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高中化学必修一：322铝的重要化合物 课外拓展训练 word版含答案

用同一NaOH溶液，分别与相同体积的盐酸、醋酸溶液反应，完全反应后消耗了相同量的NaOH溶液．由此说明该盐酸和醋酸溶液的关系是（　　）

A.H+浓度相同
B.物质的量浓度相同
C.溶质的质量分数相同
D.pH相同

答案：B
解析：
【解题指要】 （1）首先应明确盐酸、醋酸溶液分别与NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的量与盐酸、醋酸溶液中所含溶质的量成正比． 从反应方程式中可知它们的质量比和物质的量之比．

由此可知，若消耗NaOH溶液的量相等，则盐酸、醋酸溶液中所含溶质的物质的量一定相等，但质量一定不等，即n（HCl）=n（CH3COOH），m（HCl）≠m（CH3COOH）．

质的量浓度相等．故B选项正确．
因不知溶液的总质量，所以溶质的质量分数一般不同，即C选项错误．
(2)其次，应知道盐酸是强酸，醋酸是弱酸，它们的电离程度不同．

当HCl、CH3COOH的物质的量相同时，溶液中H+的物质的量一定不同，即H+的物质的量浓度一定不同．所以A选项错误．
(3)根据pH=－lg c(H+)可知，H+浓度不同，溶液的pH也一定不同，即溶液的酸性强弱不同．所以D选项也错误．


（1）往两种溶液中分别加入盐酸，A溶液不反应，B溶液产生无色无味气体．
（2）往两种溶液中分别加入过量NaOH溶液，A溶液先产生白色沉淀，然后沉淀消失，B溶液与NaOH不反应．
（3）往两种盐溶液中分别加入BaCl2溶液，都产生白色沉淀．再分别加入稀HNO3，A中沉淀不消失，B中沉淀消失．由此可知，A的化学式为____________，B的化学式为____________．


答案：
解析：
Al2（SO4）3 Na2CO3 【解题指要】 解答此类题目，应熟知各种离子的鉴别反应及反应的特殊现象．另外，分析时应全面照顾，不要漏掉条件．
（1）加入盐酸，B溶液产生无色无味气体．在给出的6种离子中只



即B一定是碳酸盐.
（2）加入过量NaOH溶液，A溶液先产生白色沉淀，然后沉淀消失，显然这是Al3+的特征反应．其反应方程式为

即A中一定含有Al3+，是铝盐．
（3）向A、B溶液中分别加入BaCl2溶液，都有白色沉淀生成．再分别加入稀HNO3，A中沉淀


一金属M与干燥的Cl2共热得一无色液体A，A与过量金属作用则转变为固体B.A的HCl水溶液通入H2S，则得黄色沉淀C，C可溶于（NH4）2S溶液生成化合物D，D的盐酸水溶液加入NaOH则生成沉淀，当NaOH过量，则沉淀溶解得溶液E，于E中加入铋（Ⅲ）盐，则有黑色固体F析出，试确定M和A→F各是什么物质


正确答案:MSn，A—SnCl4，B—SnCl2，C—SnS2，
D（NH4）2SnS3，E—Na2〔Sn（OH）4〕
F----Bi

有一种铝盐是白色晶体，溶于水，溶液混浊，滴加少量盐酸混浊消失，在清液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀A，此沉淀不溶于稀硝酸；过滤后在滤液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，继续滴加过量NaOH，白色沉淀消失形成澄清溶液B，由此推断白色晶体是（），沉淀A是（）


正确答案:AlCl3；AgCl

在H3PO4溶液中加入一定量NaOH溶液后，溶液的pH值=14.00，下列物种中浓度最大的是（）。

  • A、H3PO4
  • B、H2PO4-
  • C、HPO42-
  • D、PO43-

正确答案:D

葫芦岛一高中课外拓展训练 高一年级化学学科铝的重要化合物一、选择题(每小题4分，共48分)1(双选题)将一定量的镁铝合金放入一定量的盐酸中，合金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液，加入的NaOH溶液的体积(V)与沉淀质量(m)的关系如图所示。下面说法正确的是( )AA点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3BB点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3CA点的沉淀是Al(OH)3DB点的沉淀是Mg(OH)22下列各组离子中，在强碱性溶液中能共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是()ANa、NO、AlO、SOBNa、Al3、NO、SOCK、Cl、AlO、CO DNa、Mg2、Cl、HCO3甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则淀淀消失；若将丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，据此可推断丙物质是()AAl2(SO4)3 BNaOH CBaCl2 DFeSO44将100 mL 3 molL1的NaOH溶液与100 mL 1 molL1的AlCl3溶液，按下列两种方法相混合：将NaOH逐滴加入AlCl3中，边加边振荡将AlCl3逐滴加入NaOH中，边加边振荡。对上述实验所得出的结论正确的是()A现象相同，沉淀量相同 B现象相同，沉淀量不相同C现象不相同，沉淀量相同 D现象不相同，沉淀不相同5下图表示AlCl3溶液与NaOH溶液的相互滴加，则下列说法中错误的是()A线表示Al3物质的量的变化Bx表示AlCl3的物质的量C线表示Al(OH)3物质的量的变化D线表示AlO物质的量的变化6在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀 的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如下图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是()AMg2、Al3、Fe2 BH、Mg2、Al3CH、Ba2、Al3 D只有Mg2、Al37有100 mL MgCl2和AlCl3的混合液，其中c(Mg2)0.2 mol/L， c(Cl)1.3 mol/L，要使Mg2完全转化为Mg(OH)2且与Al3恰好分离，至少需要2 mol/L NaOH溶液的体积为()A80 mL B100 mL C120 mL D110 mL8下列各组物质，不能按bca(“”表示反应一步完成)所示关系转化的是()选项abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CAlAl(OH)3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgO9等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是()1:32:31:42:7AB C D10使一镁铝合金粉末在过量稀H2SO4中溶解，在所得溶液中加入 NaOH溶液，生成沉淀的质量W和加入NaOH溶液的体积V的关系如下图所示，则该合金中镁和铝的质量之比为()A2:3 B1:1 C4:3 D8;911在V L Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得到白色固体m g，溶液中SO的物质的量浓度是()A. molL1 B. molL1 C. molL1 D. molL112有镁铝混合粉末10.2 g，将它溶于500 mL 4 molL1的盐酸中，若要使沉淀的质量最大，则需加入2 molL1的氢氧化钠溶液的体积是()A1 000 mL B500 mL C100 mL D1 500 mL二、非选择题(共52分)13(10分)A、B、C、D、E五种物质均含有某种常见金属元素，它们的转化关系如图所示，某中B为白色难溶固体，E则易溶于水。(1) 写出化学式：A_、B_、C_、D_。(2) 写出下列反应的化学方程式：BC_。BD_。(3) 写出下列反应的离子方程式：AD_。CD_。14(10分)某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有Mg2、K杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题：(1) 写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：_。(2) 氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？_。(3) 溶液a中存在的离子有_；在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量，为什么？_。为此，改进方法是_。15(10分)现用0.1 mol/L的AlCl3溶液和0.1 mol/L的氢氧化钠溶液，进行下面的实验。在试管中盛有上述AlCl3溶液10 mL，向其中逐滴滴入上述的NaOH溶液。(1) 加入10 mL NaOH溶液时的现象是_，加入30 mL NaOH溶液时的现象是_，加入35 mL NaOH溶液时的现象是_。(2) 生成沉淀质量最多时，需NaOH溶液_mL。16(11分)把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1 molL1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如下图所示，试回答：(1) A点的沉淀物的化学式为_；B点的沉淀物的化学式为_。(2) 原混合物中MgCl2的质量是_g，AlCl3的质量是_g，NaOH的质量是_g。(3) Q点HCl溶液加入量是_mL。17(11分)Al(OH)3是治疗胃酸过多的药物胃舒平的主要成分。某课外兴趣小组用铝、稀硫酸、烧碱为原料，制备一定量的Al(OH)3。他们分别设计了两种实验方案：方案一：AlAl2(SO4)3Al(OH)3方案二：AlNaAlO2Al(OH)3(1) 从节约药品的角度思考，你认为哪一种方案好？_，方案一和方案二共同存在的问题是_(2) 请用相同的原料设计一个更为节约药品的方案，并写出有关反应的化学方程式。参考答案1. AD 2. C 3. D 4. C 5. B 6. B 7. A 8. C 9. C 10. D 11. D 12. A13.答案：(1)Al(OH)3Al2O3AlAlCl3(2)2Al2O3熔融电解,4Al3O2Al2O36HCl=2AlCl33H2O(3)Al(OH)33H=Al33H2O2Al6H=2Al33H214.答案：(1)Mg22OH=Mg(OH)2Al33OH=Al(

在H3PO4溶液中加入一定量NaOH溶液后，溶液的pH值=14.00，下列物种中浓度最大的是（）。

  • A、H3PO4
  • B、H2PO4-
  • C、HPO42-
  • D、PO43-

正确答案:D

用C（NaOH） = 0.1000mol/L的NaOH溶液20.00ml滴定相同体积、相同浓度的HCl溶液，当滴加的NaOH溶液为19. 98ml时，体系的pH = 3.30。


正确答案:错误

在水溶液中用酸碱滴定法测定NaAc的含量：加入一定量的标准HCl溶液，然后再用NaOH标准溶液返滴定过量的HCl。


正确答案:错误

在无色溶液A中加入NaOH产生褐色沉淀B，若加入NaH2PO4产生黄色沉淀C.将B过滤，部分滤液放入试管中加入适量浓H2SO4，再加入适量FeSo4溶液产生棕色环D，将B溶于HNO3，再滴加NaCl溶液过程中先产生白色沉淀E，而后E沉淀消失变成无色溶液F，将E放入Na2S2O3溶液中则E溶解为无色溶液G.判断A，B，C，D，E，F，G各为何物


正确答案:A.AgNO3
B.Ag2O
C.Ag3PO4
D.Fe（NO）2+
E.AgCl
F.AgCl2-
G.[Ag（S2O3）2]3-

盐析是利用不同物质在高浓度的盐溶液中溶解度的差异，向溶液中加入一定量的中性盐，使原溶解的物质沉淀析出的分离技术。


正确答案:正确

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