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Pb2＋＋Sn=Pb＋Sn2＋反应,已知E0Pb2＋／Pb=－0.13,E0Sn2＋／Sn=－0.14,在标况下,反应向()进行当[Pb2＋]=0.5mol／l时,反应又向()进行。
A.左，左
B.左，右
C.右，右
D.右，左
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考题
已知在标准状态下,铜离子无法氧化碘离子(E0Cu2＋／Cu＋=0.17V、E0I2／I－=0.535v)但若生成CuI沉淀后情况会有所变化。通过计算判定()。(标况下)2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2↓反应的方向(KspCuI=1.1*10－12)
A.0.41V，反应向左进行B.0.52V，反应向左进行C.0.76V，反应向右进行D.0.88V，反应向右进行
考题
已知E0Cu2＋／Cu＋=0.17V,E0Sn4＋／Sn2＋=0.15V,对2Cu2＋＋Sn2＋≒2Cu＋＋Sn4＋反应在标准状态下,反应向右进行,但当Cu2＋离子的浓度降到0.1mol／l时,而其它离子仍为1.0mol／l,则反应()。
A.向右进行B.向左进行C.方向无法确定D.有Cu(OH)2沉淀出现
考题
已知 φθ（Sn4+/Sn2+) = 0.15 V，φθ（Pb2+/Pb) = －0.13 V，φθ（Fe2+/Fe) = －0.44 V， φθ（Fe3+/Fe2+) = 0.77 V，则在标准状态下，上述电对中还原型物质的还原性最强是A．Sn2+B．PbC．Fe2+D．Fe
考题
已知jq （Sn4+/Sn2+)=0.15V，jq （Pb2+/Pb)=-0.13V，jq （Ag+/Ag)=0.80V，则在标准条件下，氧化剂由强到弱的顺序为A．Sn4+＞Pb2+＞Ag+B．Ag+＞Pb2+＞Sn4+C．Ag+＞Sn4+＞Pb2+D．Pb2+＞Sn4+＞Ag+
考题
已知反应Pb2+ + Sn = Pb + Sn2+；Sn2+ + Cd = Sn + Cd2+都能自发进行，由此可知三个电对的电极电势相对大小是：（）A．E(Cd2+/Cd)＞ E(Sn2+/Sn)＞ E(Pb2+/ Pb)B．E(Pb2+/ Pb) ＞ E(Cd2+/Cd)＞ E(Sn2+/Sn)C．E(Pb2+/ Pb)＞E(Sn2+/Sn)＞E(Cd2+/Cd)D．E(Sn2+/Sn)＞ E(Pb2+/ Pb) ＞ E(Cd2+/Cd)
考题
已知在1mol/L HCl介质中，已知φӨ′Fe3+/Fe2+=0.68V；φӨ′Sn4+/Sn2+=0.14V，则下列滴定反应：2Fe3+ + Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+到达化学计量点时的电位为___ V。
考题
13、已知Ey （Pb2+/Pb) ＞ Ey （Sn2+/Sn)，因此在组成原电池时，A．Pb只能做正极B．Pb只能做负极C．Sn只能做正极D．Pb和Sn均可作正极(或负极)
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