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题目内容
（请给出正确答案）
单选题
天然水中的缓冲系统不包括（ ）。
A
碳酸的一级电离平衡
B
碳酸的二级电离平衡
C
碳酸钙的溶解和解离平衡
D
蛋白质的解离平衡
参考答案
参考解析
解析：
ABC三项，天然水均具有一定的维持本身pH的能力，即具有一定的缓冲性。其原因是水中存在若干可以调节pH的平衡系统，包括碳酸的一级与二级电离平衡、碳酸钙的溶解和沉淀平衡、离子交换缓冲系统等。
ABC三项，天然水均具有一定的维持本身pH的能力，即具有一定的缓冲性。其原因是水中存在若干可以调节pH的平衡系统，包括碳酸的一级与二级电离平衡、碳酸钙的溶解和沉淀平衡、离子交换缓冲系统等。
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考题
电离度和电离平衡常数都是表示弱电解质的相对强弱，它们之间的关系是( )。A.电离度越大，电离平衡常数越大B.浓度越稀，电离度越大，电离平衡常数越大C.在相同的温度下电离度可变，而电离平衡常数不变D.多元弱酸的每一步电离平衡常数是相同的
考题
关于电离平衡的说法，下面( )是错误的。A.温度发生变化，电离平衡就会变化B.电离平衡一旦破坏，就不能再达到平衡C.在溶液中加入强电解质，电离平衡就会变化D.在溶液中加入纯净水，电离平衡就会变化
考题
下列关于电解质电离的叙述中，不正确的是（ ）。A.电解质的电离过程就是产生自由移动离子的过程
B.碳酸钙在水中难溶，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质
C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质
考题
对于碳酸平衡，pH=6.35时，下列叙述正确者为（）A、一级电离进行一半，二级电离还未开始；B、一级电离完全，二级电离进行一半；C、体系中CO32-为主要形态；D、体系中HCO3-为主要形态。
考题
下面哪种表述电离平衡常数的特征是错误的（）A、对于弱电解质，电离平衡常数不因浓度改变而改变，但随温度改变而改变B、弱电解质的电离平衡常数愈大，电解质愈易电离C、电离平衡常的大小反映了弱电解质的相对强弱D、对于弱电解质，电离平衡常数随浓度改变而
考题
关于电离平衡的说法，下面（）是错误的。A、温度发生变化，电离平衡就会变化B、电离平衡一旦破坏，就不能再达到平衡C、在溶液中加入强电解质，电离平衡就会变化D、在溶液中加入纯净水，电离平衡就会变化
考题
电离度和电离平衡常数都是表示弱电解质的相对强弱，它们之间的关系是（）。A、电离度越大，电离平衡常数越大；B、浓度越稀，电离度越大，电离平衡常数越大；C、在相同的温度下电离度可变，而电离平衡常数不变；D、多元弱酸的每一步电离平衡常数是相同的
考题
在0.1mol·L-1HAc溶液中，存在电离平衡，根据平衡移动原理，下列说法不正确的是（）。A、加入浓HAc，由于增加反应物浓度，平衡向右移动，结果HAc解离度增大B、加入少量NaOH溶液，平衡向右移动C、加水稀释，解离度增加D、加入少量HCl，HAc的解离度减少
考题
单选题下面哪种表述电离平衡常数的特征是错误的（）A
对于弱电解质，电离平衡常数不因浓度改变而改变，但随温度改变而改变B
弱电解质的电离平衡常数愈大，电解质愈易电离C
电离平衡常的大小反映了弱电解质的相对强弱D
对于弱电解质，电离平衡常数随浓度改变而
考题
单选题在0.1mol·L-1HAc溶液中，存在电离平衡，根据平衡移动原理，下列说法不正确的是（）。A
加入浓HAc，由于增加反应物浓度，平衡向右移动，结果HAc解离度增大B
加入少量NaOH溶液，平衡向右移动C
加水稀释，解离度增加D
加入少量HCl，HAc的解离度减少
考题
单选题电离度和电离平衡常数都是表示弱电解质的相对强弱，它们之间的关系是（）。A
电离度越大，电离平衡常数越大；B
浓度越稀，电离度越大，电离平衡常数越大；C
在相同的温度下电离度可变，而电离平衡常数不变；D
多元弱酸的每一步电离平衡常数是相同的
考题
单选题对于碳酸平衡，pH=6.35时，下列叙述正确者为（）A
一级电离进行一半，二级电离还未开始；B
一级电离完全，二级电离进行一半；C
体系中CO32-为主要形态；D
体系中HCO3-为主要形态。
考题
单选题关于电离平衡的说法，下面（）是错误的。A
温度发生变化，电离平衡就会变化B
电离平衡一旦破坏，就不能再达到平衡；C
在溶液中加入强电解质，电离平衡就会变化；D
在溶液中加入纯净水，电离平衡就会变化
考题
单选题养殖水体中对稳定pH起主要作用的缓冲系统为（）。A
碳酸的电离平衡系统B
H2S的电离平衡C
离子交换平衡系统D
有机物的电离平衡系统
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