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0.1mol/l一元弱酸HA和1.0mol/l一元弱酸HB等体积混合,混合后溶液中的氢离子浓度应为()(HAKa=1.0×10-5,HBKa=1.0×10-6)。
- A、2.8×10-3mol/l
- B、2.0×10-3mol/l
- C、1.0×10-3mol/l
- D、1.4×10-4mol/l
- E、1.4×10-3mol/l
参考答案
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考题
一元弱酸(HA)纯试样1.250g,溶于50.00mL水中需41.20mL,0.09000mol·L-1NaOH滴至终点。已知加入8.24mLNaOH时,溶液的pH=4.30,(1)求弱酸的摩尔质量M;(2)计算弱酸的离解常数K ;(3)求计量点时的pH,并选择合适的指示剂指示终点。
考题
设弱酸HA的电离度为α,0.1mol/L溶液中的氢离子的浓度是:()A、αmol/LB、0.1αmol/LC、0.01αmol/LD、0.001αmol/LE、0.0001αmol/L
考题
某一元弱酸与36.12mL0.100mol·L-1NaOH正好作用完全。然后再加入18.06mL0.100mol·L-1HCl溶液,测得溶液pH=4.92。计算该弱酸的解离常数是()。
考题
单选题设弱酸HA的电离度为α,0.1mol/L溶液中的氢离子的浓度是:()A
αmol/LB
0.1αmol/LC
0.01αmol/LD
0.001αmol/LE
0.0001αmol/L
考题
填空题根据酸碱质子理论,HPO42-的共扼酸是(),对一元弱酸HA,当pH=pKa时;分布分数δHA=()。
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