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某反应在催化剂存在时，反应的活化能降低了41.840 kJ/mol，反应温度为625.0 K，测得反应速率常数增加为无催化剂时的1000倍。试计算并结合催化剂的基本特征说明该反应中，催化剂是怎样使反应的速率常数增加的？
参考答案和解析
根据Arrhenius公式设反应有催化剂存在时k'=A'exp(一E'／RT)无催化剂存在时k=Aexp(一E a ／RT)则 [结论]根据催化作用的基本特征催化剂的加入为反应开辟了一条活化能较低的新途径与原途径平行发生。由于活化能的降低使活化分子的数目增加为无催化剂时的3140倍。但由于有无催化剂存在时的反应机制不同有催化剂存在时的频率因子是无催化剂时的1／3．14故而总的结果是使反应的速率常数增加1000倍。 根据Arrhenius公式,设反应有催化剂存在时k'=A'exp(一E'／RT),无催化剂存在时k=Aexp(一Ea／RT),则[结论]根据催化作用的基本特征,催化剂的加入为反应开辟了一条活化能较低的新途径,与原途径平行发生。由于活化能的降低,使活化分子的数目增加为无催化剂时的3140倍。但由于有无催化剂存在时的反应机制不同,有催化剂存在时的频率因子是无催化剂时的1／3．14,故而总的结果是使反应的速率常数增加1000倍。
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考题
催化剂之所以能加快反应速率，原因在于（）。A.催化剂加入使反应的平衡转化率变大
B.催化剂加入使反应的△rGm变得更负
C.催化剂的加入改变了反应途径，降低了反应活化能
D.催化剂的加入使反应的反应热数值更大
考题
在800K下，I2（g）作为催化剂加速气相乙醛分解反应，其反应为CH3CHO（g）一→ CH4（g）+ CO（g），若无催化剂存在时，分解反应的活化能为190.38 kJ·mol~-1，当加入催化剂后，在同样条件下，反应速率增至原速率的3600倍，则催化剂加人后，反应活化能降低了（）kJ.mol-1。（设指前因子A不变）A.54.4
B.6.55
C.0.0068
D.数据不足，无法计算
考题
催化剂与反应平衡关系说法正确的是（）。A、催化剂能改变反应速率，所以对反应平衡常数有影响B、催化剂不能改变反应速率，所以对反应平衡没有影响C、催化剂能改变反应速率，但不能改变反应平衡常数D、催化剂不能改变反应速率，但能改变反应平衡常数
考题
某反应在恒温恒压下进行，当加入催化剂时，反应速率明显加快。若无催化剂时反应平衡常数为K，活化能为E，有催化剂时反应平衡常数为K’，活化能为E’。则存在下述关系（）。A、K’K，EB、K’=K，EE’B、K’=K，E’=EC、K’
考题
催化剂所以能加快反应速率，原因在于（）。 A、催化剂的加入使反应的平衡转化率变大B、催化剂的加入使反应的速度变得更负C、催化剂的加入，改变反应的途径，降低了反应的活化能D、催化剂的加入使反应的反应热数值更大
考题
关于催化剂，下列说法正确的是（）A、催化剂可以催化（△rGm＞0）的反应，它可以促使不能发生的反应发生B、催化剂可以改变平衡常数C、催化剂参与反应，改变了反应路线，降低了活化能，因而加快了反应D、催化剂只能催化正向反应，不催化逆向反应
考题
对于反应速率常数，以下说法正确的是哪个？（）A、某反应的ΔrGmΘ越小，表明该反应的反应速率常数越大B、一个反应的反应速率常数可通过改变温度、浓度、总压力和催化剂来改变C、一个反应的反应速率常数在任何条件下都是常数D、以上说法都不对
考题
对某一可逆反应采用某种催化剂以增大正反应生成物的产量，这种催化剂具有下列哪一性质（）A、能增大正反应速率B、同等程度地催化正逆反应，从而缩短达到平衡的时间C、能使平衡常数发生改变，从而使正反应速率加快D、使正反应活化能降低，从而使正反应速率加快
考题
催化剂能极大地改变反应速率，以下说法不正确的是：（）A、催化剂改变了反应历程B、催化剂降低了反应的活化能C、催化剂改变了反应的平衡，以致使转化率大大地提高了D、催化剂能同时加快正向和逆向反应速率
考题
单选题催化剂之所以能加快反应速率，原因在于（）。A
催化剂加入使反应的平衡转化率变大B
催化剂的加入改变了反应途径，降低了反应活化能C
催化剂的加入使反应的反应热数值更大
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