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根据标准电极电位，氧化还原反应MnO2+2Cl-+4H+==Mn2++Cl2+2H2O中，MnO2不能氧化Cl-，但用浓盐酸与MnO2作用，可以生成Cl2。下列哪一种解释最不合理：（）

  • A、两个电对的标准电极电位相差不大；
  • B、酸度增加，E°（MnO2/Mn2+）增加；
  • C、[Cl-]增加，E°（Cl2/Cl-）减小；
  • D、盐酸浓度增加，氧化还原反应的速率加大。

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