2019年全国中考化学真题分类专题3 图像类试题(含传感器图像)

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下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发改变的是（）

A.氢氧化钠溶液和稀盐酸 B.碳酸钠溶液和稀盐酸

C.氯化钠溶液和稀硫酸 D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液

正确答案：A

(6分)酸与碱之间发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的H+和碱溶液中大量自由移动的OH－结合成水分子的过程。请根据以下氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验，回答问题。

【实验1】用酚酞试液

(1)向一锥形瓶中倾倒20g质量分数为4．00％的氢氧化钠溶液，滴入3滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入质量分数为3．65％的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为_________

色为止，共用去稀盐酸20g，则反应后溶液中溶质质量分数为________(结果精确到0．1％)。反应后溶液中的溶质可用_________的方法(填一操作名称)使其析出。用酚酞作指示剂可逐滴控制酸、碱溶液反应的量，视觉效果灵敏，操作简便。

正确答案：
无(1分)2．9％(2分)蒸发结晶(或蒸发)(1分)

向pH为4的盐酸中加入下列物质，混合后溶液的pH可能会减小的是（）

A．纯水 B．氢氧化钠溶液 C．pH为4的盐酸 D．硫酸溶液

正确答案：D

下列实验能观察到明显现象的是（）

A．氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中 B．稀盐酸滴入硫酸钠溶液中

C．硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中 D．硫酸钠溶液滴入碳酸钡中

正确答案：C

同物质的量浓度、同体积的下列溶液中,所含溶质的离子数最多的是()。

A.氯化钠溶液

B.氯化钙溶液

C.硫酸钠溶液

D.硫酸铝溶液

参考答案：D

14.（2019攀枝花）已知，常温下氯化钙、氯化钠的水溶液中呈中性，向含有盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴入过量的x,溶液PH与滴入x的量的关系如图所示，则x可能下列物质中的（）水B.氢氧化钠溶液C.纯碱溶液D.硝酸银溶液【答案】C【解析】在含HCl和CaCl2的混合溶液中滴加过量的X时，溶液的pH由小于7一直增大到大于7，说明加入的物质呈碱性；故可排除呈中性的A、D选项；氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应，但当将溶液中的盐酸完全中和后，继续滴加的氢氧化钠溶液不与氯化钙发生反应，即不会出现继续滴加氢氧化钠而溶液pH不发生改变的情况；若滴加的X为碳酸钠，则开始时碳酸钠与盐酸发生反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液pH逐渐增大；当盐酸被完全反应后，继续滴入的碳酸钠与氯化钙发生反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液pH保持不变；当氯化钙被完全反应，过量的碳酸钠让溶液呈碱性并使溶液的pH增大。16.（2019重庆）向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴滴加NaOH溶液至过量，下列4个图像能正确反应烧杯内的物质某些物理量变化趋势的是（）丄鼻fld小hr-nIK日耳=FLurt我性冷叩吊妣-sqi.pIB.C.D.【答案】B【解析】由题意可知，向盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g中滴加10%的NaOH溶液，氢氧化钠首先与稀盐酸反应生成了氯化钠和水，当稀盐酸反应完后，再与氯化铜反应生成了氢氧化铜沉淀和氯化钠。由图象可知，开始的反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成了氯化钠和水，无沉淀，过一会氢氧化钠和氯化铜反应，生成沉淀，故正确；化学反应前后，烧杯中氯元素的质量不变，故正确；NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶质由氯化氢变为氯化钠，质量增大，CuCl2+2NaOHCu（OH）2；+2NaCl，溶质由氯化铜变为氯化钠，溶质减少，错误；盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴滴加NaOH溶液至过量的过程中，在和氢氧化钠反应时，除原来的水还会生成水，故增加的多，和氯化铜反应时无水生成，增加的是氢氧化钠溶液中的水，故正确。10.（2019江西）下列图像能正确反映对应变化关系的是（）A.向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钙溶液向等质量的铝、锌中分别加入足量的等浓度稀盐酸完全分解等质量等浓度的过氧化氢溶液一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧【答案】D【解析】向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钙溶液，开始时溶液pH小于7,随着氢氧化钙溶液的加入，发生酸碱中和反应，溶液的pH逐渐增大，最后大于7,故A错误；将等质量的铝和锌中加入足量的等浓度的稀盐酸，反应开始时酸完全反应产生氢气质量相等，因为等量金属与足量酸反应，铝产生的氢气比锌多，所以最终铝的拐点高，故B错误；过氧化氢溶液等质量等浓度，完全反应产生氧气质量相等，二氧化锰作为催化剂智能改变反应速率，不能改变生成氧气的质量，故C错误；一定量的镁在过量的氧气中反应，所以镁完全反应，即反应结束时质量为0,氧气有剩余，氧化镁是生成物，因此氧化镁的质量从0逐渐增加至反应结束不再改变，故D正确。（2019天水）下列图像能正确反映实验操作的是（）加人鶯真化帼辭削叫B电解水向一定量稀硫酸中不断加入氢氧化钡溶液向两份等质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别不断加入镁粉和锌粉用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气【答案】B【解析】电解水时，产生的气体氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为1:8，故A错误；向一定量稀硫酸中不断加入氢氧化钡溶液，会生成硫酸钡沉淀和水，故二者恰好反应时，溶质为零，再继续加入氢氧化钡，溶质质质量又开始增多，B正确；向两份等质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别不断加入镁粉和锌粉，硫酸会完全反应，氢气是硫酸中的氢元素转化而成，硫酸的质量、质量分数都相等，故其中所含氢元素相等，因此产生氢气质量相等，C错误；用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，二氧化锰是催化剂，故反应前后质量不变，D错误。10.（2019南充）下列图像不能正确反应对应关系的是（）向盐酸溶液中加人少量AgNO固体（忽略溶液体积变化）将形状相同质量相等的铁和锌分别加入到足量的质量和浓度都相等的稀硫酸中加热KC1O（加入少量MnO）固体混合物制取022向饱和石灰水中加入少量生石灰【答案】D【解析】盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，盐酸变成了硝酸，忽略溶液体积变化，氢离子浓度不变，酸性不变，所以PH值不变，所以A图像正确；锌的金属活动性比铁强，所以锌和稀硫酸的反应速度比铁快，图像正确，相同质量的锌和铁和足量的稀硫酸反应,锌产生的氢气比铁少，剩余溶液的质量就比铁多，图像正确；KC103在二氧化锰作催化剂并加热的条件下生成氯化钾和氧气，固体混合物中氧元素的质量氧,元素的质量分数为固体混合物的质量100%，由于反应生成了氧气，所以反应后氧元素的质量减少了，所以氧元素在固体混合物中的质量分数减少，到恰好完全反应时处于最低值，接下来保持不变,所以曲线先下降后不变，图像正确；向饱和石灰水中加入少量生石灰，生石灰和水反应，消耗了水的质量，溶剂质量减少，溶质就会从饱和溶液中析出，所以溶质的质量会减少，生石灰和水反应放热温度升高，社会的溶解度，随温度升高而降低，所以饱和溶液中会有一部分溶质析出，一段时间后温度会降低到常温，溶质又会溶解一部分，但比一开始的溶质质量减少了，所以曲线应该先降低后上升,图像错误。（2019随州）下列所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是（）环律酵的质就淀的虞/向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰向等质量的镁和锌中加入稀盐酸至过量向pH=2的稀盐酸中加入pH=12的氢氧化钠溶液向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸【答案】D解析：A.向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，饱和溶液中溶剂量减少，溶质析出，同时反应放热，溶液温度升高，氢氧化钙析出，溶液中溶质质量减小，A图示错误；B.图中横坐标是加入的盐酸质量，不同种金属分别和稀盐酸反应，当消耗稀盐酸质量相等时，生成的氢气质量相等，镁、锌生成氢气质量应在同一条线上，等质量的镁、锌与足量的稀盐酸完全反应后，生成氢气质量是镁大于锌，B图示错误；C.酸碱中和反应后的溶液呈中性，pH=7,向中性溶液中加入pH=12的碱性溶液，由于溶液中含有水，混合后的溶液pH定小于12,C图示错误；D.向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸，稀硫酸先与氢氧化钾反应，该反应无沉淀，氢氧化钾完全反应后稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，直至氯化钡完全反应，沉淀不再增加，D正、确。（2019孝感）现有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如右图所示，以下说法正确的是（）mabcd議卓忙苗溶彌两胡憎滴加氢氧化钠溶液的质量至ag时，溶液中含有两种溶质一加氢氧化钠溶液的质量为m（bgmcg），此时溶液中发生的化学反应为:CuCl+2Na0H=Cu（0H）；+2NaCl22滴加氢氧化钠溶液的质量至dg时，溶液PH7在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯元素的质量先减小后不变B.C.D.【答案】A【解析】滴加氢氧化钠溶液的质量至ag时，盐酸还未完全反应，所以溶液中含有溶质氯化钠、氯化铜和氯化氢三种溶质，错误；滴加氢氧、化钠溶液的质量为m（bgmcg）时，溶液中发生的是氯化铜与氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀的反应，即CuCl2+2Na0H=Cu（0H）+2NaCl，正确；滴加氢氧化钠溶液的质量至dg时，氢氧化钠溶液与过量，溶液pH7，正确；在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，氯元素都以氯化钠形式存在于溶液中，所以溶液中氯元素的质量不变，错误；故A正确；B、C、D不符合题意。19.（2019郴州）下列图像中有关量的变化趋势与选项要求相符合的是（）向硝酸溶液中不断加水过氧化氢分解生成氧气，一份加入二氧化锰，一份不加入二氧化锰在恒温条件下，将饱和NaCl溶液蒸发适量水向一定量的稀硫酸和硫酸镁的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液至过量

已知某盐水溶液中含氯化钠80g/L，问该溶液中氯化钠的物质的量浓度为多少?

本题答案：解：氯化钠(NaCl)的相对分子质量为58.44，即该氯化钠溶液1L中含58.44g为1mol。现每升含NaCl80g，应为：80/58.44mol/L=1.3689mol/L
答：该溶液中氯化钠的物质的量浓度为c(NaCl)=1.3689mol/L。

常用的有机载冷剂是( )和乙二醇。

A.乙醇

B.甲苯

C.氯化钠水溶液

D.氯化钙水溶液

正确答案：A

常用的无机载冷剂有水、( )、氯化钙水溶液。

A.氯化钠水溶液

B.氯化氨水溶液

C.硫酸铜水溶液

D.氨

正确答案：A

下列各组物质相互反应后，再滴入KSCN溶液，显红色的是（　　）

A.过量铁粉与稀盐酸
B.过量铁粉与CuCl2溶液
C.过量氯水与FeCl2溶液
D.过量铁粉与FeCl3溶液

答案：C

解析：

（1）“反应后滴入KSCN溶液，呈现红色”，说明溶液中应有Fe3+存在．另外，因Fe有+2价和+3价两种价态，所以反应产物究竟是什么，与氧化剂氧化性的强弱及反应物的相对数量，即哪种物质过量有直接关系．

Fe3+．所以只要有Fe3+生成，加入KSCN溶液后就能显示血红色．这与氯水过量与否关系不大，只是若氯水过量，可将FeCl2全部变成FeCl3．而与KSCN反应显示血红色，不必全部转化成FeCl3．所以，C选项为正确选项．

现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示。则X是

A．水
B．澄清石灰水
C．纯碱溶液
D．稀盐酸

答案：C

解析：

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