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单选题
已知反应N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)的ΔrHm<0,ΔrSm<0,则该反应为(  )。[2014年真题]
A

低温易自发,高温不易自发

B

高温易自发,低温不易自发

C

任何温度都易自发

D

任何温度都不易自发


参考答案

参考解析
解析:
判断化学反应自发性的条件参数为吉布斯函数ΔG=ΔH-TΔS,当ΔG<0,反应正向自发;当ΔG=0,反应处于平衡状态;当ΔG>0反应逆向自发。考虑ΔH和ΔS两个因素的影响,分以下4种情况:
①∆H<0,∆S>0,则ΔG<0,反应在任何温度下均能正向自发;
②∆H>0,∆S<0,则ΔG>0,反应在任何温度下均能正向非自发;
③∆H>0,∆S>0,升高至某温度时ΔG由正值变为负值,反应在低温时正向非自发,在高温时正向自发;
④∆H<0,∆S<0,降低至某温度时ΔG由正值变为负值,反应在高温时正向非自发,在低温时正向自发。
本题中,∆H<0,∆S<0,反应低温易自发,高温不易自发。
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考题 在绝热、恒容、W=0的封闭系统内发生下列反应:H2(g)+0.5O2(g)→H2O(g)使系统的温度升高、压力变大。此过程的W()0;△rUm()0;;△rHm()0;;△rSm()0。

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