已知E0Hg2＋／Hg=0.793V和Hg2Cl2的Ksp=1.3*10－18若在Cl－保持0.01mol／l溶液中则上述电对的电极电位应是()V。 A.0.026B.-0.026C.0.383D.-0.383

题目内容（请给出正确答案）

已知E0Hg2＋／Hg=0.793V和Hg2Cl2的Ksp=1.3*10－18若在Cl－保持0.01mol／l溶液中则上述电对的电极电位应是()V。

A.0.026

B.-0.026

C.0.383

D.-0.383

参考答案

考题对于甘汞电极，下列叙述正确的是A、电极反应为Hg22++2e→2HgB、属于第一类电极C、对阴离子可逆，电极电势较稳定D、电极电势为φ(Hg2Cl2)=φθ(Hg2Cl2)+(RT/2F)lna(Cl-)

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考题已知E0Hg2＋／Hg=0.793V和Hg2Cl2的Ksp=1.3*10－18若在Cl－保持0.1mol／l溶液中则上述电对的电极电位应是()V。 A.0.324B.1.26C.0.144D.-0.324

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考题已知E0Ag2＋／Ag=0.7995V和AgI的Ksp=9.3*10－17若在I－保持1mol／l溶液中则上述电对的电极电位应是()V。 A.-0.146B.0.146C.0.327D.-0.327

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考题已知E0Hg2＋／Hg=0.793V和Hg2Cl2的Ksp=1.3*10－18若在Cl－保持0.010mol／L溶液中,则上述电对电极电的计算公式应写为E=E0Hg2＋／Hg＋0.059／2lgKspHg2Cl2／[Cl－]²。() 此题为判断题(对，错)。

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考题 25°C时，甘汞电极的电极电位为j = j°（Hg2Cl2/Hg)-0.059lga（Cl-)。

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考题已知（Ag+/Ag)的电极电位=0.80V，AgCl的Ksp为1.8×10-10，则（AgCl/Ag)的电极电位为（)A．1.37VB．0.51VC．0.23VD．0.61V

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考题已知电对Ag+/Ag的φθ=0.799V及AgCl的KSP=1.56*10-10，若在半电池Ag|Ag+（1mol/L)，则其电极电位将减少。（）

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考题饱和甘汞电极中，增加金属Hg或糊状Hg2Cl2的量，一般不会影响电极电位。

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考题在含有0.01 mol·L−1的I-、Br-、Cl-溶液中，逐滴加入AgNO3试剂，先出现的沉淀是（)。（Ksp（AgCl) ＞ Ksp（AgBr) ＞ K sp（AgI))A．AgClB．AgBrC．AgID．同时出现

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