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对 于 Ag+ 的 浓 差 电 池:(-) Ag ½ Ag+ (0.010 mol·L-1 )½½Ag+ (1.0 mol·L-1 ) ½ Ag () 下列叙述中正确的是
A.EMFӨ= 0,EMF≠ 0
B.EMFӨ≠ 0,EMF= 0
C.EMFӨ= 0,EMF= 0
D.EMFӨ≠ 0,EMF≠ 0
参考答案和解析
E cell Ө = 0 , E cell ≠ 0
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考题
向浓度均为0.010 mol·L-1的Ag+和Pb2+离子溶液中,滴加 K2Cr04溶液,先产生的沉淀是(14) 。已知:Kθsp (Ag2Cr04)=1.1×10-12,Kθsp (PbCr04)=1.8×10-14。
考题
Ag2S的溶度积Kspθ的表示式为:()
A、Kspθ=c(Ag+)c(s2-)B、Kspθ=c(Ag+)c(s2-)2C、Kspθ=2c(Ag+)c(s2-)D、Kspθ=c(Ag+)2c(s2-)
考题
对于银锌电池: (-)Zn│Zn2+(1mol·L-1)‖Ag+(1mol·L-1)│Ag(+),已知=-0.76V,=0.799V,该电池的标准电动势为 ( )
A.1.180VB.0.076VC.C.0.038VD.1.559V
考题
对于银锌电池:(-)Zn│Zn2+(1mol·L-1)‖Ag+(1mol·L-1)│Ag(+),已知=-0.76V,=0.799V,该电池的标准电动势为( )A. 1.180VB. 0.076VC. 0.038VD. 1.559V
考题
反应Ag+(0.01mol/L)+Fe2+(1.0mol/L)=Ag+Fe3+(1.0mol/L)的反应方向是。已知φθ(Ag+/Ag)=0.799V,φθ(Fe3+/Fe2+)=0.771VA、正B、逆C、不反应D、平衡
考题
已知AgCI的KSP=1.8×10-10,向AgNO3溶液中加HCl,生成AgCl沉淀。沉淀后测得溶液中c(Cl-)=0.2mol·L-1,则下述结论正确的是( )。A、残留的c(Ag+)=1.3×10-5mol·L-1
B、残留的c(Ag+)=8.0×10-10mol·L-1
C、溶液中Ag+沉淀完全
D、溶液中Ag+未沉淀完全
考题
25℃时,AgCl的Ksp=1.0×10-10,如果向AgCl饱和溶液中滴加浓HCl溶液,当溶液中Ag+离子浓度降为1.0×10-8mol•L-1时,溶液的pH为()A、1.0B、2.0C、3.0D、7.0
考题
向含有Ag+、Hg22+、A13+、Cd2+、Sr2+的混合液中,滴加稀盐酸,将有()离子生成沉淀。A、Ag+、Hg22+B、Ag+、Cd2+和Sr2+C、A13+、Sr2+D、只有Ag+
考题
在标准条件下将氧化还原反应Fe2++Ag+Fe3++Ag装配成原电池,原电池符号为()A、(-)Fe2+|Fe3+‖Ag+½Ag(+)B、(-)Ag|Ag+‖Fe3+½Fe2+(+)C、(-)Pt|Fe2+,Fe3+‖Ag+½Ag(+)D、(-)Ag|Ag+‖Fe2+,Fe3+½Pt(+)
考题
已知:(Ag+/Ag)=0.7996V,(Cu2+/Cu)=0.3402V,在室温下将过量的铜屑置于0.2mol•L-1AgNO3溶液中,达平衡时,溶液中[Ag+]/mol•L–1为()A、5.5×10-9B、2.9×10-17C、1.7×10-9D、4.2×10-5
考题
一定温度下,在难溶性强电解质AgI的沉淀溶解平衡中,加入固体Na2SO4使其浓度为1mol/L,则有()A、溶液中Ag+的浓度增大。B、溶液中Ag+的浓度减小。C、溶液中Ag+的浓度不变。D、不影响沉淀溶解平衡。
考题
将反Fe2+(c1)+Ag+(c3)=Fe3+(c2)+Ag组成电池,下列电池符号书写正确的是()A、(-)Pt│Fe2+(c1),Fe3+(c2)‖Ag+(c3)│Ag (+)B、(-)Fe│Fe2+(c1),Fe3+(c2)‖Ag+(c)│Ag(+)C、(-)Ag│Fe2+(c1),Fe3+(c2)‖Ag+(c3)│Ag(+)D、(-)Pt│Fe2+(c1),Fe3+(c2)‖Ag+(c3)│Pt(+)
考题
将反应Fe2++Ag+→Fe3++Ag构成原电池,其电池符号为()。A、(-)Fe2+∣Fe3+‖Ag+∣Ag(+)B、(-)Pt∣Fe2+∣Fe3+‖Ag+∣Ag(+)C、(-)Pt∣Fe2+.Fe3+‖Ag+∣Ag(+)D、(-)Pt∣Fe2+,Fe3+‖Ag+∣Ag∣Pt(+)
考题
含有浓度为0.10mol/LCl-离子溶液中,加入Ag+,则开始沉淀时[Ag+]为()。(Ksp=1.8³10-10)A、0.10mol/LB、1.8×10-9mol/LC、0.95mol/LD、0
考题
在配合物[Ag(NH3)2]+溶液中,过量氨水浓度为0.1mol·L-1,[Ag(NH3)2+]/[Ag+]=()(已知Kθf[Ag(NH3)2+]=1.7×107)A、1.7×10-7B、1.7×107C、1.7×10-5D、1.7×105
考题
已知φ0(Ag+,Ag)=0.799V,φ0(Pb2+,Pb)=-0.126V,在298K、p0下,电解含Ag+、Pb2+活度各为1的溶液,当Pb2+离子开始析出时,Ag+的浓度是:()A、10-7mol·dm-3B、1mol·dm-3C、10-16mol·dm-3D、无法计算
考题
下列电对中,Eθ值最小的是()A、Ag+/AgB、AgCl/AgC、AgBr/AgD、AgI/Ag
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