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试设计方法对下述混合离子进行分离和鉴定，图示步骤，写出现象和反应方程式。 Cu2+，Ag+，Fe3+，Ba2+

参考答案和解析
酸度
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考题 电极反应Cu2＋＋2eCu和Fe3＋＋eFe2＋中的离子浓度减小一半时,j(Cu2＋／Cu)和j(Fe3＋／Fe)的值都不变。() 此题为判断题(对，错)。
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考题 试写出钴钼触媒硫化反应的方程式？
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考题 在标准条件下将氧化还原反应Fe2+＋Ag+Fe3+＋Ag装配成原电池，原电池符号为（）A、（－）Fe2+｜Fe3+‖Ag+½Ag（＋）B、（－）Ag｜Ag+‖Fe3+½Fe2+（＋）C、（－）Pt｜Fe2+，Fe3+‖Ag+½Ag（＋）D、（－）Ag｜Ag+‖Fe2+，Fe3+½Pt（＋）
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考题 当含有二价铜离子的溶液与含有CN-离子的溶液相混合时将发生什么变化？若CN-离子过量时，又出现什么现象？为什么？写出有关方程式
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考题 有一瓶两种阴离子混合的溶液，加入HCl有浑浊现象，且有刺激性气味产生，加入过量的HCl，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，问阴离子溶液的组成，并写出反应方程式
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考题 写出下列反应方程式，并注明产物颜色：向K2Cr2O7溶液中加入Ba2+离子生成（）色沉淀，其反应式为（）
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考题 为什么Fe3+与I-Co3+与Cl-反应不能生成FeI3和CoCl3？并写出反应方程式
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考题 设计由Na2CrO4溶液变为NaCrO2的实验步骤，写出方程式，说明反应现象
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考题 在下列金属电对中，标准电极电势值最小的是（）A、Fe3+/Fe2+B、Cu2+/CuC、Zn2+/ZnD、Ag+/Ag
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考题 已知下述电池的电动势为0.18V.已知：φ°（Ag+/Ag）=0.7996V φ°（Cu2+/Cu）=0.34V. 试计算AgBr的Ksp。（-）Ag│AgBr（[Br]=0.1mol/L）‖Cu2+（0.1mol/L）│Cu （+）
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考题 在阳离子H2S分组方案中，下面（）都是Ⅱ组离子。A、Ag+，Ca2+，Mg2+B、Ca2+，Fe3+，Cr3+C、Hg2+，Pb2+，As（Ⅲ）D、Fe3+，Ag+，Ca2+
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考题 将反应Fe2++Ag+→Fe3++Ag构成原电池，其电池符号为（）。A、（-）Fe2+∣Fe3+‖Ag+∣Ag（+）B、（-）Pt∣Fe2+∣Fe3+‖Ag+∣Ag（+）C、（-）Pt∣Fe2+.Fe3+‖Ag+∣Ag（+）D、（-）Pt∣Fe2+，Fe3+‖Ag+∣Ag∣Pt（+）
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考题 现有Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+四种离子的混合溶液，要使Fe3+与其它离子分离，请在NaOH、KOH、NH4OH、NH4
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考题 沉淀滴定中，摩尔法测定Cl-时，可能的干扰离子是（）。A、与Ag+生成沉淀的阴离子，如PO43-，SO42-，C2O42-B、与CrO42-生成沉淀的阳离子，如Ba2+、Pb2+等C、有色离子Cu2+、CO2+、Ni2+等D、A 、 B 、 C选项都正确
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考题 计算题：试写出测定水的碱度分析中，氢氧根、碳酸盐、重碳酸盐反应的离子方程式。
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考题 简述一些金属离子，如Fe3+、Cu2+等可在油脂氧化反应中发挥催化作用的原因。
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考题 控制PH值能分离的一对离子是（）A、Fe3+和Zn2+B、Cu2+和Fe2+C、Mn2+和Fe2+D、Sb2+和Bi3+
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考题 说明下列反应现象，并写出方程式，加热稀HNO3和CuS的混合物，氯化银沉淀和氨水作用，CuSO4和KI溶液作用，AgNO3和KI溶液作用
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考题 在下列各组离子的溶液中，加入稀HCl溶液，组内离子均能生成沉淀的是（）A、Ag+，Cu2+B、A13+，Hg22+C、Ag+，Hg22+D、Ba2+，Al3+
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考题 KMnO4和NaSO3在强碱性溶液中反应后，溶液呈现（）颜色. 写出该反应的离子反应（配平）方程式（）。
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考题 写出下列原子和离子的电子结构式。 （1）Cu（z=29）和Cu+（2）Fe（z=26）和Fe3+ （3）Ag（z=47）和Ag+（4）I（z=35）和I-
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考题 以阳离子交换树脂分离Mg2+、Ca2+、Sr2+、Ba2+等金属离子的混合溶液时，根据树脂对离子亲和力的不同，首先通过柱流出的离子是（）A、Mg2+B、Ba2+C、Ca2+D、Sr2+E、Sr2+和Ba2+
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考题 单选题某溶液中含有Ag＋、Ba2＋、Mg2＋离子，为了将这三种离子逐个进行沉淀分离，加入下列离子的先后顺序正确的是（　　）．A CO32－、Cl－、OH－B Cl－、CO32－、OH－C OH－、Cl－、CO32－D Cl－、OH－、CO32－
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