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问答题
已知Hg2Cl2的溶度积为2.0×10-18，KCl的溶解度为330g•L-1溶液，EΘHg2+，Hg=+0.80V，试计算饱和甘汞电极的电极电位。

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考题 已知在一定的温度下，CdCO3的标准溶度积为4.0×10-12，Cd(OH)2的标准溶度积为 3.2×10-14，那么它们在水中的溶解度(mol/L)关系为CdCO3>Cd(OH)2。()
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考题 已知E0Hg2＋／Hg=0.793V和Hg2Cl2的Ksp=1.3*10－18若在Cl－保持0.1mol／l溶液中则上述电对的电极电位应是()V。 A.0.324B.1.26C.0.144D.-0.324
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考题 已知E0Hg2＋／Hg=0.793V和Hg2Cl2的Ksp=1.3*10－18若在Cl－保持0.010mol／L溶液中,则上述电对电极电的计算公式应写为E=E0Hg2＋／Hg＋0.059／2lgKspHg2Cl2／[Cl－]²。() 此题为判断题(对，错)。
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考题 电动势的测定实验中，为测定以下电池Zn|ZnSO4（0.1000mol·L－1）‖Hg2Cl2|Hg的电动势，选用下列哪种溶液作为盐桥为最好：（）A、K2SO4B、KNO3C、KClD、KAc
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考题 用过量KI试剂鉴别Hg22+和Hg2+离子时产生（）的为Hg22+而产生（）的为Hg2+A、砖红色沉淀B、无色溶液C、黄色沉淀或绿色溶液D、橙红色溶液
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考题 已知Eθ（Hg2Cl2/Hg）=0.268V。若KCl的浓度为2.00mol·L-1，则E（Hg2Cl2/Hg）等于多少？
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考题 在0.1mol·L-1的HgCl2溶液中，加入过量的Cl-离子，又加入适量的碘离子.问在以上过程中，Hg2+离子的主要存在形式为（）A、〔HgCl4〕2-，HgI2，〔HgI4〕2-B、HgCl2，HgI2C、HgCl2，HgCl2，〔HgI4〕2-D、Hg2Cl2，〔HgI4〕2-
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考题 利用氨水鉴别Hg2+和Hg22+离子时产生（）者为Hg2+，产生（）者为Hg22+A、黑色B、灰黑色C、白D、黄色
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考题 已知[HgCl4]2-的Kθcl=1.0×10-16，当溶液中c（Cl-）=0.10mol·L-1时，c（Hg2+）/c（[HgCl4]2-）的比值为1.0×10-12。
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考题 已知KCl在20℃时的溶解度为34g，现将200g在20℃制成KCl饱和溶液加热。当水分蒸发掉50g后，又使溶液重新冷却至20℃，问冷却后可析出多少gKCl？
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考题 计算题：将156.2g100℃的饱和KCl溶液冷却至0℃，可析出多少克KCl晶体？已知KCl的溶解度100℃为56.2g，0℃为28.2g。
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考题 25℃的CaCO3的溶解度为9.3×10-5mol/L-1，则CaCO3溶度积为（）？A、8.6×10-9B、3.0×10-5C、1.9×10-10D、9.3×10-10
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考题 25℃时CaCO3的溶解度为9.3×10-5mol·L-1，则CaCO3的溶度积为（）A、8.6×10-9B、9.3×10-5C、1.9×10-6D、9.6×10-2
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考题 在浓度均为0.10mol·L-1的Zn2+、Cd2+、Hg2+的混合溶液中，[H+]=2.0mol·L-1，向溶液中通入H2S至饱和，不生成沉淀的离子是（）A、Zn2+、Cd2+B、Cd2+、Hg2+C、Zn2+D、Zn2+、Hg2+
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考题 已知Ag2CrO4固体在水中的溶解度为1.20×10－3mol·L－1，则Ag2CrO4在0.01 mol·L－1的K2CrO4溶液中的溶解度为（）mol·L－1。
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考题 Hg2Cl2的，KθSP为1.3×10-18，0.1升饱和溶液的浓度是（）mol.L-1A、6.88×10-7B、1.68×10-4C、6.88×10-8D、1.14×10-9
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考题 已知Hg2Cl2的溶度积为2.0×10-18，KCl的溶解度为330g•L-1溶液，EΘHg2+，Hg=+0.80V，试计算饱和甘汞电极的电极电位。
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考题 AgCl在某种溶液中的溶解度为9.3×10-5mol·L-1，则它的溶度积为（）。A、8.6×10-9B、9.3×10-5C、1.9×10-6D、9.6×10-2
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考题 电池Ag（s）|AgCl（s）|KCl（aq）|Hg2Cl2（s）|Hg（l）与电池Hg（l）|Hg2Cl2（s）|KCl（aq）|AgNO3（aq）|Ag（s）的电池反应可逆。
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考题 下列电池中，哪个电池的电动势与 Cl-离子的活度无关？（）A、Zn│ZnCl2（aq）│Cl2（g）│PtB、Zn│ZnCl2（aq）‖KCl（aq）│AgCl（s）│AgC、Ag│AgCl（s）│KCl（aq）│Cl2（g）│PtD、Hg│Hg2Cl2（s）│KCl（aq）‖AgNO3（aq）│Ag
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考题 Ag2SO4饱和水溶液中，溶解浓度为2.5×10-2mol·L-1，其溶度积Kspθ为（），Ag2SO4在0.5mol·L-1的AgNO3溶液中溶解度应为（）mol.L-1。
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考题 电池(a) Ag,AgCl|KCl(aq)|Hg2Cl2,Hg与电池(b) Hg,Hg2Cl2|KCl(aq)|AgNO3(aq)|Ag的电池反应可逆。
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考题 单选题25℃的CaCO3的溶解度为9.3×10-5mol/L-1，则CaCO3溶度积为（）？A 8.6×10-9B 3.0×10-5C 1.9×10-10D 9.3×10-10
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考题 单选题25℃时CaCO3的溶解度为9.3×10-5mol·L-1，则CaCO3的溶度积为（）A 8.6×10-9B 9.3×10-5C 1.9×10-6D 9.6×10-2
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考题 单选题AgCl在某种溶液中的溶解度为9.3×10-5mol·L-1，则它的溶度积为（）。A 8.6×10-9B 9.3×10-5C 1.9×10-6D 9.6×10-2
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考题 单选题甘汞电极的组成( )。A 金属汞、甘汞( Hg2Cl2)、功能膜及饱和KCI溶液B 甘汞(Hg2Cl2)、功能膜及饱和KCl溶液C 金属汞、甘汞(Hg2Cl2)及饱和KCI溶液D 金属汞、甘汞(Hg2Cl2)及饱和NaCI溶液
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