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欲求AgCl的活度积，则应设计的电池为（）

  • A、Pt，Cl2（p）〡HCl（a1）¦¦AgNO3（a2）〡Ag
  • B、Ag，AgCl（s）〡HCl（a）〡Cl2（p），Pt
  • C、Ag，AgCl（s）〡HCl（a1）¦¦AgNO3（a2）〡Ag
  • D、Ag〡AgNO3（a1）¦¦HCl（a2）〡AgCl（s），Ag

参考答案

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考题 AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10－10和2.0×10－12,则下面叙述中正确的是()。 A、AgCl与Ag2CrO4的溶解度相等B、AgCl的溶解度大于Ag2CrO4C、二者类型不同，不能由溶度积大小直接判断溶解度大小D、都是难溶盐，溶解度无意义
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考题 当电池的电动势 E = 0 V时()A电池反应中，反应物的活度与产物的活度相等B电池反应中，反应物的活度与产物的浓度相等C正、负极的电极电势相等D正、负极的标准电极电势相等
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考题 在AgCl的水溶液中加入固体NaCl，会降低AgCl的溶解度。()
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考题 下列反应AgCl(s)+I-→AgI(s)+Cl-其可逆电池表达式为A、AgI(s)|I-|Cl-|AgCl(s)B、AgI(s)|I-||Cl-|AgCl(s)C、Ag(s),AgCl(s)|Cl-||I-|AgI(s),Ag(s)D、Ag(s),AgI(s)|I-||Cl-|AgCl(s),Ag(s)
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考题 25℃时，AgCl的溶解度为0.192×10-3g，其溶度积常数Ksp=（）。（AgCl的摩尔质量为143.4）A、1.8×10-6B、1.8×10-8C、1.8×10-10D、1.8×10-12
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考题 AgCl的溶度积等于1.2×10-10，从Cl-离子浓度为6.0×10-3mol.L-1的溶液中开始生成AgCl沉淀的Ag+离子浓度（mol.L-1）是（）
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考题 下面叙述中，正确的是（）A、溶度积大的化合物溶解度一定大B、向含AgCl固体的溶液中加适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl溶度积不变，其溶解度也不变C、将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积D、AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质
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考题 用铬酸钾作指示剂的莫尔法，依据的原理是（）A、生成沉淀的颜色不同B、AgCl与Ag2CrO4溶解度不同C、AgCl与Ag2CrO4溶度积不同D、分步沉淀
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考题 已知AgCl，Ag2S的溶度积依次为2×10-1，6×10，它们在水中的溶解度分别是（）和（）
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考题 已知AgCl的溶度积常数为Ksp，[Ag（NH3）2]+的稳定常数为Ks，则反应AgCl（s）+2N3H = [Ag（NH3）2]++ Cl-的平衡常数K为（）。A、KsKspB、1/KsKspC、Ks/KspD、Ksp/Ks
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考题 已知AgCl的溶度积常数为Ksp，[Ag（NH3）2]+的稳定常数为Ks，则反应AgCl（s）+2NH3=[Ag（NH3）2]++Cl-的平衡常数为（）A、KsKspB、1/KsKspC、Ks/KspD、Ksp/Ks
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考题 在含有AgCl沉淀的溶液中加入氨水，会发生（）。A、AgCl沉淀完全溶解B、AgCl的溶解度增大C、AgCl的溶解度减小D、络和反应E、配位效应
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考题 AgCl的Ksp=1.8×10-10则，AgCl溶解度的计算公式为S=Ksp1/2=（1.8×10-10）1/2。
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考题 将Ag–AgCl电极［Eø（AgCl/Ag）=0.2222V］与饱和甘汞电极［Eø=0.2415V］组成原电池，电池反应的平衡常数为（）。A、4.9B、5.4C、4.5D、3.8
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考题 下列叙述中正确*的是（）A、难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积B、溶度积大者，其溶解度就大C、溶液中组成难溶电解质的离子积大于它的溶度积时，就会产生沉淀D、用水稀释含有AgCl 固体的溶液时，AgCl的溶度积不变，其溶解度增大
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考题 银-氯化银电极的电极电位决定于溶液中（）A、Ag+浓度B、AgCl浓度C、Ag+和AgCl浓度和D、Cl-活度
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考题 电位分析法中，分析钾离子活度（pK值），依据的是（）A、原电池电动势与K+浓度成线形关系B、原电池电动势与K+活度成线形关系C、原电池电动势与K+浓度对数成线形关系D、原电池电动势与K+活度对数成线形关系
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考题 下列电池中，哪个电池的电动势与 Cl-离子的活度无关？（）A、Zn│ZnCl2（aq）│Cl2（g）│PtB、Zn│ZnCl2（aq）‖KCl（aq）│AgCl（s）│AgC、Ag│AgCl（s）│KCl（aq）│Cl2（g）│PtD、Hg│Hg2Cl2（s）│KCl（aq）‖AgNO3（aq）│Ag
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考题 向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述中正确的是（）A、AgCl的溶解度增大B、AgCl的溶解度、Ksp均不变C、AgCl的Ksp增大D、AgCl溶解度增大
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考题 因为Ag2CrO4的溶度积（KSPθ=2.0×10-12）小于AgCl的溶度积（KSPθ=1.6×10-10），所以，Ag2CrO4必定比AgCl更难溶于水。
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考题 向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（）A、AgCl的溶解度增大B、AgCl的溶解度、KspΘ均不变C、AgCl的KspΘ增大D、AgCl的溶解度、KspΘ增大
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考题 下列电池的电动势与氯离子活度无关的是（）A、Zn〡ZnCl2（aq）〡Cl2（p），PtB、Zn〡ZnCl2（aq）〡KCl（aq）〡AgCl，AgC、Ag-AgCl〡KCl（aq）〡Cl2（p），PtD、Pt，H2（p）〡HCl（aq）〡Cl2（p），Pt
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考题 已知298K时，反应Hg2Cl2+2e=2Hg +2Cl－的φ0为0.2676V，反应AgCl+e＝Ag+Cl－的φ0为0.2224V，则当电池反应为Hg2Cl2+2Ag＝2AgCl+2Hg时，其电池的标准电动势为（）。
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考题 通过电动势的测定，可以求难溶盐的活度积，今欲求AgCl的活度积，则应设计的电池为：（）A、Ag│AgCl│HCl（aq）‖Cl2（p）│PtB、Pt│Cl2│HCl（aq）‖AgNO3（aq）│AgC、Ag│AgNO3（aq）‖HCl（aq）│AgCl│AgD、Ag│AgCl│HCl（aq）‖AgCl│Ag
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考题 298K时，电池Pt，H2（g）︱H2SO4（b）︱Ag2SO4（s）︱Ag的Eθ=0.6501V，Eθ{Ag+/Ag}=0.799V，则Ag2SO4的活度积Ksp为（）。
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考题 单选题银-氯化银电极的电极电位决定于溶液中（）A Ag+浓度B AgCl浓度C Ag+和AgCl浓度和D Cl-活度
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考题 单选题下列各种叙述中正确的是（）？A 难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积B 溶度积大，其溶解度就大C 用水稀释有AgCl固体的溶液时，AgCl的溶度积不变，但其溶解度增加D 溶液中组成难溶电解质的离子积大于它的溶度积时就产生沉淀
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