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H2O（l，273 K，101kPa）≒H2O（s，273K，101kPa），Qp=DH，DA=Wr，ΔG=（）

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考题 绝对温标和华氏温标的沸点温度分别为()。 A、273K，212oFB、373K，212oFC、273K，32oFD、373K，100℃
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考题 组分数为 2的平衡体系有() A、CaCO3(s)≒CaO(s)+H2O(g)B、CaSO4的饱和水溶液C、5g氨气通入 1L水中，在常温常压下与蒸气平衡共存D、含有C(s)、H2O(g)、CO(g)、CO2(g)、H2(g)五个物种的平衡体系
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考题 下列关于焓变的讨论正确的是() A、 273K 1mol气态CO经加热变为373K 1mol气态CO，则ΔHB、反应CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)，则ΔH>0;C、298K 1mol C6H6(l)经加热变为298K 1mol C6H6(g)，则ΔHD、反应I 2(g)+H 2(g) →2HI(g),则ΔH >0。
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考题 标准状态下的温度和压力值分别是() A 273K，1atmB 20℃，1atmC 0K，1atmD 273K，100Pa
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考题 在273K,标准态下,H2(g)的()。 A、ΔfHθm>0B、ΔfHθmC、Sθm=0D、Sθm>0
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考题 300K、101kPa的O2恰好和4.0L、400K、50.5kPa的NO反应生成NO2，则O2的体积为（）。A、1.5LB、3.0LC、0.75LD、0.20L
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考题 0度等于100°F，等于273k。
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考题 标准状态是指气温和大气压力分别为（）。A、273K；101.325kPaB、298K；101.325kPaC、273K；101.325mmHg
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考题 CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）在250C及101KPa时是自发反应，高温时逆反应为自发，这表明反应：（）A、ΔrHθm〈0，ΔrSθm〈0B、ΔrHθm〉0，ΔrSθm〉0C、ΔrHθm〈0，ΔrSθm〉0D、ΔrHθm〉0，ΔrSθm〈0
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考题 标准状态时，H2O（l，100℃）→H2O（g，100℃）过程中，DHΘ（）零，DSΘ（）零，DGΘ（）零。
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考题 天然气的主要成分是CH4，已知CH4（g），CO2（g）及H2O（l）的ΔfHθm（kJ·mol-1）分别为–75，–394以及–286，那么1m3（273K，101kPa） CH4完全燃烧时，应放热：（）A、2.7×104KJB、891KJ·mol-1C、3.96×104KJD、无法计算
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考题 在298K，反应H2（g）+1/2O2（g）==H2O（l）的Qp与Qv之差是：（）A、-3.7kJ.mol-1B、3.7kJ.mol-1C、1.2kJ.mol-1D、-1.2kJ.mol-1
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考题 同温同压条件下，按熵值递增次序排列正确的（）A、H2O（l）  H2O（g）  H2O（s）B、Cl2（l）   Br2 （l）   I2（s）C、Na（s）   NaCl（s）  CaCl2（s）D、O3（g）   O2（g）    O（g）
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考题 小苏打（NaHCO3）按下式分解生成纯碱（Na2CO3）         2NaHCO3（s）=Na2CO3（s）+CO2（g）+H2O（g）  已知在273K时，Kθ1=0.23，在323K时，Kθ2=3.9×10-4，那么上述反应（）A、ΔrHθm〈0B、ΔrGθm（323K）〈0C、ΔrHθm〉0D、ΔrSθm为负值
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考题 标准状态是指（）A、温度为273K、压力为101.3kPA空气密度为1.202kg/m3B、温度为293K、压力为101.3kPA空气密度为1.202kg/m3C、温度为273K、压力为101kPA空气密度为1.202kg/m3D、温度为293K、压力为101.3kPA空气密度为1.103kg/m3
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考题 由热力学关系式dG=－SdT＋Vdp，对于H2O（g）298K，101325Pa→H2O（l）298K，101325Pa，∵dT=0，dp=0∴dG=0。
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考题 下列诸过程，ΔS0的是（）A、HA、C、+H2O→H3O+A、C、B、B、C、C、O3（s）→C、A、O（s）+C、O2（g）C、H2O（s）→H2O（l）D、D、H4（g）+2O2（g）→C、O2（g）+2H2O（l）
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考题 辛烷（C8H18）是汽油的主要成分。燃烧100g辛烷需要（）L的空气（22.5℃，101kPa）。
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考题 在273K，200kPa时，H2O（l）的化学势为μ（H2O，l），H2O（s）的化学势为μ（H2O，s），两者的大小关系为（）。A、μ（H2O，l）μ（H2O，s）B、μ（H2O，l）=μ（H2O，s）C、μ（H2O，l）μ（H2O，s）D、无法比较
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考题 在环境压力恒定为101.325kPa，温度为-10℃下的过冷水凝固成冰，已知Δ1-sCp，m（H2O ）0，H2O（l） → H2O（s），此过程的ΔH（）；ΔS体系（）；环境的熵变ΔSamb（）；隔离系统的总熵变ΔSiso（）；W（）；ΔG（）。
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考题 在0℃，101.325kPa的外压下，H2O（s）→H2O（l）；此过程的W（）；ΔU（）；ΔH（）；ΔS（）；ΔA（）；ΔG（）。
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考题 若已知H2O（g）和CO（g）在298K时的标准生成焓ΔHf.2980分别为：-242kJ.mol-1及-111kJ.mol-1，则反应H2O（g）+C（s）→H2（g）+CO（g）的反应热为（）kJ。
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考题 反应Ni（s）＋H2O（l）→NiO（s）＋H2（g） 可设计成电池（）。
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考题 下列过程都是等温等压和只做体积功的过程，哪种情况是△G=0？（）A、H2O（l，268K，100kPa）→H2O（s，268K，100kPa）B、在298 K，100kPa时，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）C、在298 K，100kPa时，一定量的NaCl（s）溶于水中D、H2O（l，373K，100kPa）→H2O（g，373K，100kPa）
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考题 在373K，101.325KPa下，μ（H2O，l）=μ（H2O，g）。
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考题 下列过程哪种情况是μ‹a›=μ‹b›？（）A、（a）H2O（l，373K，100kPa）与（b）H2O（g，373K，100kPa）B、（a）H2O（l，373K，200kPa）与（b）H2O（g，373K，200kPa）C、（a）H2O（l，374K，100kPa）与（b）H2O（g，374K，100kPa）D、（a）H2O（l，373K，100kPa）与（b）H2O（g，373K，200kPa）
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考题 △G=△A的过程是：（）A、H2O（l，373K，p）→H2O（g，373K，p）；B、N2（g，400K，1000kPa）→N2（g，400K，100kPa）；C、等温等压下，N2（g）+3H2（g）→NH3（g）；D、Ar（g，T，p）→Ar（g，T+100，p）。
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