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一元弱酸（HA）试样1.250g，加水50mL使其溶解，然后用0.09000mol/LNaOH标准溶液滴至化学计量点，用去NaOH溶液41.20mL。在滴定过程中发现，当加入8.24mLNaOH溶液，使溶液的pH值为4.30。求：计算化学计量点时的pH值，应选用何种指示剂？
参考答案
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考题
一元弱酸(HA)纯试样1.250g,溶于50.00mL水中需41.20mL,0.09000mol·L－1NaOH滴至终点。已知加入8.24mLNaOH时,溶液的pH=4.30,(1)求弱酸的摩尔质量M;(2)计算弱酸的离解常数K ;(3)求计量点时的pH,并选择合适的指示剂指示终点。
考题
对与弱酸性药物哪一公式是正确的A. pKa－pH=log[A-]/[HA]
B. pH－pKa=log[A-]/[HA]
C. pKa－pH=log[A-][HA]/[HA]
D. pH－pKa=log[A-]/[HA]
E. pKa－pH=log[HA]/[A-][HA]
考题
某一弱酸HA的标准解离常数为1. 0X10-5，则相应的弱酸强碱盐MA的标准水解常数为:
A. 1.0X10-9
B. 1.0X10-2
C. 1.0X10-19
D. 1.0X10-5
考题
0.1mol/l一元弱酸HA和1.0mol/l一元弱酸HB等体积混合，混合后溶液中的氢离子浓度应为（）（HAKa=1.0×10-5，HBKa=1.0×10-6）。A、2.8×10-3mol/lB、2.0×10-3mol/lC、1.0×10-3mol/lD、1.4×10-4mol/lE、1.4×10-3mol/l
考题
当弱酸和弱酸盐组成的缓冲溶液组分浓度比为下述时，缓冲容量最大的是（）。A、HA∶A—=1∶9；B、HA∶A—=9∶1；C、HA∶A—=2∶1；D、HA∶A—=1∶2；E、HA∶A—=1∶1
考题
下列*叙述中不正确的是（）A、对于弱酸溶液，浓度越小，电离度越大，氢离子浓度越大B、在多元弱酸的稀溶液中，其酸根的浓度近似等于其最后一级的离解平衡常数C、对于弱碱溶液，当加水稀释时，pH值减小D、对于弱电解质溶液，同离子效应使其电离度减小，盐效应使其电离度增加
考题
一元弱酸（HA）试样1.250g，加水50mL使其溶解，然后用0.09000mol/LNaOH标准溶液滴至化学计量点，用去NaOH溶液41.20mL。在滴定过程中发现，当加入8.24mLNaOH溶液，使溶液的pH值为4.30。求：HA的分子量
考题
一元弱酸（HA）试样1.250g，加水50mL使其溶解，然后用0.09000mol/LNaOH标准溶液滴至化学计量点，用去NaOH溶液41.20mL。在滴定过程中发现，当加入8.24mLNaOH溶液，使溶液的pH值为4.30。求：HA的Ka
考题
某一元弱酸（HA）试样1.250g，加水50.00mL使其溶解，然后用0.09000mol·L-1NaOH标准溶液滴至化学计量点，用去NaOH溶液41.20mL。在滴定过程中发现，当加入8.24mLNaOH溶液，使溶液的pH为4.30，则HA的分子量=（）；=HA的Kaθ=（）；计算化学计量点时的pH=（）；应选用（）指示剂。
考题
单选题对与弱酸性药物哪一公式是正确的（）A
pKa－pH=log[A-]/[HA]B
pH－pKa=log[A-]/[HA]C
pKa－pH=log[A-][HA]/[HA]D
pKa－pH=log[HA]/[A-][HA]
考题
填空题根据酸碱质子理论，HPO42-的共扼酸是（），对一元弱酸HA，当pH=pKa时；分布分数δHA=（）。
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