知A+B === 2C的平衡常数为K1;C+D === E的平衡常数为K2;而反应A+B+2D===2E的K3=()。

考题 平衡常数K只受温度影响,不随反应物或生成物的浓度的改变而改变。

考题 酶只能改变化学反应的活化能而不能改变化学反应的平衡常数

考题 平衡常数K值越大,说明反应完成的程度越大。

考题 氧化还原反应平衡常数k值的大小是直接由()决定的。

考题 氧化还原反应的平衡常数K值的大小决定于()的大小。A、氧化剂和还原剂两电对的条件电极电位差B、氧化剂和还原剂两电对的标准电极电位差C、反应进行的完全程度D、反应速度

考题 氧化还原平衡常数K值的大小能说明()。A、反应的速度B、反应的完全程度C、反应的条件D、反应的次序

考题 催化剂只能改变热力学上可能进行的化学反应的反应速度,而不能改变热力学上无法进行的化学反应的反应速度。

考题 ()只能改变反应速度,而不能影响化学平衡的移动。

考题 平衡常数与温度的关系为dlnKø/dT=ΔrHmø/RT2,对于任一反应()A、Kø必然随温度升高而加大B、Kø必然随温度升高而减小C、Kø不随温度而变D、随温度升高Kø可增大、减小或不变

考题 下面哪种表述电离平衡常数的特征是错误的()A、对于弱电解质,电离平衡常数不因浓度改变而改变,但随温度改变而改变B、弱电解质的电离平衡常数愈大,电解质愈易电离C、电离平衡常的大小反映了弱电解质的相对强弱D、对于弱电解质,电离平衡常数随浓度改变而

考题 温度升高。正、逆反应速度都会增大,因此平衡常数也不随温度而改变。

考题 电动势E的数值与电池反应的写法无关,而平衡常数Kθ的数值随反应式的写法而变。

考题 已知某温度下,(1)反应A+B=2C的标准平衡常数Kθ1=100;(2)反应A+D=B的标准平衡常数2Kθ2=0.10;则反应 C = A+1/2D的的标准平衡常数Kθ3=()

考题 酶只能改变化学反应的活化能而加速反应速度,但不能改变化学反应的()点。

考题 催化剂只能改变反应速度,而不能影响化学平衡的移动。

考题 判断题酶只能改变化学反应的活化能而不能改变化学反应的平衡常数A 对B 错

考题 填空题酶只能改变化学反应的活化能而加速反应速度,但不能改变化学反应的()点。

考题 单选题下面哪种表述电离平衡常数的特征是错误的()A 对于弱电解质,电离平衡常数不因浓度改变而改变,但随温度改变而改变B 弱电解质的电离平衡常数愈大,电解质愈易电离C 电离平衡常的大小反映了弱电解质的相对强弱D 对于弱电解质,电离平衡常数随浓度改变而

考题 单选题氧化还原反应条件平衡常数K′的大小()。A 能说明反应的速度B 能说明反应的程度C 能说明反应的条件D 能说明反应的历程