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放热反应2NO（g)+O2（g)=2NO2（g)达平衡后,着分别采取①增加压力,②减少NO2的分压③增加O2分压;④升高温度;⑤加入催化剂。能使平衡向产物方向移动的是（)

A．①, ②, ③

B．②, ③, ④

C．③, ④, ⑤

D．①, ②, ⑤

参考答案和解析
⑴⑵⑶
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考题 放热反应2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)达平衡后,下列哪种方法不能使平衡向产物方向发生移动() A、减少NO2的分压B、增加O2分压C、升高温度;增加压力
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考题 反应C(s)+O2(g)=CO2(g)的ΔrHmθ0，欲增加正反应速率，下列措施中无用的是()A、增加O2的分压B、升温C、使用催化剂D、减少CO2的分压
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考题 反应2A(s)+B2(g)→2AB(g)的ΔrHmθ>0，欲使平衡向正方向移动，下列操作无用的是。A、增加B2的分压B、加入催化剂C、升高温度D、减小AB的分压
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考题 己知在一定温度下，反应C(g)=A(g)+B(g)，，则下列叙述中正确的是( )。 A.随着反应的不断进行，生成物的含量逐渐增加，反应物的含量逐渐减少，因此平衡常数一定减小 B.加入催化剂，反应速度加快，平衡向正反应方向移动 C.升髙温度，反应速度加快，平衡向正反应方向移动 D.增加压力，反应速度加快，平衡向正反应方向移动
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考题 下列反应处于平衡状态：2SO2（g）+O2（g）⇄2SO3（g），△H=-200kJ·mol-1，欲提高平衡常数Kc的值，应采取的措施是（）A、降低温度B、增大压力C、加入氧气D、加入催化剂
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考题 已知 2NO2（g） === 2NO（g）+O2（g）是基元反应，ΔrHmΘ为113 kJ·mol–1。其正反应的速率方程为（），当反应达到平衡时，升高温度平衡常数KΘ（）；降低压力，平衡（）移动。
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考题 在同一容器中，反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）达到平衡后，减少体系总压力，其他条件不变，则（）A、平衡向正方向移动B、平衡向反方向移动C、平衡状态没有变化D、无法确定
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考题 反应NO2（g）=NO（g）+ 1/2O2（g） 的Kθ=a 则反应： 2NO2（g）=2NO（g）+O2（g）的Kθ‘应为（）A、aB、1/aC、a2D、√a
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考题 根据ΔGf（NO，g）=86.5KJ/mol，ΔGf（NO2，g）=51.3KJ/mol判断反应（1）N2（g）+O2（g）=2NO（g），（2）2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）的自发性，结论正确的是（）A、（2）自发（1）不自发B、（1）和（2）都不自发C、（1）自发（2）不自发D、（1）和（2）都自发
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考题 （2011）在一容器中，反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g），恒温条件下达到平衡后，加一定量Ar气体保持总压力不变，平衡将会：（）A、向正方向移动B、向逆方向移动C、没有变化D、不能判断
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考题 某温度下，化学反应2NO(g)+O2(g)＝2NO2(g)达平衡，下列说法中正确的（）A、反应物已消耗完B、不再有产物生成C、正逆反应速率相等D、反应已停止
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考题 已知在一定温度下，反应C（g）=A（g）+B（g），0，则下列叙述中正确的是（）。A、随着反应的不断进行，生成物的含量逐渐增加，反应物的含量逐渐减少，因此平衡常数一定减小B、加入催化剂，反应速度加快，平衡向正反应方向移动C、升高温度，反应速度加快，平衡向正反应方向移动D、增加压力，反应速度加快，平衡向正反应方向移动
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考题 放热反应2NO（g）+O2（g）→2NO2（g）达平衡后若分别采取以下措施： ⑴增加压力； ⑵减小NO2的分压； ⑶增加O2的分压； ⑷升高温度； ⑸加入催化剂； 能使平衡向产物方向移动的是（）A、⑴⑵⑶B、⑷⑸C、⑴⑶⑷D、⑴⑷⑸
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考题 放热反应2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）达平衡后，若分别采取①增加压力；②减少NO2的分压；③增加O2分压；④升高温度；⑤加入催化剂，能使平衡向产物方向移动的是 （）A、①②③B、②③④C、③④⑤D、①②⑤
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考题 单选题已知在一定温度下，反应C（g）=A（g）+B（g），0，则下列叙述中正确的是（）。A 随着反应的不断进行，生成物的含量逐渐增加，反应物的含量逐渐减少，因此平衡常数一定减小B 加入催化剂，反应速度加快，平衡向正反应方向移动C 升高温度，反应速度加快，平衡向正反应方向移动D 增加压力，反应速度加快，平衡向正反应方向移动
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考题 单选题反应C（s）+O2（g）→CO2（g）的∆rHm＜0，欲增加正反应速率，下列措施中无用的是（）。A 增加氧的分压B 升温C 使用催化剂D 减少CO2的分压
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