网友您好, 请在下方输入框内输入要搜索的题目:
题目内容
(请给出正确答案)
填空题
在温度25℃,活度系数均为1时的电池:Pt│Cr3+(1.0×10-4mol·L-1),Cr2+(1.0×10-1mol·L-1) ‖Pb2+(8.0×10-2mol·L-1)│Pb 且已知Cr3++e→Cr2+ φ0=-0.41V Pb2++e→Pb φ0=-0.126V 那么电池的电动势E=(),该电池是()(自发&电解)
参考答案
参考解析
解析:
暂无解析
更多 “填空题在温度25℃,活度系数均为1时的电池:Pt│Cr3+(1.0×10-4mol·L-1),Cr2+(1.0×10-1mol·L-1) ‖Pb2+(8.0×10-2mol·L-1)│Pb 且已知Cr3++e→Cr2+ φ0=-0.41V Pb2++e→Pb φ0=-0.126V 那么电池的电动势E=(),该电池是()(自发电解)” 相关考题
考题
已知电池(-)Ag,AgCl(s)||HCl(0.01mol·L-1)︱Cl2(Pθ),Pt(+)在25℃时的E=1.135V。若以c=0.1mol·L-1的HCl代替c=0.01mol·L-1的HCl时,电池电动势将发生改变。()
此题为判断题(对,错)。
考题
下列原电池符号正确的是。A、(-)Zn|Zn2+(1.0mol·L-1)║Cu|Cu2+(1.0mol·L-1)(+)B、(-)Zn|Zn2+(1.0mol·L-1)║Fe3+(1.0mol·L-1)|Fe2+(1.0mol·L-1)|Pt(+)C、(-)Zn|Zn2+(1.0mol·L-1)║Fe3+(1.0mol·L-1),Fe2+(1.0mol·L-1)(+)D、(-)Zn|Zn2+(1.0mol·L-1)║Fe3+(1.0mol·L-1),Fe2+(1.0mol·L-1)|Pt(+)
考题
配制1L pH=9.0的缓冲溶液,若缓冲溶液中NH₃H₂O浓度为0.20 mol•L-1,需1.0 mol•L-1的NH ₃H ₂O和1.0 mol•L-1 NH4Cl各多少毫升?(Kb=1.78×10-5)
考题
在某温度时,已知0.100 mol/dm3的氢氰酸(HCN)的电离度为0.010%,该温度时HCN的标准电离常数是:
(A)1.0 ×10?5
(B)1.0 ×10?4
(C)1.0 ×10?9
(D)1.0 ×10?6
考题
25℃时,AgCl的Ksp=1.0×10-10,如果向AgCl饱和溶液中滴加浓HCl溶液,当溶液中Ag+离子浓度降为1.0×10-8mol•L-1时,溶液的pH为()A、1.0B、2.0C、3.0D、7.0
考题
25℃时,铜-锌原电池中Zn2+和Cu2+的浓度分别为0.10mol∙L-1和1.0×10-3mol∙L-1,此时电池电动势比标准电动势()A、减少0.1184VB、减少0.0592VC、增大0.1184VD、增大0.0592V
考题
已知H2S的Ka1=1.0×10–7,Ka2=1.0×10–13,在1L饱和的H2S水溶液中通0.1 mol的HCl气体,c(S2–)为()mol·L-1。A、1.0×10–13B、1.0×10–4C、1.0×10–20D、1.0×10–19
考题
已知(pb2+/pb)=-0.1263V;(Cr3+/Cr2+)=-0.407V;(Fe3+/Fe2+)=0.771V;在标准状态下最强的氧化剂和最强的还原剂分别是()A、Fe3+和Cr2+B、Cr3+和Fe2+C、Fe3+和pbD、Cr3+和Fe3+
考题
电池反应为:PbSO4+Zn=Zn2+(0.02mol·L-1)+Pb+SO42-(0.1mol·L-1)原电池符号为()A、(-)Zn│Zn2+(0.02mol·L-1)‖SO42-(0.1mol·L-1)│PbSO4(s)│Pb(+)B、(-)Pt│SO42-(0.1mol·L-1)│PbSO4‖Zn2+(0.02mol·L-1)│Zn(+)C、(-)Zn2+│Zn‖SO42-│PbSO4│Pt(+)D、(-)Zn│Zn2+(0.02mol·L-1)│SO42-(0.1mol·L-1)│PbSO4(s)│Pt(+)
考题
电池反应为:2Fe2+(1mol·L-1)+I2=2Fe3+(0.0001mol·L-1)+2I-(0.0001mol·L-1)原电池符号正确的是()A、(-)Fe│Fe2+(1mol·L-1),Fe3+(0.0001mol·L-1)‖ I-(0.0001mol·L-1),I2│Pt(+)B、(-)Pt│Fe2+(1mol·L-1),Fe3+(0.0001mol·L-1)‖ I-(0.0001mol·L-1)│I2(s)(+)C、(-)Pt│Fe2+(1mol·L-1),Fe3+(0.0001mol·L-1)‖ I-(0.0001mol·L-1),I2│Pt(+)D、(-)Pt│I2,I-(0.0001mol·L-1)‖ Fe2+(1mol·L-1),Fe3+(0.0001mol·L-1)│Pt(+)
考题
外科患者PT或APTT在何种数值时应该补充凝血因子()A、PT或APTT不正常B、PT或APTT1.0倍C、PT或APTT1.5倍D、PT或APTT1.0倍E、PT或APTT正常1.5倍
考题
每100mL人体血浆中,平均含K+18.0mg和Cl-365mg。已知M(K+)=39.1g/mol,M(Cl-)=35.5g/mol。血浆的密度为1.0g/mL。则血浆中K+和Cl-的浓度为()A、1.80×10-1和3.65mol/LB、7.04×10-3和1.30×10-1mol/LC、4.60×10-3和1.03×10-1mol/LD、4.60×10-6和1.03×10-4mol/L
考题
有一电池的电动势为0.693V(25℃)Pt,H2(101325Pa)│HA(0.200mol·L-1),NaA(0.300mol·L-1)‖SCE,φSCE=0.2444V不考虑离子强度的影响,则HA的离解常数Ka=()
考题
在温度25℃,活度系数均为1时的电池:Pt│Cr3+(1.0×10-4mol·L-1),Cr2+(1.0×10-1mol·L-1) ‖Pb2+(8.0×10-2mol·L-1)│Pb 且已知Cr3++e→Cr2+ φ0=-0.41V Pb2++e→Pb φ0=-0.126V 那么电池的电动势E=(),该电池是()(自发电解)
考题
计算重力式挡土墙时,荷载应按()计算。A、基本组合,其分项系数均为1.0B、基本组合,其分项系数均为1.2C、基本组合,其分项系数为1.2或1.4D、长期效应组合,其分项系数均为1.0
考题
某原电池的一个半电池是由金属银片浸在1.0mol·L-1Ag+溶液中组成的,另一半是由银片浸在C(Br-)为1.0mol·L-1的AgBr饱和溶液中组成的,后者为负极,测得电池电动势为0.728V。计算EΘ(AgBr/Ag)=(),KspΘ(AgBr)=()。
考题
填空题有一电池的电动势为0.693V(25℃)Pt,H2(101325Pa)│HA(0.200mol·L-1),NaA(0.300mol·L-1)‖SCE,φSCE=0.2444V不考虑离子强度的影响,则HA的离解常数Ka=()
考题
单选题计算重力式挡土墙时,荷载应按()计算。A
基本组合,其分项系数均为1.0B
基本组合,其分项系数均为1.2C
基本组合,其分项系数为1.2或1.4D
长期效应组合,其分项系数均为1.0
热门标签
最新试卷