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单选题
298K，下列反应的ΔrGmθ等于AgCl（s）的ΔfGmθ的为（）。
A

2Ag（s）+Cl2（g）═2AgCl（s）

B

Ag（g）+1/2Cl2（g）═AgCl（s）

C

Ag（s）+1/2Cl2（g）═AgCl（s）

D

Ag+（aq）+Cl-（aq）═AgCl（s）

参考答案

参考解析
解析： 根据题意，从数值上首先排除A选项；Ag为固态（s），B选项错误，C选项正确；D选项表达方式错误。
更多 “单选题298K，下列反应的ΔrGmθ等于AgCl（s）的ΔfGmθ的为（）。A 2Ag（s）+Cl2（g）═2AgCl（s）B Ag（g）+1/2Cl2（g）═AgCl（s）C Ag（s）+1/2Cl2（g）═AgCl（s）D Ag+（aq）+Cl-（aq）═AgCl（s）” 相关考题
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考题 已知298K下，下列反应的相关条件为： 2NH3（g）→N2（g）+3H2（g） 起始压力/kPa1011011.01 ΔfGm（NH3（g））=-16.64kJ.mol-1， 由此可判断，该反应：（）A、不能自发进行B、处于平衡状态C、能自发进行D、无法判断
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考题 一定温度和压力条件下，且不作其它功，化学反应向正反应方向自发进行的条件是（）。A、ΔrGm0B、ΔrGm0C、ΔrGm=0D、ΔrGm≠0
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考题 某化学反应的ΔfGmӨ0，此反应是不能发生的。
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考题 在相同温度下，如果反应A的ΔrGm1Θ＜0，反应B的ΔrGm2Θ＜0，并且│ΔrGm1Θ│=0.5│ΔrGm2Θ│，则K1Θ和K2Θ的关系为（）。
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考题 已知AgCl的溶度积常数为Ksp，[Ag（NH3）2]+的稳定常数为Ks，则反应AgCl（s）+2N3H = [Ag（NH3）2]++ Cl-的平衡常数K为（）。A、KsKspB、1/KsKspC、Ks/KspD、Ksp/Ks
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考题 已知AgCl的溶度积常数为Ksp，[Ag（NH3）2]+的稳定常数为Ks，则反应AgCl（s）+2NH3=[Ag（NH3）2]++Cl-的平衡常数为（）A、KsKspB、1/KsKspC、Ks/KspD、Ksp/Ks
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考题 已知：ΔfGmΘ（S2–）=85.80 kJ·mol–1，ΔfGmΘ（HS－）=12.05 kJ·mol–1，则H2S的第二级电离常数为（）。
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考题 稳定单质的ΔfHmΘ和ΔfGmΘ都为0，因此其标准熵SΘ也为0。
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考题 反应 CaO（s） + H2O（l） = Ca（OH）2（s） 在298K是自发的，要使逆反应在高温变为非自发， 则意味着（）。A、△H为+，△S为+B、△H为+，△S为-C、△H为-，△S为-D、△H为-，△S为+
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考题 关于催化剂的说法正确的是：（）A、不能改变反应的ΔrGm、ΔrHm、ΔrUm、ΔrSmB、不能改变反应的ΔrGm，但能改变反应的ΔrUm、ΔrHm、ΔrSmC、不能改变反应的ΔrGm、ΔrHm，但能改变反应的ΔrUm、ΔrSmD、不能改变反应的ΔrGm、ΔrHm、ΔrUm，但能改变反应的ΔrSm
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考题 下列反应中ΔrGmΘ等于产物ΔfGmΘ的是哪个？（）A、Ag+（aq）+Cl-（aq）→AgCl（s）B、2Ag（s）+Cl2（g）→2AgCl（s）C、Ag（s）+1/2Cl2（g）→AgCl（s）D、Ag（s）+1/2Cl2（l）→AgCl（s）
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考题 在恒温恒压下，化学反应a A+b B=l L+m M的ΔrGm所代表的意义在下列说法中哪种是错误的？（）A、ΔrGm表示有限物系中反应进行时产物与反应物间的吉氏自由能之差（即终态与始态的自由能之差）B、ΔrGm表示有限的反应物系处于该反应进度a时的反应倾向C、ΔrGm表示若维持各反应物化学势不变时发生一个单位反应时的吉布斯自由能变化D、ΔrGm代表变化率（aG/aa）T，p，即表示在G-a图上反应进度为a时的曲率线斜率
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考题 电池Zn|ZnCl2 （aq）|AgCl（s）|Ag在25℃、p下可逆放电2F时放热23.12 kJ，则该电池反应：Zn + 2AgCl（s）® ZnCl2 + 2Ag的（298K） =-23.12 kJ·mol-1。 
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考题 化学反应等温式ΔrGm=ΔrGmθ+RTlnQa，当选取不同标准态时，反应的 ΔrGmθ将改变，该反应的ΔrGm和Qa将：（）A、都随之改变B、都不改变C、Qa变，ΔrGm不变D、Qa不变，ΔrGm改变
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考题 298K时，反应CaCO3（s）→CaO（s）+CO2（g）的ΔrGmø=130.17kJ·mol-1，为了使CaCO3顺利分解，可采取的最合适的措施是（）A、增加CaCO3的量B、降低CO2的压力，减少CaO的量C、降低CO2的压力和温度D、升高温度，降低CO2的压力
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考题 如果某反应的KΘ≥1，则它的（）A、△rGmΘ≥0B、△rGmΘ≤0C、△rGm≥0D、△rGm≤0
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考题 某反应的ΔrGm（298）＝11.6kJ.mol－1，表明该反应在等温等压下（）A、能自发向右进行B、不能自发向右进行C、在298K时能自发向右进行D、在298K时不能自发向右进行
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考题 已知298K时Hg2Cl2+2e→2Hg+2Cl-，φ1=0.2676V；AgCl+e→Ag+Cl-，φ2=0.2224V。则当电池反应为：Hg2Cl2+2Ag→2AgCl+2Hg时，其电池的E为：（）。A、-0.0886VB、-0.1772VC、0.0276VD、0.0452V
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考题 欲求AgCl的活度积，则应设计的电池为（）A、Pt，Cl2（p）〡HCl（a1）¦¦AgNO3（a2）〡AgB、Ag，AgCl（s）〡HCl（a）〡Cl2（p），PtC、Ag，AgCl（s）〡HCl（a1）¦¦AgNO3（a2）〡AgD、Ag〡AgNO3（a1）¦¦HCl（a2）〡AgCl（s），Ag
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考题 已知298K时，反应Hg2Cl2+2e=2Hg +2Cl－的φ0为0.2676V，反应AgCl+e＝Ag+Cl－的φ0为0.2224V，则当电池反应为Hg2Cl2+2Ag＝2AgCl+2Hg时，其电池的标准电动势为（）。
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考题 已知298K时Hg2Cl2+2e→2Hg+2Cl-，φ01=0.2676V；AgCl+e→Ag+Cl-，φ02=0.2224V。则当电池反应为：Hg2Cl2+2Ag→2AgCl+2Hg时，其电池的E0为：（）A、-0.0886VB、-0.1772VC、0.0276VD、0.0452V
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考题 445℃时，Ag2O（s）分解压力为20974kPa，该分解反应Ag2O（s） = 2Ag（s）+½O2（g）的ΔrGmθ=（）
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