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已知合成氨反应在25°C时的Kθp1为6.75×105,并知反应中各物质的标准熵值: N2(g)＋3H2(g)= 2NH3 (g) S298θ(J.mol－1.K－1) 191.5 130.6 192.5 试计算(1)△rHmθ298; (2)500℃时的标准平衡常数Kθp2
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考题
反应 N2（g) + 3H2（g)==2NH3（g) 在等容的氧弹式量热器中进行，生成1 mol NH3放出41.35 kJ的热量。计算该反应的Qv、DrU mθ和在298K时的DrH mθ。
考题
已 知 298 K 时，△fGmӨ（NH3，g) = -16.45 kJ·mol-1，则 反 应 N2 （g) + 3H2 （g) → 2NH3 （g) 在 298 K、 标 准 状 态 下 能 自 发 进 行。
考题
下列各反应的ΔrHmθ（298K）值中，焓为化合物标准摩尔生成焓的是（）。A．2H(g)+ 1/2O2(g)→H2O(l)B．2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)C．N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)D．1/2N2(g) +3/2H2(g)→NH3(g)
考题
设某温度时合成氨的反应N2（g)+3H2（g)=2NH3（g)的标准平衡常数为K⊖，则反应NH3（g)= 1/2N2（g)+3/2H2（g)是（）。A．(K⊖)-1/2B．(K⊖)1/2C．(K⊖)2D．(K⊖)-2
考题
已知下列前三个反应的Kθ值，则第四个反应的Kθ值应为 。 （1) H2（g)+1/2O2（g)=H2O（g)，Kθ1 （2 ) N2（g)+O2（g)=2NO（g)，Kθ2 （3) 2NH3（g)+5/2O2（g)=2NO（g)+3H2O（g)，Kθ3 （4) N2（g)+3H2（g)=2NH3（g)，Kθ4A．Kθ1+Kθ2-Kθ3B．Kθ1·Kθ2/Kθ3C．Kθ1·Kθ3/Kθ2D．(Kθ1)3·Kθ2/Kθ3
考题
在298K时，合成氨反应N2（g)+3H2（g)=2NH3（g)的标准摩尔反应焓变为-92.2kJ·mol-1，标准摩尔熵变为-198.6J·K-1·mol-1，则下列说法中正确的是：A．正反应自发时，随着反应进行，N2和H2分压逐渐减小，NH3分压逐渐增大，所以平衡常数Kp逐渐增大B．升高温度可以使平衡向右移动C．升高温度可以使平衡常数增大D．升高温度使吉布斯自由能变和和标准吉布斯自由能变均增大
考题
【单选题】已知反应N2 （g) + 3H2 （g) = 2NH3 （g) 的平衡常数为K1，在相同条件下，反应NH3 （g) = 1/2 N2 （g) + 3/2 H2 （g)的平衡常数为K2，则K1和K2的关系正确的是：A．K1= K2B．K1=1/ K2C．K1=(K2)2D．K1=(1/ K2)2
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