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下列两组物质:①MgO、CaO、SrO、BaO②KF、KCl、KBr、KI每组中熔点最高的分别是()。

  • A、BaO和KI
  • B、CaO和KCl
  • C、SrO和KBr
  • D、MgO和KF

参考答案

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考题 在下列CaO、MgO、NaF晶格能大小的顺序中,正确的是哪一组? A. MgO>CaO>NaF C. CaO>MgO>NaF B. NaF>CaO>MgO D. NaF>MgO>CaO

考题 下列物质的熔点由高到低排列顺序正确的是: A. HI>HBr>HCl>HF B. HF>HI>HBr>HCl C. SiC>SiCl4 >CaO>MgO D. SiC>CaO>MgO>SiCl4

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考题 离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子的电荷值。一般规律是离子半径越小,电荷值越大,离子键越强。K20、Mg0、Ca0三种物质中离子键由强变弱的顺序是()。 A.K2O、MgO、CaO B.MgO、CaO、K20 C.MgO、K2O、CaO D.CaO、MgO、K2O

考题 烧结料中的有害物质是C、CaO、MgO。()

考题 耐火材料含有相当数量的MgO和CaO等()物质。A、碱性B、酸性C、中性

考题 下列晶格能大小顺序中正确的是哪个?()A、CaO>KCl>MgO>NaClB、NaCl>KCl>RbCl>SrOC、MgO>RbCl>SrO>BaOD、MgO>NaCl>KCl>RbCl

考题 CaO的分子量比BaO的小,所以CaO的熔点比BaO的熔点要低。( )

考题 根据晶体结构理论和化学键理论,试比较下列各组物质熔点的高低。 (1)ZnCl2、CaCl2、KCl三种晶体 (2)NaBr、NaF、NaCl、NaI四种晶体 (3)NaF、KF、MgO、SiCl4、SiBr4五种晶体

考题 排出下列四种物质碱性强弱的顺序:K2O、Rb2O、MgO、CaO

考题 下列物质中,何者熔点最低? NaCl  KBr  KCl  MgO

考题 若炉渣中含氧化镁较高,则碱度的正确表达式为:()。A、R=SiO2%/(CaO%+MgO%)B、R=CaO%/(SiO2%+MgO%)C、R=(CaO%+MgO%)/SiO2%

考题 下列炉渣氧化物按碱度强弱的排列顺序是( )。A、CaO、MnO、FeO、MgOB、MgO、CaO、MnO、FeOC、CaO、MgO、MnO、FeO

考题 MgO,CaO,SrO,BaO四种氧化物均为NaCl型晶体,在它们的晶体中正离子半径的大小顺序为(),由此可得出晶格能的大小顺序为(),熔点高低顺序为()。

考题 判断下列物质熔点的高低(用>或<表示):NaF()MgO;MgO()BaO;NH3()PH3;PH3()SbH3。

考题 比较下列物质的熔点高低(A)NaCl(B) KCl(C)MgO(D)Ca0

考题 试判断下列各种物质各属何种晶体类型,并写出熔点从高至低的顺序。 (1)KCl (2)SiC (3)HI (4)BaO

考题 氧化物MgO、CaO、SrO、BaO均是NaCl型离子晶体,据离子键理论定性比较它们的晶格能大小和熔点的高低。

考题 判断下列物质熔点的高低(用>或<表示):NaCl()RbCl,CuCl()NaCl,MgO()BaO,NaCl()MgCl2。

考题 在离子晶体NaCl、MgO、CaO、BaO中,熔点最高的是()。

考题 比较下列各组物质的熔点高低,并说明理由。 (1)KI、SiC、HF、H2 (2)MgO、KCl、FeCl2、CCl4

考题 按熔点高低将下述物质排列起来(用>号连接):NaCl,MgO,CaO,KCl();MgCl2,CaCl2,SrCl2,BaCl2()。

考题 试判断下列各组物质熔点的高低(用""或""符号表示):
NaCl()RbCl,CuCl()NaCl,MgO()BaO,NaCl()MgCl2。

考题 单选题下列物质,熔点自高而低的顺序为(  )。A CaO,MgO,PH3,NH3B NH3,PH3,MgO,CaOC NH3,CaO,PH3,MgOD MgO,CaO,NH3,PH3

考题 单选题判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种离子晶体的熔点高低顺序(  )。A KCl>NaCl>BaO>CaOB NaCl>KCl>CaO>BaOC CaO>BaO>NaCl>KClD CaO>BaO>KCl>NaCl

考题 问答题BaO和SrO的矿化作用?

考题 单选题下列晶格能大小顺序正确的是(  )。A CaO>KCl>MgO>NaClB NaCl>KCl>RbCl>SrOC MgO>RbCl>SrO>BaOD MgO>NaCl>KCl>RbCl