网友您好, 请在下方输入框内输入要搜索的题目:
题目内容
(请给出正确答案)
已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是:
A.该溶液的pH=4
B.升高温度,溶液的pH增大
C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
参考答案
更多 “ 已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是:A.该溶液的pH=4B.升高温度,溶液的pH增大C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 ” 相关考题
考题
下列叙述错误的是()A、在室温条件下,任何水溶液都有[H+][OH-]=1×10-14B、温度升高时,Kw值增大C、溶液的pH越大,其pOH就越小D、在浓HCl溶液中,没有OH-离子存在
考题
某酸在18℃时的平衡常数为1.84*10-5,在25℃时的平衡常数为1.87*10-5,则说明该酸()。
A.在18℃时溶解度比25℃小B.的电离过程是吸热过程C.温度高时电离度变小D.温度高时溶液中的氢离子浓度变小
考题
室温下,向l0mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,下列说法正确的是()。
A.溶液中醋酸的电离平衡常数不变
B.溶液中导电粒子的数目增多,导电性增强
C.醋酸的电离程度增大,pH减小
D.再加入l0mLpH=11的NaOH溶液,混合溶液pH=7
考题
下列说法正确的是()。A、纯水它能微弱的电离出H+和OH-B、25℃时,纯水电离出的H+和OH-浓度相等C、25℃时,水的离子积常数为1³10-14D、25℃时,水的离子积常数为1³10-7
考题
于0.1升0.10 mol.L-1的HAc溶液中加入0.01mol固体NaAc(假设体积不变)则溶液中的H+离子浓度将会();pH将会(),Ac-离子浓度将会()(填增大、减小或不变)。该混合溶液称为()溶液,其H+离子浓度为()mol.L-1,向该溶液中加入少量酸、碱或水后,溶液pH为()。
考题
某二元酸H2A在水中的电离方程式为。下列叙述错误的是()。A、在NaHA溶液中一定是c(Na+)c(HA-)c(OH-)c(H+)B、在Na2A溶液中一定是c(Na+)c(A2-)C(OH-)c(H+)C、在NaHA溶液中,c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+C(OH-)D、在Na2A溶液中,c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+C(OH-)
考题
单选题向一定体积的0.1mol/L的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后,则下列叙述正确的是()A
溶液的pH值变小B
醋酸的电离度增大C
溶液的导电能力减弱D
中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积增加
热门标签
最新试卷