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气态的三氧化硫主要是以单分子形式存在，中心原子的杂化，成键及分子的结构为（）

  • A、sp3杂化，σ键，三角锥体
  • B、spd2杂化，σ键，平面正方形
  • C、sp2杂化，σ键，∏46键，平面三角形
  • D、以上三者都不是

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考题 ②在生成物中，A的晶体类型为________，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_________。
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考题 甲烷的分子式为( )，其碳原子成键时为sp3 杂化
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考题 下列各分子中，中心原子以sp3杂化轨道成键的是( )。 A.NH3(μ≠0) B.SiC.l4(μ=0) C.H2O(μ≠0) D.B.eC.l2(μ=0)
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考题 在下列物质的分子中，中心原子采用sp杂化轨道成键，分子空间构型是直线型的是( )。A. B. C. D.
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考题 下列各种说法中正确的是？ A.凡是中心原子采用sp3杂化轨道成键后形成的分子，其空间构型都是正四面体 B.凡AB3型的共价化合物，其中心原子均采用sp2杂化轨道成键 C.在AB2型的共价化合物中，中心原子均采用sp杂化轨道成键 D. sp3杂化可分等性sp3杂化和不等性sp3杂化
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考题 凡是三原子组成的直线形分子，中心原子是以sp杂化方式成键的。
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考题 下列分子中，中心原子成键时采用等性sp3杂化的是（）A、H2OB、NH3C、SO3D、CH4
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考题 SiCl4、C2H4分子中（）A、分子中都有π 键B、属于极性分子C、分子中都有杂化轨道成键D、都属于非极性分子
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考题 关于原子轨道的说法正确的是（）A、凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体.B、CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的；C、sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道；D、凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键.
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考题 CH4和NH3分子中心原子都采取sp3杂化，但二者的分子构型不同，为什么？
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考题 PCl3分子，中心原子采取（）杂化，其几何构型为（），偶极矩（）。
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考题 SnCl2分子和H2O分子的空间构型均为V型，表明它们的中心原子采取相同方式的杂化轨道成键。
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考题 臭氧分子和二氧化硫分子具有类似的V形结构。中心原子都以sp2杂化，原子间除以σ键相连外，还存在∏34的离域π键。结构的主要不同点在于键长，键能和键角不同
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考题 凡是配位数为4的分子，其中心原子均采用sp3杂化轨道成键。
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考题 在BX3和H3BO3分子中，B采用（）杂化轨道成键，BX3的分子构型为（）。在BF4-和[B（OH）4]-中，B采用（）杂化轨道成键，这两种离子的空间构型为（）形。
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考题 按照杂化轨道理论，在CH4分子中，C原子采用sp3杂化轨道与H原子的1s轨道成键，形成一个空间构型为正四面体的分子。H2O分子中O原子用不等性sp3杂化轨道成键，分子的几何构型是（）。
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考题 PH3分子中P原子采取（）方式杂化，该中心原子的价层电子对构型为（），分子的几何构型为（）。
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考题 BF3分子使用（）杂化轨道成键，所以分子构型为（）；而NF3分子使用（）杂化轨道成键，所以分子构型是（）。
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考题 ClF3分子中，中心原子Cl的杂化轨道是（），分子的空间构型是（）。
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考题 在OF2分子中，氧原子成键的杂化轨道是下列中哪种杂化轨道？（）A、sp3杂化B、sp杂化C、sp2杂化D、sp3不等性杂化
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考题 PCl3分子中，与Cl原子成键的中心原子P采用的原子轨道是：（）A、px，py，pzB、三个sp杂化轨道C、三个sp2杂化轨道D、三个sp3杂化轨道
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考题 甲醛HCHO分子的中心原子C采用（）杂化，空间构型为（）。
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考题 指出下列分子的中心原子可能采取的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型。 BBr3、SiCl4、PH3
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考题 单选题下列分子中，中心原子不是采用sp3d杂化轨道成键的是（　　）。A XeF2B ClF3C SF4D IF5
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考题 单选题下列说法正确的是（　　）。A 中心原子采取sp3杂化的分子几何构型都是正四面体B AB4型分子都是非极性分子C 极性分子之间只存在取向力D 所有正面体分子都是非极性分子
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考题 单选题H2S分子中，S原子成键的杂化轨道类型为（　　）。A sp3杂化B sp杂化C sp2杂化D sp3不等性杂化
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考题 单选题下列关于杂化轨道的一些说法，正确的是（）。A CH4分子中的sp3杂化轨道是由H原子的1个s轨道和C原子的3个p轨道混合起来而形成的B sp3杂化轨道是由同一原子中的1个ns轨道和3个np轨道混合起来重新组合成的4个新的原子轨道C 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体D 凡AB3型共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
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