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试用轨道杂化理论说明:CH4是正四面体,NH3是三角锥形,而H2O是V(角)形。
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考题
按照杂化轨道理论,在CH4分子中,C原子采用sp3杂化轨道与H原子的1s轨道成键,形成一个空间构型为正四面体的分子。H2O分子中O原子用不等性sp3杂化轨道成键,分子的几何构型是()。
考题
根据键的极性和分子几何构型,推断下列分子哪些是极性分子?哪些是非极性分子? Ne Br2 HF NO H2S(V字型)CS2(直线型)CHCl3(四面体)CCl4(正四面体)BF3(平面三角形)NH3(三角锥形)
考题
问答题BF3是平面三角形构型,而NF3却是三角锥形的几何构型,试用杂化轨道理论加以解释。
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