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题目内容
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在元素周期表中，每一周期元素的数目，恰好等于相应最外电子层中最多能容纳的电子数。
参考答案和解析
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考题
关于元素周期表与周期律，下列说法正确的是A、元素的性质随着原子量的递增，呈周期性变化B、在元素周期表中，族序数都等于该元素的原子的最外层电子数C、在元素周期表中，非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性也最强D、随着核电荷数的递增，元素原子半径依次增大E、ⅦA族单质自上而下，随原子量的增大，溶沸点升高
考题
X、Y、Z是周期表中3种相邻的元素，X和Y同周期，Y和Z同主族．这3种元素原子的最外电子层中电子数的总和是17，核内质子数的总和是31，则X、Y．Z3种元素是下列各组中的（ ）A.N、O、S
B.O、S、P
C.O、F、Cl
D.C、Si、P
考题
根据右表提供的信息，下列判断正确的是
A．元素所在的周期数等于其原子的最外层电子数
B．钠离子核外有三个电子层
C．第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多
D．在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子，其离子符号是Mg+2
考题
高中化学《元素周期表》
一、考题回顾
题目来源1月6日上午 吉林省白城市面试考题
试讲题目1.题目：元素周期表
2.内容：
在周期表中，把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左至右排成横行，再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按照电子层递增的顺序由上而下排成纵行。
元素周期表有7个横行，叫做周期。每一周期中元素的电子层数相同，从左至右原子序数递增，周期的序数就是该周期元素具有的电子层数。第一周期最短，只有两种元素，第二、三周期各有8种元素，称为短周期;其他周期均为长周期。
周期表有18个纵行。除第8、9、10三个纵行叫做第Ⅷ族外，其余每个纵行各为一族。族有主族和副族之分。在周期表中，主族元素的族序数后标A，副族元素的族序数后标B。最外层电子数为8的元素化学性质不活泼，通常很难与其他物质发生化学反应，把它们的化合价定为0，因此叫做0族。
在周期表中有些族的元素还有一些特别的名称。例如：
第ⅠA族(除氢)：碱金属元素
第ⅦA族：卤族元素
0族：稀有气体元素
3.基本要求：
(1)讲解直观，通俗易懂。
(2)重点讲解元素周期表的特点。
(3)板书工整有条理。
(4)要有提问环节
答辩题目1.简要概述元素周期表中元素的金属性和非金属性变化的规律
2.本节课的教学重难点是什么?
二、考题解析
【教学过程】
(一)故事导入
【讲故事】一天清晨，一位年轻人经过一个夜晚的研究后，疲倦地躺在书房的沙发上，他预感十五年来一直萦绕心头的问题即将迎刃而解，因此，这几个星期以来他格外地努力。十五年来，从他学生时代开始就一直对“元素”与“元素”之间可能存在的种种关联感兴趣，并且利用一切时间对化学元素进行研究。最近他感觉自己的研究大有进展，应该很快就能把元素间的关联和规律串在一起了。由于过度疲劳，他在不知不觉中睡着了。睡梦中，他突然清晰地看见元素排列成周期表浮现在他的眼前，他又惊又喜，随即清醒过来，顺手记下梦中的元素周期表。大家知道这个人是谁吗?
【学生回答】门捷列夫。
【教师引导】元素周期表的发现成了一项划时代的成就，而因为在梦中得到灵感，所以人们称为“天才的发现，实现在梦中。”但门捷列夫却不这么认为，把这个累积十五年的成就归功于“梦中的偶然”让他忿忿不平。他说：“在做那个梦以前，我一直盯着目标，不断努力、不断研究，梦中的景象只不过是我十五年努力的结果。”除了学习门捷列夫身上坚持不懈，投身科学的精神，今天我们也要认识他的这项伟大的成就——元素周期表。
(二)新课教学
【学生活动】五分钟时间翻开元素周期表，认识周期表及其中的元素。
【提出问题】周期表的结构是怎样的?周期表中一共有多少种元素?
【学生回答】有7横行，18纵列，总共包含了112种元素。
【教师总结】周期表中收录的是已经发现的元素，但是还有很多未知的元素等待人们去发现，所以周期表的科学性体现于它是在更新的。而在周期表中的横行叫做周期。
【提出问题】一共有几个周期?它们有什么区别?试着写出前3个周期的每个原子的结构示意图，并依次分析。
【学生回答，教师补充】元素周期表有7个周期。每一周期中元素的电子层数相同，从左至右原子序数递增，周期的序数就是该周期元素具有的电子层数。第一周期最短，只有两种元素，第二、三周期各有8种元素，称为短周期;其他周期均为长周期。
【教师提问】周期表中纵行的元素又有什么规律?按照上述同样的方法进行讨论交流。
【学生回答】周期表有18个纵行。除第8、9、10三个纵行叫做第Ⅷ族外，其余每个纵行各为一族。
【教师补充】18纵行总共分为16族，族有主族和副族之分。在周期表中，主族元素的族序数后标A，副族元素的族序数后标B。最外层电子数为8的元素化学性质不活泼，通常很难与其他物质发生化学反应，把它们的化合价定为0，因此叫做0族。
【教师提问】从周期表中，大家还可以发现哪些信息?
【学生回答】还可以看出每种原子的元素符号，相对原子质量。
【引导观察】周期表中哪些族有特殊的名称。
【学生回答】第ⅠA族(除氢)：碱金属元素;第ⅦA族：卤族元素;0族：稀有气体元素
(三)拓展提高
【学生活动】画出前4周期的图，并填上原子。
(四)小结作业
小结：引导学生共同总结本节课的内容。
作业：思考同一周期或者同一主族的元素的化学性质有什么规律。
【板书设计】
1.简要概述元素周期表中元素的金属性和非金属性变化的规律。
2.本节课的教学重难点是什么?
考题
当n＝4时，该电子层电子的最大容量为（）个；某元素原子在n＝4的电子层上只有2个电子，在次外层l＝2的轨道中有10个电子，该元素符号是（），位于周期表中第四周期，第（）族，其核外电子排布式为（）。
考题
主族元素的性质主要由其原子的最外层电子数和电子层数决定，若元素的最外层电子数为m，电子层数为n，一般具有这样的规律：m＞n的元素为非金属元素；m≤n的元素为金属元素。下列有关结论正确的是（）A、主族元素的性质随着原子量的递增而呈周期性变化B、元素的金属性与非金属性递变规律最显著的是第三周期元素和第ⅣA族元素C、ⅠA族和ⅦA族元素的单质一般都没有同素异形体D、原子最外层电子数等于电子层数的元素均为金属元素
考题
元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是我们学习化学的工具。元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。我们可以根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质，也可以根据元素的原子结构推测它在周期表中的位置。请回答下列问题：（1）有人说“氦的最外层电子数为2，应该把它放在第ⅡA族”，你认为这样编排元素周期表有何利弊？（2）结合化学教学实践，论述三序结合的原则在化学教材编写中“原子结构和元素周期表”理论部分的应用。
考题
单选题某元素原子的价电子层结构为3d54s2，该元素在周期表中处于哪个区（ ）。A
S区B
p区C
d区D
f区
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