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原电池必须由两个半电池组成，所以将两块锌片分别插入两种不同浓度的ZnSO4溶液中不能组成原电池。（）
参考答案
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考题
由Zn2＋／Zn与Cu2＋／Cu组成的原电池,在25℃时,若Zn2＋和Cu2＋的浓度分别为0.1mol／L和1.0×10－9mol／L,则此时原电池的电动势与标准电动势相比将()
A、下降0.48VB、下降0.24VC、上升0.48VD、上升0.24V
考题
下列有关原电池的叙述中，正确的是( )。A: 原电池是将化学能转化为电能的装置
B: 用导线连接的两种不同金属同时插入液体中．能形成原电池
C: 在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
D: 原电池放电时，电解质溶液中的阳离子向正极移动
考题
下列关于原电池的叙述中正确的是A.原电池能将化学能转变为电能 ? ? ? ?
B.原电池负极发生的是还原反应 ? ? ? ? ?
C.原电池在工作时，正极不断产生电子并经外电路流向负极 ? ? ?
D.原电池的电极只能由两种不同的金属构成
考题
案例：
下面是两位中学教师关于“原电池”的教学过程实录。
李老师的教学实录?
【课堂引入】你曾亲身体验趣味实验的神奇吗?你有积极参与趣味实验的兴趣吗?那么请你来亲身体验吧。
【学生】学生用舌尖感受水果电池的电流。
【老师提问】你有什么感觉吗，你的观点是什么呢?
【学生回答】有麻麻的感觉，好像有电。
【课堂投影】1780年意大利解剖学家伽伐尼在做青蛙解剖实验，引导学生做如下实验。
第一步：把一块锌片和铜片分别插入盛有稀硫酸的烧杯里。
第二步：用导线将锌片和铜片连接起来。
第三步：在导线中接入一个灵敏电流计。
【老师】在实验过程中，老师引导学生仔细观察每一个步骤，善于提问、善于分析总结，在实验的过程中学生提出了一系列的问题：
(1)电流表为什么偏向铜?
(2)导线连起来后为什么铜极上有气泡?
(3)电极移动为什么电流表会有变化?……
【课堂投影】利用flash动画向学生展示原电池工作的微观机理。
【得出结论】原电池形成的实质：氧化还原反应分开在两极进行，还原剂所失去的电子通过导线转移给氧化剂。
【课堂过渡】明白了原电池工作原理，但是原电池形成条件又是怎样呢?
【学生实验】组建四个小组，分别探究原电池形成条件。
【实验结论】四个小组经过认真的实验和分析，通过讨论交流，最终得出原电池形成的条件。
王老师的教学实录?
【视频】播放水果电池充电?
【提示】这个视频你看到了什么?我们知道化学反应一般都伴随着能量的产生，有的转化为热能，有的转化为光能，这个过程中能量是如何进行转换的呢?
【板书】一、原电池的定义：将化学能转化为电能的装置。
【过渡】原电池究竟是如何将化学能转化为电能的呢?今天让我们走上科学的探索之路，首先我们来看一组实验。
【实验】我们一起看以下四组实验现象：第一个实验是将锌片放入硫酸溶液中；第二个实验是将铜片放入硫酸溶液；第三个实验是将锌片和铜片平行插入硫酸溶液中：第四个实验是将锌片和铜片接触放入硫酸溶液中。
【学生】观察实验现象。
【设问】大家就各个实验现象进行解释。
【生1】第一个实验锌片放入硫酸溶液中有气泡产生，是因为锌与硫酸发生置换反应，生成了氢气。
【生2】第二个实验铜片放入硫酸溶液无气泡产生，是因为铜不活泼，不能置换出氢气。
【生3】第三个实验锌片和铜片平行插入硫酸溶液中锌片上有气泡产生，铜片上没有气泡产生，是因为锌与硫酸发生置换反应，生成的氢气，铜不活泼，不能置换出氢气。
【生4】第四个实验是将锌片和铜片接触放入硫酸溶液中，铜片上有气泡产生，锌片上没有气泡产生，应该是铜与硫酸发生置换反应。
【生5】如果可能是铜与硫酸反应，那么实验中有Cu2+，溶液应该变为蓝色，但是实验中溶液没有变成蓝色．所以应该是锌与硫酸发生反应。
【老师】学生对前三个实验的解释很正确，那么对于第四个实验，有学生说是锌与硫酸发生反应。那么为什么在铜片上产生了气泡．而不是在锌片。
【学生讨论】因为锌把电子转移到铜片上。
【提问】电子从何而来?电子是从溶液传递还是锌片与铜片的接触点传递的呢?
【回答】是接触点传递的，如果是溶液传递的，电子应该可以传递到铜的表面的，第三个实验应该铜片表面会产生气泡。
【讲述】如果有电子的移动就应该会有电流，那电流是如何产生的呢?
【过渡】下面我们通过实验来验证：将锌片和铜片用导线连接起来，在导线之间接入灯泡。平行插入稀硫酸溶液中观察实验现象。(注意观察铜片表面的变化)我们一起来分析一下电流的产生原理。
【多媒体展示】Cu-Zn原电池闭合状态下微观粒子运动的动画模拟与实验4相似．并展示Cu片、Zn片上得失电子的反应式。
【讲述】在这个装置中锌片失去电子、失去的电子通过导线传递给铜片，溶液中的H+在铜片的表面得到电子变成氢气，该装置发生了化学反应在外电路产生了电流，电子由Zn片流出，产生了电能?
【过渡】原电池的组成部分有哪些?那么原电池的形成条件是怎样的呢?(改变实验的一个因子)
【引导】让学生认识到实验中三个变量之间的关系：①电极材料：同种电极与不同种电极；②电解质溶液：电解质与非电解质；③通络：闭合回路的形成。暗示以此确定设计实验的探究方向。
【讲解】上面，我们通过实验探究了原电池的工作原理，初步形成原电池的概念，那么，原电池是由哪些部分组成的?也即原电池的构成条件是什么?
【探究一】电极的探究?
【探究二】电路的探究?
【学生活动】学生分组总结汇报实验结果和实验结论，师生共同交流探讨，得出结论?
【板书】略。
考题
已知，某原电池的两个半电池都由AgNO3溶液和银丝组成， 其中一个半电池的c(Ag+)=1.0mol/L,另一半电池的c(Ag+)=0.1mol/L,将二者连通后，其电动势为（）。
A. 0V B. 0.059V C. 0.80V D.无法判断
考题
关于原电池下列表述不正确的是（）A、由两种不同材料的电极组成B、碳电极不参与任何化学反应C、原电池在由化学能转换为电能时，负极被逐渐腐蚀而无法恢复D、原电池在由化学能转换为电能时，负极被逐渐腐蚀但能够恢复
考题
两个半电池，电极相同，电解后溶液中各物质相同，都可以进行电极反应，但溶液浓度不同，将两个半电池用盐桥和导线联接，这个电池的电动势（）A、εΘ= 0， ε = 0B、εΘ= 0， ε ≠ 0C、εΘ≠ 0， ε = 0D、εΘ≠ 0， ε ≠ 0
考题
问答题将铜片和锌片插在3%NaCl溶液中，测得铜片和锌片未接通时的电位分别为+0.05V和–0.83V。当用导线通过电流表把铜片和锌片接通，原电池开始工作，电流表指示的稳定电流为0.15mA。已知电路的欧姆电阻为200 。原电池工作后阳极和阴极的电位差Ec–Ea=？
考题
问答题组成原电池的两个半电池，半电池A含有1mol/L的甘油酸–3–磷酸和1mol/L的甘油醛–3–磷酸，而另外的一个半电池B含有1mol/LNAD+和1mol/LNADH。回答下列问题： （1）哪个半电池中发生的是氧化反应？ （2）在半电池B中，哪种物质的浓度逐渐减少？ （3）电子流动的方向如何？ （4）总反应（半电池A+半电池B）的ΔE是多少？
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