考题
（3）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br键的键角________120°（填“”“”或“=”）
考题
用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型，其中为平面三角形的是：
A. NF3
B. AsH3
C. BF3
D. SbH3
考题
用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型，其中为平面三角形的是：
(A) NF3 (B) BF3
(C) ASH3 (D) SbH3
考题
用杂化理论推测，分子的空间构型为平面三角形的是（ ）。A．NF3
B．BF3
C．AsH3
D．SbH3
考题
用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型，其中为平面三角形的是：
A.NF3
B.BF3
C. AsH3
D.SbH3
考题
用杂化轨道理论推测下列分子空间构型，其中为平面三角形的是（ ）。
A. NF3 B. AsH3 C. BF3 D. SbH3
考题
BF3是平面三角形构型，而NF3却是三角锥形的几何构型，试用杂化轨道理论加以解释。
考题
价层电子对互斥理论不适用于解释（）。A、中心原子缺电子的结构B、中心原子非八隅体结构C、平面四方形结构D、对称性差（如氨）的分子结构
考题
根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）。A、直线形，sp杂化B、三角形，sp2杂化C、三角锥形，sp2杂化D、三角锥形，sp3杂化
考题
根据价层电子对互斥理论，下列分子或离子的空间构型是三角锥形的是（）A、CO3B、SO3C、BI3D、PH3E、NO3
考题
根据价层电子对互斥理论XeF2分子中，中心原子的电子构型为（），分子构型为（）
考题
下列分子和离子中，中心原子的价层电子对几何构型为四面体，且分子（离子）空间构型为角形（V形）的是（）A、NH4+B、SO2C、H3O+D、OF2
考题
根据价层电子对互斥理论，XeF4分子为正四面体结构
考题
XeF4的中心原子的价层电子对数为（）对，分子空间构型为（）
考题
根据价层电子对互斥理论，推测BrO4-的空间构型为（），Br采用（）杂化方式；IF3的空间构型为（），I采用（）杂化方式。
考题
BF3分子构型是平面三角形，而NF3分子构型是三角锥形，试用杂化轨道理论解释
考题
用价层电子对互斥理论判断，下列分子或离子中，空间构型为平面正方形的是（）A、CCl4B、SiF4C、NH4+D、ICl4-
考题
BCl3分子的空间构型是平面三角形，而NCl3分子的空间构型是三角锥形。
考题
用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型是（）A、正四面体B、V型C、三角锥形D、平面三角形
考题
PH3分子中P原子采取（）方式杂化，该中心原子的价层电子对构型为（），分子的几何构型为（）。
考题
已知在AB5、AB4、AB3、AB24种化合物的分子中，中心原子的电子对数都是5，而孤对电子数分为0，1，2，3，按价层电子对互斥理判断它们的几何构型。
考题
ClF3分子中，中心原子Cl的杂化轨道是（），分子的空间构型是（）。
考题
根据键的极性和分子几何构型，推断下列分子哪些是极性分子？哪些是非极性分子？ Ne Br2 HF NO H2S（V字型）CS2（直线型）CHCl3（四面体）CCl4（正四面体）BF3（平面三角形）NH3（三角锥形）
考题
问答题BF3是平面三角形构型，而NF3却是三角锥形的几何构型，试用杂化轨道理论加以解释。
考题
单选题用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型，其中为平面三角形的是（）。A
NF3B
BF3C
AsH3D
SbH3
考题
单选题气态SO3分子的几何构型是（ ）。A
直线形B
平面三角形C
弯曲形D
三角锥形
考题
单选题根据价层电子对互斥理论，下列各对物质中分子几何构型明显不同的是（ ）。A
CH4和NH4＋B
PH3和NCl3C
H2O和H2SD
CCl4和SF4
