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填空题
金刚石晶体的结合类型是典型的()晶体, 每个原子具有正四面体构型的()原子杂化轨道.

参考答案

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考题 下列物质属于原子晶体的是( )。A.金刚石B.焦炭C.石墨D.碘

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考题 OF2是V字形分子,氧原子成键的轨道类型是()A、2个P轨道B、sp杂化C、sp3不等性杂化D、sp2杂化

考题 原子晶体的原子间以共价键结合,要破坏这种晶体需要较多的能量,因此原子晶体熔点极高,硬度极大。

考题 关于原子轨道的说法正确的是()A、凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体.B、CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的;C、sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道;D、凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键.

考题 下列晶体中,具有正四面体空间网状结构(原子以sp3杂化轨道键合)的是()。A、石墨B、金刚石C、干冰D、铝

考题 关于杂化轨道理论,下列说法错误的是()。A、杂化轨道是由不同原子的外层能量相近的原子轨道组合而成B、有几个原子轨道参加杂化,就形成几个杂化轨道C、杂化轨道比杂化前的原子轨道成键能力强D、不同类型的杂化轨道间的夹角不同

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考题 简述碳原子杂化轨道的类型及特点。

考题 PH3分子中P原子的杂化轨道类型是(),分子空间构型(),H2Se分子中Se原子采取的杂化方式(),分子空间构型()。

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考题 石英和金刚石的相似之处在于都具有四面体结构和都是以共价键结合的原子晶体。

考题 原子轨道的杂化

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