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多原子分子中非中心原子最外层未成键电子对（孤对电子）的存在对键角（）

  • A、都有影响，使键角增大
  • B、都有影响，使键角减小
  • C、都有影响，有增大也有减小
  • D、大多数情况下影响很小

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考题 （3）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br键的键角________120°（填“”“”或“=”）
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考题 形成配位键的条件是()。 A、提供共用电子对的原子必须有孤对电子B、接受电子对的原子必须有空的价电子轨道C、具有杂化轨道D、提供共用电子对的原子没有孤对电子
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考题 在XeF4分子中,中心原子“Xe”的价层电子对数是:() A、3对B、4对C、5对D、6对
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考题 凡是三原子组成的直线形分子，中心原子是以sp杂化方式成键的。
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考题 价键理论认为， 只有中心原子空的价轨道与具有孤对电子的配位原子原子轨道重叠时才能形成配位键。
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考题 价层电子对互斥理论不适用于解释（）。A、中心原子缺电子的结构B、中心原子非八隅体结构C、平面四方形结构D、对称性差（如氨）的分子结构
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考题 共价分子的中心原子价层电子对包括成键电子对和孤电子对，这些电子对间排斥力的大小主要决定于电子对间的夹角和成键情况，当电子对一定时夹角（），电子对彼此排斥力越大.当夹角一定时，LP（孤电子对）或BP（成键电子对）彼此间作用力的规律是（）
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考题 根据价层电子对互斥理论XeF2分子中，中心原子的电子构型为（），分子构型为（）
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考题 NO3-，NH3，H2O，PCl4+的键角由大到小的顺序是（），中心原子不含有孤对电子的物种是（），（）。
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考题 多原子分子中非中心原子最外层未成键电子对（孤电子对）的存在对键角（）。A、都有影响，使键角增大B、都有影响，使键角减小C、都有影响，有增大也有减小D、大多数情况下影响很小
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考题 臭氧分子和二氧化硫分子具有类似的V形结构。中心原子都以sp2杂化，原子间除以σ键相连外，还存在∏34的离域π键。结构的主要不同点在于键长，键能和键角不同
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考题 凡是配位数为4的分子，其中心原子均采用sp3杂化轨道成键。
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考题 XeF4的中心原子的价层电子对数为（）对，分子空间构型为（）
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考题 下列分子或离子中，中心原子没有孤对电子的是（）A、AsH3B、H2SeC、NH3D、PH4+
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考题 对于AB型分子或离子的中心原子价层电子对数的确定1）中心原子价层电子对数=（）2）若讨论的对象是离子（负或正）则中心原子的总电子数应（）相应的离子电荷数
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考题 在多电子原子中，计算屏蔽常数σ时，可以不考虑的是（）。A、外层电子对内层电子的屏蔽作用B、（n－1）层电子对最外层（n层）电子的屏蔽作用C、（n－2）层电子对最外层（n层）电子的屏蔽作用D、同一层电子之间的屏蔽作用
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考题 关于NH3分子描述正确的是（）。A、N原子采取SP2杂化，键角为107.3°；B、N原子采取SP3杂化，包含一条σ键三条π键，键角107.3°；C、N原子采取SP3杂化，包含一条σ键二条π键，键角109.5°；D、N原子采取不等性SP3杂化，分子构形为三角锥形，键角107.3°
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考题 以极性键结合的双原子分子里，共用电子对偏向某个原子，使两个原子分别显正、负电性，这样的分子叫（）A、非极性分子B、极性分子C、极性键D、非极性键
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考题 H3O+离子的中心原子O采用（）杂化，其中有（）个σ键和（）个配位键，该中心原子的价层电子对构型为（），离子的几何构型（）。
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考题 PH3分子中P原子采取（）方式杂化，该中心原子的价层电子对构型为（），分子的几何构型为（）。
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考题 已知在AB5、AB4、AB3、AB24种化合物的分子中，中心原子的电子对数都是5，而孤对电子数分为0，1，2，3，按价层电子对互斥理判断它们的几何构型。
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考题 CO分子的偶极矩较小，几乎为零，是因为（）。A、碳和氧的电负性差值小B、碳原子存在孤对电子C、氧原子是π配健电子对接受体D、氧原子既吸引σ键电子对，又是π配健电子对的给予体，使氧原子略带正电荷
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考题 如果AB2分子是直线型的，那么中心原子上一定没有孤电子对。
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考题 键角与分子的空间结构密切相关，受成键原子及周围原子或基团的影响。
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考题 判断题多电子原子中，内层电子比次外层电子对最外层电子的屏蔽作用要大。A 对B 错
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考题 单选题按价键理论，下列分子中的中心原子在成键时必须拆开电子对的是（　　）。A NCl3B H2OC BCl3D SO2
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考题 单选题CO分子的偶极矩较小，几乎为零，是因为（）。A 碳和氧的电负性差值小B 碳原子存在孤对电子C 氧原子是π配健电子对接受体D 氧原子既吸引σ键电子对，又是π配健电子对的给予体，使氧原子略带正电荷
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