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已知2NO2（g）N2O4（g）（正反应放热），该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是( )。
A．降低温度和增大压强
B．降低温度和减小压强
C．升高温度和减小压强
D．升高温度和增大压强
B．降低温度和减小压强
C．升高温度和减小压强
D．升高温度和增大压强
参考答案
参考解析
解析：其他条件不变的情况下，增大（减小）压强，化学平衡向着气体体积缩小（增大）的方向移动；温度升高（降低），会使化学平衡向着吸热（放热）反应的方向移动。该反应的正反应为放热、气体体积缩小的反应。故应降低温度和增大压强，正确答案为A选项。
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考题
（10分）联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H2与N2O4反应能放出大量的热。（1）已知：2NO2(g)=====N2O4(g) ΔH=-57.20 Kj·mol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡。A.减小NO2的浓度 B.降低温度C.增加NO2的浓度 D.升高温度（2）25℃时，1.00 g N2H4（1）与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)======3N2(g)+4H2O(l)的ΔH=▲ kJ·mol-1。（3）17℃、1.01×105 Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0.0300 mol·L-1、c(N2O4)=0.0120 mol·L-1。计算反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数K。（4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00 L已达到平衡的N2O4和NO2为混合气体（17℃、1.01*105 Pa）,理论上至少需消耗Cu多少克？
考题
若 298K 时反应N2O4 (g) = 2NO2(g) 的 Kө =0.1132，则当 N2O4 和 NO2 的分压均为1.0 kPa 时， 该反应()A向生成 NO2 的方向进行B向生成 N2O4 的方向进行C正好达到化学平衡D难于判断其进行方向
考题
下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（）。A、2NO2⇆N2O4（正反应为放热反应）B、C（s）＋CO2⇆2CO（正反应为吸热反应）C、N2＋3H2⇆2NH3（正反应为放热反应）D、H2S⇆H2＋S（s）（正反应为吸热反应）
考题
若298K时反应N2O4（g）＝2NO2（g）的KΘ=0.1132，则当p（N2O4）=p（2NO2）=100kPa时，反应将（）A、向生成N2O4的方向进行B、向生成NO的2方向进行C、正好达化学平衡状态D、难于判断其进行方向
考题
若298K时反应N2O4（g）＝2NO2（g）的Kq=0.1132，则当p（N2O4）=p（NO2）=100kPa时，反应将（）A、向生成N2O4的方向进行B、向生成NO2的方向进行C、正好达化学平衡状态D、难于判断其进行方向
考题
已知 2NO2（g） === 2NO（g）+O2（g）是基元反应，ΔrHmΘ为113 kJ·mol–1。其正反应的速率方程为（），当反应达到平衡时，升高温度平衡常数KΘ（）；降低压力，平衡（）移动。
考题
在一定温度下，将1.0molN2O4（g）放入一密闭容器中，当反应N2O4（g）↔2NO2（g）达到平衡时，容器内有0.8molNO2，气体总压为100.0kPa，则该反应的KΘ为（）A、0.76B、1.3C、0.67D、4.0
考题
对已达化学平衡的下列反应2X（g）＋Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（）A、逆反应速率增小，正反应速率减大，平衡向正反应方向移动B、逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动C、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D、正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
考题
已知298K时理想气体反应N2O4（g）→2NO2（g）的Kθ为0.1132。今在同温度且N2O4（g）及2NO2（g）的分压都为101.325kPa的条件下，反应将（）A、向生成NO2的方向进行B、正好达到平衡C、难以判断其进行方向D、向生成N2O4的方向进行
考题
已知ΔfHθm（NO，g）=90.25KJ.molθ，在2273K时，反应N2（g）+O2（g）=2NO（g）的Kθ=0.100，在2000K时，若P（NO）=P（N2）=10Kpa，P（O2）=100Kpa，反应商Q=（），反应向（）方向进行。A、0.027；正B、0.027；逆C、0.10 ；正D、0.10；逆
考题
在298K时N2O4（g）=2NO2（g）的Kø=0.142，当p（N2O4）=101.325kPa，p（NO2）=10.133kPa时，判断反应的方向为（）A、Qa〈Kø，自发B、Qa〉Kø，非自发C、Qa=Kø，平衡D、Qa〈Kø，非自发
考题
（2011）在一容器中，反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g），恒温条件下达到平衡后，加一定量Ar气体保持总压力不变，平衡将会：（）A、向正方向移动B、向逆方向移动C、没有变化D、不能判断
考题
已知反应CO（g）+2H2（g）↔CH3OH（g）的KΘ（523K）＝2.33×10-3，KΘ（548K）＝5.42×10-4，则该反应是放热反应。当平衡后将系统容积压缩增大压力时，平衡向（）反应方向移动；加入催化剂后平衡将（）。
考题
放热反应2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）达平衡后，若分别采取①增加压力；②减少NO2的分压；③增加O2分压；④升高温度；⑤加入催化剂，能使平衡向产物方向移动的是 （）A、①②③B、②③④C、③④⑤D、①②⑤
考题
单选题若298K时反应N2O4（g）＝2NO2（g）的KΘ=0.1132，则当p（N2O4）=p（2NO2）=100kPa时，反应将（）A
向生成N2O4的方向进行B
向生成NO的2方向进行C
正好达化学平衡状态D
难于判断其进行方向
考题
单选题在一个容器中，反应2NO2（g）2NO（g）+O2（9），恒温条件下达到平衡后，若加入一定的Ar气体保持总压力不变，平衡将会（）。A
向正反应方向移动B
向逆反应方向移动C
没有变化D
不能判断
考题
单选题若298K时反应N2O4（g）＝2NO2（g）的Kq=0.1132，则当p（N2O4）=p（NO2）=100kPa时，反应将（）A
向生成N2O4的方向进行B
向生成NO2的方向进行C
正好达化学平衡状态D
难于判断其进行方向
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