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20℃时PbCl2溶解度是0.99g／100g水,100℃时是3.34g／100g水所以反应PbCl2(s)=Pb2＋(aq)＋2Cl－(aq)的△rHmθ是:()
A、大于零
B、小于零
C、等于零
D、不能确定
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考题
PbCl2溶解度在20℃时是0.99g／100g水,100℃时是3.34g／100g水,所以反应PbCl2(s)=Pb2＋(aq)＋Cl－(aq)的ΔrHm是()
A.>0B.C.0D.不能确定
考题
对于电极反应：Pb2+（aq)+2e-→Pb（s)和1/2Pb2+（aq)+e-→1/2Pb（s)，当Pb2+浓度均为1mol/dm3时，若将其分别与标准氢电极组成原电池，则它们的电动势相同。
考题
在298K标准态下，下列反应中ΔrHmθ与ΔrGmθ最接近的是:A．CCl4(l)+2H2O(g)=CO2(g)+4HCl(g)B．CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)C．Cu2+(aq)+Zn(s)= Cu(s)+Zn2+(aq)D．2Na(s)+2H+(aq)+2H2O(l)=2Na+(aq)+2OH-(aq)+H2(g)
考题
对于电极反应：Pb2+（aq)+2e-→Pb（s)和1/2Pb2+（aq)+e-→1/2Pb（s)，当Pb2+浓度均为1 mol/L时，若将其分别与标准氢电极组成原电池，则它们的电动势相同。
考题
已知298 K时，Ba2+·aq和SO·aq的标准摩尔生成焓为－537.65 kJ·mol-1和－907.5 kJ·mol-1，反应：BaCl2·aq + Na2SO4·aq == BaSO4（s) + 2NaCl·aq的标准摩尔焓变是－20.08 kJ·mol-1，计算得BaSO4（s)的标准摩尔生成焓为（） （aq代表大量的水）A．1465.23 kJ·mol-1B．－1465.23 kJ·mol-1C．1425.07 kJ·mol-1D．－1425.07 kJ·mol-1
考题
25℃时，氢氟酸的电离常数为10－3.15，基元反应H＋（aq)+F－（aq)＝HF（aq)的速率常数为1011.00 dm3.mol－1.s－1 因此电离反应HF（aq)＝H＋（aq)+F－（aq)的速率常数为A．1014.15 s－1B．107.85 s－1C．10－7.85 s－1D．10－3.15 s－1
考题
1、（1) 2Al（s)+6HCl（aq)=Al2Cl6（aq)+3H2（g) ΔrHm（1)= -1007 kJ·mol-1 （2) H2（g)+Cl2（g)=2HCl（g) ΔrHm（2)= -184.8 kJ·mol-1 （3) HCl（g)+aq=HCl（aq) ΔrHm（3)= -72.73 kJ·mol-1 （4) Al2Cl6（s)+aq=Al2Cl6（aq) ΔrHm（4)= -645.5 kJ·mol-1 计算无水氯化铝的生成焓为________kJ·mol-1
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