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氰化物中毒是由于CN-与( )结合

A．Cytaa3(Fe3+)

B．Cytaa3(Fe2+)

C．Cytc

D．Cytb

E．CoQ

参考答案

更多 “ 氰化物中毒是由于CN-与( )结合A．Cytaa3(Fe3+)B．Cytaa3(Fe2+)C．CytcD．CytbE．CoQ ” 相关考题
考题 下列各物质可能共存的是() A、Cu2+、Fe2+、Sn4+、AgB、Cu2+、Fe2+、Fe、Ag+C、Cu2+、Fe3+、Fe、AgD、Fe2+、Fe3+、Sn4+、I-
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考题 以电对MnO4－／Mn2＋与Fe3＋／Fe2＋组成原电池,已知Eθ(MnO4－／Mn2＋)Eθ(Fe3＋／Fe2＋),则反应物是() A、MnO4-与Fe2+B、MnO4-与Fe3+C、Mn2+与Fe2D、Mn2+与Fe3+
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考题 以电对MnO4-/Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池,已知Φθ(MnO4-/Mn2+)Φθ(Fe3+/Fe2+),则反应物是MnO4-与Fe2+。()
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考题 血清铁的存在形式是A.以游离Fe3+??存在??B.以游离Fe2+??存在??C.以游离Fe3+??和Fe2+??存在D.以Fe3+??与转铁蛋白结合存在E.以转铁蛋白形式存在
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考题 以下为下列各题备选答案 A、NADH/NADH+H B、FAD/FADH2 C、Cytb Fe3+/Fe2+ D、Cyta Fe3+/Fe2+ {TS}上述呼吸键中，氧化还原电位最高的是：
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考题 已知E?（Fe3＋/Fe2＋）＝0.77V，E?（MnO4－/Mn2＋）＝1.51V，当同时提高两电对电极的酸度时，两电对电极电势数值的变化是（　　）。 A．E?（Fe3＋/Fe2＋）变小，E?（MnO4－/Mn2＋）变大 B．E?（Fe3＋/Fe2＋）变大，E?（MnO4－/Mn2＋）变大 C．E?（Fe3＋/Fe2＋）不变，E?（MnO4－/Mn2＋）变大 D．E?（Fe3＋/Fe2＋）不变，E?（MnO4－/Mn2＋）不变
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考题 由电对MnO4-/Mn2+和电对Fe3+/Fe2+组成原电池，已知φ MnO4-/Mn2+，φ Fe3+/Fe2+， 则电池反应的产物为： A. Fe3+和Mn2+ B. MnO4-和Fe3+ C. Mn2+和Fe2+ D. MnO4-和Fe2+
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考题 在标准条件下将氧化还原反应Fe2+＋Ag+Fe3+＋Ag装配成原电池，原电池符号为（）A、（－）Fe2+｜Fe3+‖Ag+½Ag（＋）B、（－）Ag｜Ag+‖Fe3+½Fe2+（＋）C、（－）Pt｜Fe2+，Fe3+‖Ag+½Ag（＋）D、（－）Ag｜Ag+‖Fe2+，Fe3+½Pt（＋）
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考题 Fe2+与CN-形成的配离子是反磁性的，但与H2O形成的配离子则为顺磁性的。为什么？
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考题 已知φΘ（Fe3+/Fe2+）= 0.77 V，φΘ（Fe2+/Fe）=–0.44 V，则φΘ（Fe3+//Fe）=（）A、–0.037 VB、0.55 VC、0.40 VD、1.65 V
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考题 氰化物中毒的主要毒作用机制是（） A、阻碍血红蛋白释放氧B、使血红蛋白形成高铁红蛋白C、溶血作用D、与巯基结合形成硫氰酸盐E、与细胞色素氧化酶中的Fe3+结合
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考题 下列不属于氰化物中毒机制的是（）。A、CN-与细胞色素氧化酶中Fe3+络合，使其失去传递电子的能力B、CN-可与体内的高铁血红蛋白结合，抑制对细胞色素的保护作用C、CN-与肌红蛋白结合，影响氧从毛细血管弥散到细胞线粒体，损害线粒体功能D、CN-还可夺取某些酶中的金属，或与酶的辅基和底物中的羟基结合，使二硫键断裂，从而抑制酶的活性，导致细胞组织缺氧窒息
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考题 已知φθFe3+/Fe2+=0.77V，当溶液中［Fe3+］=0.0001mol/l，［Fe2+］=0.1000mol/l时，则半反应Fe3++e=Fe2+电极电位φFe3+/Fe2+=（）。
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考题 将反应Fe2++Ag+→Fe3++Ag构成原电池，其电池符号为（）。A、（-）Fe2+∣Fe3+‖Ag+∣Ag（+）B、（-）Pt∣Fe2+∣Fe3+‖Ag+∣Ag（+）C、（-）Pt∣Fe2+.Fe3+‖Ag+∣Ag（+）D、（-）Pt∣Fe2+，Fe3+‖Ag+∣Ag∣Pt（+）
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考题 废弃的CN-溶液，不能倒入：（）A、含Fe3+的废液中B、含Fe2+的废液中C、含Cu2+的酸性废液中D、含Cu2+的碱性废液中
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考题 已知Fe3++e=Fe2+的φΘ=0.770V，在101325Pa和298.15K时，所测得电对Fe3+/Fe2+的φ=0.750V，则该电极溶液中离子浓度必定是（）A、[Fe3+]  1 mol.L-1B、[Fe3+]  1 mol.L-1C、[Fe3+]/[ Fe2+]  1D、[Fe3+]/[ Fe2+]  1
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考题 电解法制取铜粉，由于Εfe3+/Fe2+=0.771V，ΕCu2+/Cu=0.337V，故电解质溶液中的Fe3+会在阴极还原为Fe。
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考题 铁系元素不仅可以和CN-、F-、C2O42-、SCN-、Cl-等离子形成配合物，还可以与CO、NO等分子以及许多有机试剂形成配和物，但Fe2+和Fe3+均不能写出稳定的氨合物
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考题 关于铁代谢错误的说法是（）。A、Fe3+比Fe2+溶解度大，故Fe2+较易吸收B、草酸可与铁结合生成难溶沉淀剂利于铁的吸收C、Fe3+与血浆中运铁蛋白结合而运输D、Vc、谷胱甘肽、胃酸等能促进铁的吸收E、铁的主要吸收部位是十二指肠及空肠上段
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考题 亚硝酸盐可将铁卟啉中的Fe2+氧化成Fe3+，对机体有一定的毒性。然而，氰化物中毒时立即注射亚硝酸盐却是一种有效地解毒方法，为什么？
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考题 已知E1（Fe3+〡Fe）=-0.036V，E2（Fe3+〡Fe2+）=0.771V，则E3（Fe2+〡Fe）=（）。
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考题 判断题电极反应Fe3+（aq）+e====Fe2+（aq）的ϕθ=+0.771V，则电极反应Fe2+（aq）==== Fe3+（aq）+e的ϕθ=－0.771V。A 对B 错
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考题 单选题人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C11可缓解亚硝酸盐的中毒，主要由于维生素C具有（）A 酸性B 碱性C 氧化性D 还原性
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考题 问答题亚硝酸盐可将铁卟啉中的Fe2+氧化成Fe3+，对机体有一定的毒性。然而，氰化物中毒时立即注射亚硝酸盐却是一种有效地解毒方法，为什么？
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考题 单选题已知Eϴ（Fe3＋/Fe2＋）＝0.77V，Eϴ（MnO4－/Mn2＋）＝1.51V，当同时提高两电对电极的酸度时，两电对电极电势数值的变化是（　　）。[2019年真题]A Eϴ（Fe3＋/Fe2＋）变小，Eϴ（MnO4－/Mn2＋）变大B Eϴ（Fe3＋/Fe2＋）变大，Eϴ（MnO4－/Mn2＋）变大C Eϴ（Fe3＋/Fe2＋）不变，Eϴ（MnO4－/Mn2＋）变大D Eϴ（Fe3＋/Fe2＋）不变，Eϴ（MnO4－/Mn2＋）不变
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考题 单选题氰化物中毒的主要毒作用机制是（）A 阻碍血红蛋白释放氧B 使血红蛋白形成高铁红蛋白C 溶血作用D 与巯基结合形成硫氰酸盐E 与细胞色素氧化酶中的Fe3+结合
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考题 单选题氰化物中毒是由于CN－与下列物质结合（　　）。A CoQB CytbC CytcD Cytaa3.（Fe2+）E Cytaa3.（Fe3+）
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