考题
(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br键的键角________120°(填“”“”或“=”)
考题
用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型,其中为平面三角形的是:
A. NF3
B. AsH3
C. BF3
D. SbH3
考题
用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型,其中为平面三角形的是:
(A) NF3 (B) BF3
(C) ASH3 (D) SbH3
考题
用杂化理论推测,分子的空间构型为平面三角形的是( )。A.NF3
B.BF3
C.AsH3
D.SbH3
考题
用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型,其中为平面三角形的是:
A.NF3
B.BF3
C. AsH3
D.SbH3
考题
用杂化轨道理论推测下列分子空间构型,其中为平面三角形的是( )。
A. NF3 B. AsH3 C. BF3 D. SbH3
考题
BF3是平面三角形构型,而NF3却是三角锥形的几何构型,试用杂化轨道理论加以解释。
考题
价层电子对互斥理论不适用于解释()。A、中心原子缺电子的结构B、中心原子非八隅体结构C、平面四方形结构D、对称性差(如氨)的分子结构
考题
根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为()。A、直线形,sp杂化B、三角形,sp2杂化C、三角锥形,sp2杂化D、三角锥形,sp3杂化
考题
根据价层电子对互斥理论,下列分子或离子的空间构型是三角锥形的是()A、CO3B、SO3C、BI3D、PH3E、NO3
考题
根据价层电子对互斥理论XeF2分子中,中心原子的电子构型为(),分子构型为()
考题
下列分子和离子中,中心原子的价层电子对几何构型为四面体,且分子(离子)空间构型为角形(V形)的是()A、NH4+B、SO2C、H3O+D、OF2
考题
根据价层电子对互斥理论,XeF4分子为正四面体结构
考题
XeF4的中心原子的价层电子对数为()对,分子空间构型为()
考题
根据价层电子对互斥理论,推测BrO4-的空间构型为(),Br采用()杂化方式;IF3的空间构型为(),I采用()杂化方式。
考题
BF3分子构型是平面三角形,而NF3分子构型是三角锥形,试用杂化轨道理论解释
考题
用价层电子对互斥理论判断,下列分子或离子中,空间构型为平面正方形的是()A、CCl4B、SiF4C、NH4+D、ICl4-
考题
BCl3分子的空间构型是平面三角形,而NCl3分子的空间构型是三角锥形。
考题
用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型是()A、正四面体B、V型C、三角锥形D、平面三角形
考题
PH3分子中P原子采取()方式杂化,该中心原子的价层电子对构型为(),分子的几何构型为()。
考题
已知在AB5、AB4、AB3、AB24种化合物的分子中,中心原子的电子对数都是5,而孤对电子数分为0,1,2,3,按价层电子对互斥理判断它们的几何构型。
考题
ClF3分子中,中心原子Cl的杂化轨道是(),分子的空间构型是()。
考题
根据键的极性和分子几何构型,推断下列分子哪些是极性分子?哪些是非极性分子? Ne Br2 HF NO H2S(V字型)CS2(直线型)CHCl3(四面体)CCl4(正四面体)BF3(平面三角形)NH3(三角锥形)
考题
问答题BF3是平面三角形构型,而NF3却是三角锥形的几何构型,试用杂化轨道理论加以解释。
考题
单选题用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型,其中为平面三角形的是()。A
NF3B
BF3C
AsH3D
SbH3
考题
单选题气态SO3分子的几何构型是( )。A
直线形B
平面三角形C
弯曲形D
三角锥形
考题
单选题根据价层电子对互斥理论,下列各对物质中分子几何构型明显不同的是( )。A
CH4和NH4+B
PH3和NCl3C
H2O和H2SD
CCl4和SF4