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已知，电对Fe3+/Fe2+的条件电位为0.68伏，Sn4+/Sn2+的条件电位为0.14伏，用Fe3+滴定Sn2+ 时化学计量点的电位是_______V
参考答案和解析
被滴定#滴定剂
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考题
用铈量法测定Fe2+时，计算滴定到50%时体系的电位值[已知E0’(Ce4+/Ce3+)=1.44V，E0’(Fe3+/Fe2+)=0.68V，以Ce4+为滴定剂]()A、0.68VB、1.44VC、1.06VD、0.86V
考题
在0.1mol·L-1HCl溶液中，用Fe3+滴定Sn2+，其反应为：2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+(1)计算下列反应的化学计量点的电位和滴定到99.9%和100.1%时的电位。(2)计算平衡常数及讨论反应进行的完全程度。
考题
反应Sn2++ 2Fe3+ =Sn4++2Fe2+能自发进行，将其设计为原电池，电池符号为：
A. (-)C Fe2+(C1)、Fe3+(C2) Sn4+(C3)、Sn2+(C4) Pt(+)
B. (-)Pt Sn4+(C1)、Sn2+(C2) Fe2+(C3)、Fe3+(C4) C(+)
C. (+)C Fe2+(C1)、Fe3+(C2) Sn4+(C3)、Sn2+(C4) Sn(-)
D. (-)Pt Sn4+(C1)、Sn2+(C2) Fe2+(C3)、Fe3+(C4) Fe(+)
考题
在298.15K、标准状态下，电对Cu2+/Cu、Fe3+/Fe2+、Sn4+/Sn2+、Cl2/Cl-中最强的还原剂是（）。（φθ（Cu2+/Cu）=0.3419V，φθ（Fe3+/Fe2+）=0.771V，φθ（Sn4+/Sn2+）=0.151V，φθ（Cl2/Cl-）=1.358V）A、Cl2B、CuC、Fe2+D、Sn2+
考题
已知（Fe3+/Fe2+）=0.77V，（Fe2+/Fe）=-0.41V，（Sn4+/Sn2+）=0.15V，（Sn2+/Sn）=-0.14V，在标准状态下，下列各组物质中能共存的是（）A、Fe3+、Fe2+B、Fe3+、Sn2+C、Fe3+、SnD、Sn2+、Sn
考题
已知（Fe3+/Fe2+）=0.77V；（Fe2+/Fe）=–0.41V；（Sn4+/Sn2+）=0.15V；（Sn2+/Sn）=-0.14V；在标准状态下，这几种物质中相对最强的氧化剂和相对最强的还原剂是（）A、Fe3+，SnB、Sn4+，Sn2+C、Fe3+，FeD、Sn4+，Fe
考题
已知（Fe3+/Fe2+）=0.77V，（Fe2+/Fe）=–0.41V，（Sn4+/Sn2+）=0.15V，（Sn2+/Sn）=-0.14V，在标准状态下，这几种物质中相对最强的氧化剂是（）A、Fe3+B、Sn4+C、Fe2+D、Sn2+
考题
已知φθFe3+/Fe2+=0.77V，当溶液中［Fe3+］=0.0001mol/l，［Fe2+］=0.1000mol/l时，则半反应Fe3++e=Fe2+电极电位φFe3+/Fe2+=（）。
考题
已知在1mol/L H2SO4溶液中=1.45V、=0.68V，在此条件下，用KMnO4标准溶滴定Fe2+，其化学计量点的电位值为（）。A、1.49VB、1.32VC、0.89VD、0.38V
考题
已知在1mol·L－1H2SO4溶液中，EΘ（MnO4－/Mn2+）＝1.45V，EΘ（Fe3+/Fe2+）＝0.68V，在此条件下用KMnO4－标准溶液滴定Fe2+，求化学计量点的电位值为（）A、0.38VB、0.73VC、0.89VD、1.32VE、1.49V
考题
已知Ce4+/Ce3+、Fe3+/Fe2+的标准电极电位分别为1.44V和0.68V，则下列反应Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+的平衡常数lgK=（），化学计量点的电位为（）V。
考题
将一铂丝两端分别浸入0.1mol•L-1Sn2+和0.01mol•L-1Sn4+的溶液中，该电对的电位是：（）A、E°（Sn4+/Sn2+）B、E°（Sn4+/Sn2+）+0.059/2C、E°（Sn4+/Sn2+）+0.059D、E°（Sn4+/Sn2+）-0.059E、E°（Sn4+/Sn2+）-0.059/2
考题
已知在1mol/LHCl溶液中φθ＇（Fe3+/Fe2+）=0.68V，φθ＇（Sn4+/Sn2+）=0.14V。若20mL0.10mol/LFe3+的HCl溶液与40mL0.050mol/LSnCl2溶液相混合，平衡时体系的电位是（）A、0.14VB、0.32VC、0.50VD、0.68V
考题
在用K2Cr2O7法测定Fe时，加入H3PO4的主要目的是（）A、提高酸度，使滴定反应趋于完全B、提高化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位，使二苯胺磺酸钠不致提前变色C、降低化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位，使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色D、有利于形成Hg2Cl2白色丝状沉淀
考题
已知在1mol/LH2SO4溶液中，Eθ’（MnO4-/Mn2+）=1.45V，Eθ’（Fe3+/Fe2+）=0.68V。在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，期计量点的电位为（）A、1.49VB、1.32VC、0.89VD、0.73V
考题
对于电池的符号为：（-）Pt|Sn4+，Sn2+‖Fe3+，Fe2+|Pt（+），则此电池反应的产物为（）。A、Fe3+，Sn2+B、Sn4+，Fe2+C、Sn4+，Fe3+D、Sn2+，Fe2+
考题
25℃时，φθ（Fe3+，Fe2+） = 0.771V，φθ（Sn4+，Sn2+） = 0.150V，反应2Fe3+（a=1）+Sn2+（a=1）==Sn4+（a=1）+2Fe2+ （a=1）的ΔrGmθ为：（）A、-268.7kJ/molB、-177.8kJ/molC、-119.9kJ/molD、119.9kJ/mol
考题
用Fe3+滴定Sn2+，化学计量点的电位是（）（Eθ’（Fe3+/Fe2+）=0.68V，Eθ’（Sn4+/Sn2+）=0.14V）A、0.75VB、0.68VC、0.41VD、0.32V
考题
用铈量法测定H2SO4介质中Fe2+，当滴定至化学计量点的电位值为（）（φ＇Fe3+/Fe2+=0.68Vφ＇C、e4+/C、e3+=1.44V）A、1.44VB、0.68VC、1.06VD、0.86V
考题
用铈量法测定铁时，滴定至计量点时的电位是（）（已知：Eθ（Ce4+/Ce3+）=1.44V，Eθ（Fe3+/Fe2+）=0.68V）A、0.68VB、1.44VC、1.06VD、0.86V
考题
单选题在298.15K、标准状态下，电对Cu2+/Cu、Fe3+/Fe2+、Sn4+/Sn2+、Cl2/Cl-中最强的还原剂是（）。（φθ（Cu2+/Cu）=0.3419V，φθ（Fe3+/Fe2+）=0.771V，φθ（Sn4+/Sn2+）=0.151V，φθ（Cl2/Cl-）=1.358V）A
Cl2B
CuC
Fe2+D
Sn2+
考题
单选题在c（H+）=1 mol·L-1的HCl介质中，用FeCl3{φθ（Fe3+/Fe2+）=0.77V }滴定SnCl2{φθ（Sn4+/Sn2+）=0.14V }，终点时溶液的电极电势为（）A
0.56VB
0.54VC
0.46VD
0.35V
考题
单选题以Fe3+滴定1mol/L-1HCl溶液中的Sn2+，求化学计量点的电势值为（）？A
0.11B
0.22C
0.33D
0.44
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